如何設計方法鑒別有機物

㈠ 鑒定有機化合物的方法有哪些

鑒定有機化合物的方法主要是儀器測試
1.紫外－可返桐見光譜
2.紅外光譜
3.質譜
4.核世世此磁共振譜
5.旋光光譜搜迅

㈡ 鑒別有機物的化學方法

1、物理法

（1）根據有機物的溶解性和密度不同鑒別。

如用水即可鑒別乙醇、苯和四氯化碳三種液體；用溴水即可鑒別己烯、乙醇、苯和四氯化碳四種液體。

要熟記下列常見物質的溶解性、密度大小和狀態情況。

a.能與水互溶的液體是：乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、乙酸、

b.難溶於水且密度比水小的液體：所有液態烴類，如己烷、苯、甲苯、己烯汽油、煤油等；所有液態酯類，如乙酸乙酯、植物油等。

c.
難溶於水且密度比水大的液體：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

d.碳原子數在4個以下的烴為氣體，烴的衍生物中只有一氯甲烷、甲醛是氣體。

（2）紅外光譜(IR)法：可測定分子中含有何種化學鍵或官能團。

（3）核磁共振氫譜(NMR)：可測定分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數目。如：可用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷（2010天津卷3）

2、化學法

根據常見有機物的特徵反應鑒別。

（1）用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗醛基；

（2）用碘水檢驗澱粉；

（3）用氯化鐵溶液或濃溴水檢驗酚類；

（4）用紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液檢驗羧酸；

（5）用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，

（6）用濃硝酸檢驗蛋白質溶液，用灼燒法檢驗羊毛或真絲製品；

（7）用與加入酚酞溶液的NaOH溶液共熱的方法鑒別酯類物質，等等。

3、只用一種試劑就能鑒別的有機物常見的有以下情況

（1）乙醇、溴苯、苯
水
。

（2）乙醇、硝基苯
苯、苯酚溶液、己烯
溴水
。

（3）乙醇、四氯化碳 苯、苯酚溶液、硫氰酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
氯化鐵溶液 。

（4）乙醇、乙酸、乙酸乙酯
飽和碳酸鈉溶液
。

（5）乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
新制氫氧化銅懸濁液
。

㈢ 對有機化合物的結構鑒定,除了紅外光譜外,常用的還有哪些方法

核磁共振

確定分子結構有化學方法與物理方法,
化學方法是利用有機物官能團的特徵反應,以確定該化合物所含官能團,還可以利用化學反應進行衍生化,通過確定衍生物的結構進一步推斷原分子的結構.化學方法比較麻煩、耗時、消耗樣品較多.
物理方法因所需樣品量少、速度快、准確,甚至可以確定分子的三維空間結構,而顯出較大的優越性,是化學方法所不能比擬的.
質譜分析：
質譜分析法是一種通過測量化學物質分子或分子碎片的質量進行分析的方法,所用的儀器稱為質譜儀,所得的譜圖稱為質譜圖.
紅外光譜：
在鑒定有機化合物結構的搜冊工作中,紅外光譜是一種重要的手段,它可以確定有機化合物中存在何種官能團,也可以用來推測物質的純度.分子中的原子總是處在不斷地振動中,包括伸縮振動與彎曲振動,這兩種振動的頻率正好位於紅外區.
核磁共振氫譜：
核磁共振譜學是一門發展極為迅速的科學.因為質量數為奇數的原子核,如1H、13C、15N、19F和31P的核自旋所產生的弱磁場,在強外磁場或漏談中可以對某個衫碰特定頻率的電磁波發生共振吸收,吸收頻率和吸收強度可以提供分子結構的重要信息,從而發展成為核磁共振譜學.

