如何鑒別醇3種方法

Ⅰ 鑒別醚，烷，醇的方法

①加入金屬Na：有氣泡產生的是醇，沒有氣泡產生的是醚和烷；
②加入濃硫酸：分層的是烷，不分層的是醚。

Ⅱ 如何鑒別醇和酚

羥基連在苯環上的才是酚，否則就是醇。醇和酚在分子中都有一個羥基。醇的通式是ROH，酚的通式是ArOH，也就是說，醇的羥基是接在碳鏈上的，而酚的羥基是接在芳環上的（可以是苯環，也可以是其他芳香烴類雜環）。

1、加入FeCl3,呈紫色的是酚,不呈紫色的是醇。

2、加入濃溴水,有白色沉澱的是酚,沒有沉澱的是醇。

醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。 一般所指的醇，羥基是與一個飽和的，sp3雜化的碳原子相連。若羥基與苯環相連，則是酚；若羥基與sp2雜化的烯類碳相連，則是烯醇。酚與烯醇與一般的醇性質上有較大差異。

酚，羥基（-OH）與芳烴核（苯環或稠苯環）直接相連形成的有機化合物。

低級醇的熔點和沸點比碳原子數相同的碳氫化合物的熔點和沸點高得多，這是由於醇分子間有氫鍵締合作用的結果。實驗結果顯示，氫鍵的斷裂約需要21～30KJ/mo1，這表明它比原子間弱得多（105～418KJ/mol）。

醇在固態時，締合較為牢固；液態時，氫鍵斷開後，還會再形成；但在氣相或非極性溶劑的稀溶液中，醇分子彼此相距甚遠，各個醇分子可以單獨存在。

多元醇分子中有兩個以上位置可以形成氫鍵，因此沸點更高，如乙二醇沸點197℃。分子間的氫鍵隨著濃度增高而增加，分子內氫鍵卻不受濃度的影響。

酚(phenol)，通式為ArOH，是芳香烴環上的氫被羥基(-OH)取代的一類芳香族化合物。最簡單的酚為苯酚。酚類化合物是指芳香烴中苯環上的氫原子被羥基取代所生成的化合物，根據其分子所含的羥基數目可分為一元酚、二元酚和多元酚（三個或三個以上酚羥基）。

酚的羥基直接與苯環的sp2雜化的碳原子相連，這與脂肪族化合物中的烯醇很相似。

另外，由於 酚的羥基氧原子的未共用電子對與苯環的共軛作用，不但使苯酚成穩定化合物，而且也有利苯酚的離解。值得注意的是，酚的羥基氧原子雜化類型為不等性sp2雜化，不同於醇羥基氧原子的不等性sp3雜化。

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化學性質

醇的酸性和鹼性

醇羥基的氧上有兩對孤對電子，氧能利用孤對電子與質子結合。所以醇具有鹼性。在醇羥基中，由於氧的電負性大於氫的電負性，因此氧和氫共用的電子對偏向於氧，氫表現出一定的活性，所以醇也具有酸性。

醇的酸性和鹼性與和氧相連的烴基的電子效應相關，烴基的吸電子能力越強，醇的鹼性越弱，酸性越強。相反，烴基的給電子能力越強，醇的鹼性越強，酸性越弱。烴基的空間位阻對醇的酸鹼性也有影響，因此分析烴基的電子效應和空間位阻影響是十分重要的。

酚比醇的酸性強，是由於酚式羥基的O-H鍵易斷裂，生成的苯氧基負離子比較穩定，使苯酚的離解平衡趨向右側，而表現弱酸性。酚式羥基的氫除能被金屬取代外，還能與強鹼溶液生成鹽（如酚鈉）和水。

若在苯酚鈉的水溶液中通入二氧化碳，即有游離苯酚析出。這是因為苯酚酸性比碳酸弱，所以酚鹽能被碳酸所分解。

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

由於酚的酸性弱於碳酸，所以酚只能溶於氫氧化鈉而不溶於碳酸氫鈉。實驗室里常根據酚的這一特性，而與既溶於氫氧化鈉又能溶於碳酸氫鈉的羧酸相區別。此方法也可用於中草葯中酚類成分與羧酸類成分的分離。

Ⅲ 如何鑒定溶液中是否有醇

醇的鑒別
1.硝酸鈰銨可使醇變紅色或橙紅色。 2．用鉻酐的硫酸水溶液鑒別 一級醇、二級醇可使清澈的鉻酐的硫酸水溶液由橙色變為不透明的藍綠色。三級醇無此反應。烯烴、炔烴也無此反應。上述反應的原因是一級醇與二級醇起了氧化作用。 3．用盧卡斯試劑鑒別 盧卡斯試劑可區別一級、二級、三級醇，將三種醇分別加入盛有盧卡斯試劑的試管中，經振盪後可發現，三級醇立刻反應，生成油狀氯代烷，它不溶於酸中，溶液呈混濁後分兩層，反應放熱；二級醇2～5min反應，放熱不明顯，溶液分兩層；一級醇經室溫放置1h仍無反應，必須加熱才能反應 在使用盧卡斯試劑時需注意，有些一級醇如烯丙型及苯甲型的醇，也可以很快地發生反應，這是因為p－π共軛，很容易形成碳正離子進行SN1反應。 各類醇與盧卡斯試劑的反應速率為： 烯丙型醇，苯甲型醇，三級醇＞二級醇＞一級醇。此外，具有結構CH3C(OH)H——的醇，可發生碘仿反應。 4.乙醇和甲基二級醇能發生鹵仿反應。