如何鑒定co的方法

Ⅰ 怎樣用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳（要求用三種方法）

方法一：分別點燃，能燃燒的是CO，另一種則是CO 2 ;
方法二：分別通入澄清石灰水，使石灰水變渾濁的是CO 2 ，無明顯現象（變化）的是CO；
方法三：分別通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，則通入的是CO 2 ，石蕊試液不變色則通入的是CO；
方法四：分別通入裝有灼熱CuO的玻璃管，黑色的CuO中有紅色出現，則通入的是CO，黑色的CuO顏色沒有變則通入的是CO 2 。

Ⅱ 怎樣鑒別一氧化碳和二氧化碳四種方法

1、澄清石灰水

向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，能使石灰水變混濁是二氧化碳，無明顯反應的是一氧化碳。

2、燃燒的木條

將燃著的木條分別伸入兩個瓶未知氣體中 ，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是一氧化碳，若木條火焰熄滅，則該氣體是二氧化碳。

3、還原金屬氧化物

分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則是一氧化碳，若不變色，則是二氧化碳。

4、紫色石蕊溶液

將氣體分別通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅的是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳。

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二氧化碳的特性

可燃性：2CO+O₂點燃2CO₂（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H₂和O₂的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H₂與CO的混合氣體C+H₂O高溫H₂+CO）

②還原性：CO+CuO△Cu+CO₂（非置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO₂]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

CO₂[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Ⅲ 驗證co的方法

1、看是否可以燃燒；2、燃燒時火焰上方罩1乾燥燒杯，證明其無水生成。（排除其它氣態有機物干擾）3、燃燒生成的氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉澱生成，則燃燒產物是二氧化碳，原氣體是一氧化碳。

一氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO，分子量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶於水（20℃時在水中的溶解度為0.002838g），不易液化和固化。

化學性質上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發生氧化反應（燃燒反應）、歧化反應等；同時具有毒性，較高濃度時能使人出現不同程度中毒症狀，危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000ppm（5分鍾）。工業上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可由焦炭氧氣法等方法製得，主要用於生產甲醇和光氣以及有機合成等。

Ⅳ 怎麼檢驗一氧化碳

1、看是否可以燃燒；

2、燃燒時火焰上方罩1乾燥燒杯，證明其無水生成。（排除其他氣態有機物干擾）

3、燃燒生成的氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉澱生成，則燃燒產物是二氧化碳，原氣體是一氧化碳。

一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。化學方程式：

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在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基鎳）、Fe(CO)₅（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。

由於在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應生成甲酸鈉，因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。

一氧化碳常溫下化學性質穩定，但是仍然可以一些參與反應，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應。

常見的常溫下氧化CO的反應如下：

另外，一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡單的有機物，表現氧化性。

CO+2H₂==高溫催化劑==CH₃OH

CO+3H₂==高溫催化劑==CH₄+H₂O

Ⅳ 求鑒別CO和CO2的幾種方法

鑒別一氧化碳和二氧化碳的五種方法：一是根據密度不同，分別將它們充入氣球；二是根據水溶性不同，分別將它們通入石蕊試液中；三是根據可燃性不同；四是根據還原性不同，分別將它們通入灼熱的氧化銅中；五是根據是否與鹼溶液反應，分別將它們通入到澄清的石灰水

Ⅵ 如何用四種方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

樓主你好,檢驗CO與CO2不止四種方法：1.比較可燃性（CO為淡藍色火焰，CO2不支持燃燒）2.比較可溶性（CO不能溶於水，CO2能）3.通入澄清石灰水（CO2白色沉澱、CO無）4.利用CO的還原性：（1）與金屬氧化物（如CuO或Fe2O3）（2）這個是CO檢驗的特徵反應：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl（現象：產生黑色沉澱，這個反應相當靈敏，微量的CO即可參加反應，在檢驗CO中會經常見到，樓主要記住）5.利用CO絡合的性質，在高溫下CO可以與金屬發生絡合反應生成絡合物。