㈣ 有機化學中常見的物質的鑒別

1、鑒別C-C和C=C：
雙鍵等不飽和鍵能使(H+)KMnO4溶液、溴水褪色，而碳碳單鍵不能。
2、鑒別-COOH和C-OH：
醇和羧酸用Na2CO3溶液鑒別，羧酸和Na2CO3溶液反應產生氣泡。
3、鑒別-COOH和C6H5-OH（即苯酚）：
①和NaHCO3溶液反應。產生氣泡的是-COOH，沒有明顯現象的是苯酚；
②和溴水反應。立即產生白色沉澱（三溴苯酚）的是苯酚；
③和FeCl3溶液反應。利用苯酚的顯色反應，苯酚與三氯化鐵溶液呈紫色。
4、鑒別-CHO：
銀鏡反應、銅鏡反應和新制的Cu(OH)2反應產生紅色沉澱Cu2O
5、
鑒別醇溶液（或羧酸）和苯：
用溴水，不分層的是醇溶液（或羧酸），上層無色，下層紅棕色的是苯；
和Na反應，產生氣體（H2）的是醇溶液（或羧酸），沒有明顯現象的是苯。
……
附錄：
個
人
總
結——
（1）和（H+）KMnO4溶液反應的有機物官能團：
碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-CHO、C6H5-OH、C6H5-CH3、R-COOH
（2）和溴水反應的：：：：：：：：：：：：：：
不飽和鍵、R-CHO、C6H5-OH
【注】苯一定不和
溴水反應。
（3）和NaHCO3反應的：：：：：：：：：：：：
R-COOH
（4）和Na2CO3反應的：：：：：：：：：：：：
R-COOH、C6H5-OH
（5）和Na反應的：：：：：：：：：：：：：：：
-OH（醇/酚）、-COOH
（6）和NaOH反應的：：：：：：：：：：：：：：
R-X、R-COOH、C6H5-OH、R-COOR（酯）
純一個字一個字打的，個別地方略寫
望採納~

㈤ 鑒定有機化合物的常用方法有哪些

1.紫外－可見光譜
2.紅外光譜
3.質譜
4.核磁共振譜
5.旋光光譜

㈥ 有機物的測定方法

現代環境樣品分析方法發展趨向於測定不同基質樣品中低濃度有機污染物，這可通過發展新的樣品前處理技術實現，也可通過引進新型高靈敏度分析裝置和方法實現。有機物的測定方法很多，其中常用的有色譜法、質譜法、氣相色譜-質譜聯用等。

(1)色譜法

色譜法是一種重要的分離分析方法，它是利用不同物質在兩相中具有不同的分配系數(或吸附系數、滲透性)的性質，當兩相做相對運動時，這些物質在兩相中進行多次反復分配而實現分離。在色譜技術中，流動相為氣體的叫氣相色譜，流動相為液體的叫液相色譜。固定相可以裝在柱內，也可以做成薄層，前者叫柱色譜，後者叫薄層色譜。根據色譜法原理製成的儀器叫色譜儀，目前，主要有氣相色譜儀和液相色譜儀。色譜法的分類方法很多，最粗的分類是根據流動相的狀態將色譜法分成4大類，見表2.1。

表2.1色譜法按流動相狀態的分類

色譜法的優點主要表現為:①分離效率高:幾十種甚至上百種性質類似的化合物可在同一根色譜柱上得到分離，能解決許多其他分析方法無能為力的復雜樣品分析;②分析速度快:一般而言，色譜法可在幾分鍾至幾十分鍾的時間內完成一個復雜樣品的分析;③檢測靈敏度高:隨著信號處理和檢測器製作技術的進步，不經過預濃縮可以直接檢測10^-9g級的微量物質，如採用預濃縮技術，檢測下限可以達到10^-12g數量級;④樣品用量少:一次分析通常只需數納升至數微升的溶液樣品;⑤選擇性好:通過選擇合適的分離模式和檢測方法，可以只分離或檢測感興趣的部分物質;⑥多組分同時分析:在很短的時間內(20min左右)，可以實現幾十種成分的同時分離與定量;⑦易於自動化:現在的色譜儀器已經可以實現從進樣到數據處理的全自動化操作。色譜法的缺點主要表現為定性能力較差。為克服這一缺點，已經發展起來了色譜法與其他多種具有定性能力的分析技術的聯用。

