化學方程式配平方法和技巧中考

A. 化學方程式配平方法與技巧初中

1、最小公倍數法。適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

2、奇數配偶法。適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

3、分數配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分母，使配平後的化學計量數為整數。

4、代數法（又叫待定系數法）。適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

5、觀察法配平。適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

B. 初中化學方程式配平技巧有哪些

（1）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

（5）歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

C. 初三化學方程式配平方法與技巧

初三化學方程式配平方法與技巧如下：

一、觀察法.一般觀察化學方程式中較復雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平.此方法適合於簡單化學方程式的配平。

D. 初三化學式配平方法與技巧

初三化學式配平方法與技巧有：最小公倍數法、奇數配偶法、觀察法、奪氧法等。

1、最小公倍數法。找出方程式里左右兩端某元素原子個數的最小公倍數，來調整相應化學式的系數使之原子個數相等。如：P＋O2——P2O5反應前後氧原子的最小公倍數是10，前後磷原子個數的最小公倍數是4，再調整磷原子使之相等4P+5O2——2P2O5。

4、奪氧法。利用還原劑奪取氧原子的個數來確定化學式應配系數。如：CO+Fe2O3——Fe+CO2，1個CO分子奪取1個氧原子生成1個CO2，Fe2O3中有3個氧原子需3個CO去奪氧而生成3個CO2分子，則在CO和CO2前面配3，再進一步配平即3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。