溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。
Ⅱ 怎麼配製溶液
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；然後用天平稱量出相應的質量；然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標簽。計算公式一、用液體試劑配製：根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積 ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製 1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積 C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積 2、用固體試劑配製公式：m=C×V×M/1000 m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度 V：欲配溶液體積 M：摩爾質量 3、用液體試劑配製公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積 d：比重 a：原溶液百分濃度 c：物質的量濃度 M：相對分子質量操作步驟 1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。 3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。 4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。 5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。 6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。 7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。注意事項： 1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。 2.要注意計算的准確性。 3.注意移液管的使用。 4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。 5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。