(2)質譜法

質譜分析法是通過對被測樣品離子的質荷比的測定來進行分析的一種分析方法。被分析的樣品首先要離子化，然後利用不同離子在電場或磁場的運動行為的不同，把離子按質荷比(M/Z)分開而得到質譜，通過樣品的質譜和相關信息，可以得到樣品的定性定量結果。由於應用特點的不同，有機質譜儀可分為:氣相色譜-質譜聯用儀(GC/MS)、液相色譜-質譜聯用儀(LC/MS)、基質輔助激光解吸飛行時間質譜儀(MALDI-TOFMS)、傅立葉變換質譜儀(FTMS)等。

(3)氣相色譜-質譜聯用

色譜法是有機物的有效分離分析方法，特別適用於進行有機物的定量分析，但定性分析比較困難。質譜法擅長定性分析，但對復雜的有機混合物分離則無能為力。如果把二者結合起來，則能發揮兩種儀器各自的優點。因此，目前所有的質譜儀都與氣相色譜相連，組成氣相色譜-質譜聯用(GC/MS)系統。混合物樣品由色譜儀逐一分開，由質譜儀逐一鑒定，並且根據需要由數據系統進行數據處理，快速地得到各種信息。因此，GC/MS系統已成為有機物分析的重要工具，在水質樣品有機物測試中得到廣泛應用。

㈦ 有機物鑒別

總結：常溫下呈氣態的有機物：

4個c以下的烴 ch3cl ccl2f2 甲醛

易溶於水的有機物：

低級醇、醛、酸、鹽 單糖等低聚糖

不溶於水比水重的有機物：

硝基苯 溴苯 ccl4 溴乙烷

不溶於水比水輕的有機物：

液態烴、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊試液變紅的有機物：

羧酸 苯磺酸

既能由於反應而使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物：

不飽和烴（除苯類）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質

能發生銀鏡反應的有機物：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質

能與新制氫氧化銅反應的物質：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質 無機酸 羧酸

能與三氯化鐵溶液反應的物質：

鹼、kscn、agno3、活潑金屬、苯酚、so2等還原性物質

能與na、naoh、nahco3反應的有機物：

1醇 水 酸 酚2酯酸酚鹵代烴3羧酸

除了這些試劑外，還有哪些實驗方法可用於檢驗某些特殊的有機物？

碘 hno3 灼燒

物質檢驗要求：（1）正確選擇試劑，操作簡單，反應靈敏，現象明顯。

（2）同時檢驗多種物質應編號以免弄亂

（3）不能直接向待測物中直接加試劑，應取出少量（固體加水配製）

（4）一般不能在同一試液中重復或連續操作。

（5）文字敘述簡明、正確，不能把未知物當已知物敘述。

一般先對試樣進行外觀觀察，狀態、顏色、氣味，然後准備（固體加水，觀察溶解、氣體等情況）並進行檢驗。

表述程序：操作→現象→結論→原理（方程式）

思考：（一）設計實驗步驟鑒定（1）一種純凈的晶體是綠礬

1 驗證結晶水

2 驗證so42-

3 驗證fe2+

（1）混有鐵的鋁合金

1 加酸溶解

2 加過量naoh驗證鐵元素

3 濾液滴加鹽酸至過量驗證鋁元素

（2）一瓶澄清溶液，可能含有nh4+、k+、ba2+、al3+、fe3+、mg2+、no3-、so42-、co32-、i-十種離子 。

首先觀察各離子之間是否由於反應而不能共存 再分為陽離子組、陰離子組設計實驗

1 k+焰色反應

2 fe3+觀察顏色，取少量加kscn溶液。若有fe3+則加足量kscn

3 mg2+、nh4+繼續加足量naoh溶液，加熱，觀察沉澱和氣體產生

4 al3+取上述濾液滴加鹽酸

5 ba2+另取少量溶液滴加稀硫酸

6 no3-另取少量加濃硫酸，銅片

7 so42-、co32-若無ba2+，fe3+、al3+另取少量加ba2+，hno3

8 i-若無fe3+，另取少量加agno3hno3（氯水，澱粉）

9 co32-若無ba2+、al3+、fe3+，另取少量加h+

（二）鑒別：1.任加試劑鑒別

鑒別固體nacl和na2co3你有幾種方法？設計實驗步驟。

1 指示劑2 cl- 3 co32- 4 cacl2 5 ca(oh)2 6濃硫酸 7al2(so4)3 8fe3+ 9濃硫酸kmno4

10電解11飽和溶液結晶看結晶水12飽和溶液通co2看析晶

如何鑒別溶液hcl、mgso4、nh4cl、na2so4、(nh4)2so4、bacl2？

推斷

畫出檢驗過程的圖表：方案一

推斷

加ba(oh)2溶液

溶液1 白色沉澱 mgso4

推斷

加石蕊試液

溶液2 變紅 氣體 nh4cl

推斷

溶液 3 沉澱和氣體 (nh4)2so4

加ba2+溶液

推斷

溶液4 無現象 hcl

推斷

溶液5 不變紅 白色沉澱 na2so4

溶液6 無現象 bacl2

方案二:先加鋇試劑分組,再另取加naoh溶液和指示劑石蕊試劑

方案三:先加naoh分組,再加鋇試劑,指示劑

2.一劑鑒別 常用試劑：三鹼，二酸，鹽：na2co3 fecl3 alcl3agno3 kmno4

用一種什麼試劑鑒別溶液nahso4、kno3、na2co3？

1指示劑 2hcl二步 3兩兩混合,再檢so42-二步

nacl、(nh4)2so4、nh4no3、alcl3、mgcl2、feso4、fe(no3)3、agno3

ba(oh)2

nahco3、kalo2、k2so3、na2sio3、kcl (h2so4)

nano3、bacl2、naoh、na2co3 al2(so4)3

nano3、bacl2、nh3•h2o、naoh、ki agno3

cacl2、fecl3、al2(so4)3、na2so4、h2so4 na2co3

3.無劑鑒別

如何鑒別溶液nabr、cucl2、agno3、naoh、hcl、nano3

固體nh4cl、nh4hco3、ca(hco3)2、caso4

溶液na2co3、ba(no3)2、na2so4、hcl

溶液hcl、alcl3、nacl、ba(no3)2、na2co3

觀察是否有明顯的外部特徵:顏色,氣味

再看兩兩混合能否產生沉澱和氣體等兩種不同現象

㈧ 有機物如何判斷

水解反應中有機化學概念是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基(-OH)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。

由此我們可以知道，水解反應需要·H和·OH的參與。那麼具體的官能團自然得出：

1.酯化反應的逆反應:羥基和羧基(酯化反應是酸脫羥基醇脫氫，逆反應水參與，將羥基和氫自由基加回)

2.鹵素原子。比如鹵代烴在氫氧化鈉的梁明參與下與水發生的水解反應

3.醯胺鍵的水解(高中教材了解部分)。如蛋白質的水解，肽舉仿鍵斷裂。

定義

「有機物」原意是來自生物體的物質，因為早期發現的有機物都是從生物體內分離出來的。隨著有機合成的發展，許多有機物在實驗室可由無機物合成得到。「有機物」這一詞已失去了原來的含義。

《IUPAC有機化學命名原則》則規定：「基於命名目的，將至少含有一個碳原子，同時不包含任何來自正渣纖1-12族的元素（氫除外），且可以用本書提到的原則命名的結構視為有機物。」

㈨ 尋求高中階段鑒別有機物的方法 以及除雜方法

溴苯中有溴雜質,加NaOH
有機化學中的重要鑒別
試劑 被鑒別物質 反應現象
Br2水（或Br2/CCl4溶液） 烯、炔、環丙烷、環丁烷、苯酚、苯胺 紅棕色變無色；苯酚、苯胺有白色沉澱
KMnO4水溶液（alkaline） 烯、炔 棕褐色MnO2沉澱
KMnO4水溶液（acid） 烯、炔、甲酸、伯、仲醇、醛、草酸、烷基苯 紫紅色褪色
硝酸銀的氨溶液（土倫試劑） 炔（脂肪、苯）、醛、甲酸、還原糖 炔：白色沉澱；
醛、甲酸、還原糖：加熱生成銀鏡
氯化亞銅氨溶液 炔（脂肪、苯） 紅棕色沉澱
順丁烯二酸酐 共軛二烯烴 結晶固體
硝酸銀的醇溶液 不同類型的鹵代烴 生成AgX的速度或顏色不同
硝酸銀溶液 醯氯 AgCl白色沉澱
盧卡斯試劑（ZnCl2+HCl） 不同類型的醇（6C以下） 變混濁的快慢不同
新配製氫氧化銅 丙三醇（甘油Glycerol） 生成鮮艷的藍色甘油銅溶液
2,4-二硝基苯肼 醛、酮 黃色結晶沉澱
飽和硫酸氫鈉溶液 醛、脂肪族甲基酮、C8以下環酮 無色結晶
斐林試劑（加熱）Cu(OH)2 醛、還原糖 加權出現金黃色銅鏡Cu
其他醛、還原糖出現紅色氧化亞銅
苯甲醛不與其反應
品紅試劑 醛 變紫紅色、滴濃硫酸甲醛不褪色，其他醛褪色。
I2-NaOH（NaOI） 乙醛、甲基酮、乙醇、甲基醇 生成碘仿CHI3（黃色沉澱）
K2Cr2O7+H2SO4溶液 伯、仲醇、醛 橙色變綠色
NaOH溶液（加熱） 醯胺 放出刺激性氣體（NH3）
Na2CO3或NaHCO3溶液 羧酸 放CO2使澄清石灰水變渾濁
CaCl2溶液 草酸 CaC2O4白色沉澱
FeCl3溶液 酚等有烯醇結構的化合物 苯酚：藍紫色
對苯二酚：暗綠色結晶固體
NaNO2+HCl 伯、仲、叔胺 脂肪族伯胺：0度放N2
芳香族伯胺：室溫放N2
仲胺：黃色油狀液體
脂肪族叔胺：無現象
芳香族叔胺：綠色固體
苯肼 還原糖 黃色結晶（即糖鎩）
碘液 澱粉 藍色
TsCl（興斯堡試劑） 伯、仲、叔胺 伯胺沉澱溶於鹼中
仲胺不溶，生成沉澱
叔胺為油狀物
異腈試劑(CHCl3+NaOH) 伯胺 特臭

這種時候要明白沒中有機物的特性，即是它特有的性質，抓著這點就行了

㈩ 區分有機物無機物最簡單方法

有機物和無機物的區別如下：

1、構成不同

有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物。無機物主要是由水和無機鹽組成。其中水又可以分類為結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。

2、元素不同

有機化合物組成元素少，如C、H、O、N、P、S、X(鹵素F、Cl、Br、I )等。無機物主要有水及一些無機離子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

3、反應不同

有機物的熔點較低，有機物的極性很弱，大多不溶於水，有機物之間的反應，反應緩慢。無機物溶解度較大、反應快，情況種類比較復雜。

有機物和無機物的概念

無機物是無機化合物的簡稱，通常指不含碳元素的化合物。少數含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬於無機物。

無機物大致可分為氧化物、酸、鹼、鹽等。有機物是指含碳元素的物質，但不包括碳的氧化物，碳酸鹽，碳酸氫鹽，氰化物，硫氰化物。