金屬化學解題方法和技巧

1. 初中化學計算題該掌握哪些方法

初中化學計算題該掌握哪些方法？

最重要的是利用化學方程式解題。掌握好這個其他方法都是由它衍生出來的。

初中化學計算題，速度

首先計算出N元素的質量分數：14/{12+16+2*（14+2）}=X
然後：300*98%*X 所得就是N的含量

初中化學計算題怎麼算

初三化學計算專題練習 計算是中考必考內容，是試卷的最後一題，也會穿插在實驗題、探究題中，約佔4～7分。中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、影象型分析計算題。主要分為三大類

初中化學計算題有哪些型別

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初中化學計算題技巧35題

一、質量守恆法化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中缺升心，准確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恆法解題的關鍵。二、差量法根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質（例如固態物質或液態物質）的質量在反應前後會發生反應（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。三、關系式法在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法。

初中化學計算題演演算法和技巧

搞清楚題目中給定的物質條件，存在的化學反應，在給定的條件下是否存在過量，發生其他的反應

初中化學計算題，急等，簡單

2KClO3= 2KCl + 3O2↑
245 96
10g xg

245/10=96/x
x=3.9g

求一點初中化學計算題

解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、乾燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
25.(08江蘇常州)(6分)某校化學租猜興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶於30g水後，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶於水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鍾內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
(1)請在下面的座標紙上，以反應時間為橫座標，以產生的NH3質量為縱座標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；

(2)表中m約為 ；
(3)硝酸銨樣品的純度為 ；
(4)試計算反應後所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的質量)。
26.(08江蘇南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：伏型老
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_____________________________。
(2)現要配製質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
27.(08江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝「脫氧劑」成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間後，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌「脫氧劑」的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計並進行如下探究過程。
步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌「脫氧劑」一袋，將裡面的固體溶於水，過濾、洗滌、乾燥濾渣。
步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、乾燥得固體1.2 g。
步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌後轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(註：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：
(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。
(2)該「脫氧劑」在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。
(3)該「脫氧劑」的變質程度。
28.(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、乾燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯里，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
29.(08山東) (6分)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。
30.(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶於水)和稀鹽酸反應製取二氧化碳，在准備將反應後的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然後向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉澱質量的關系如右圖所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉澱生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；
(2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

初中化學計算題怎麼做？

化學計算題是中學化學中最重要、最基本的題型。如何提高計算題的教學效果是很值得研究的課題。近些年來，本人對此也進行了積極的探索和有益的嘗試，這里，筆者根據自己的教學實踐談幾點淺見。
一、設計梯度，誘發深入
化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、資料多、綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識准確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目復合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。
例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；
（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？
初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種物質哪些可以與BaCl2溶液反應，產物是什麼；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化銀，需NaCl幾克。
講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這里要特別向學生強調，濾液中的NaCl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4與BaCl2作用生成的。
二、發散思維，拓展思路
溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做一個型別的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。
表1 一組求溶質質量分數的習題
以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能准確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智慧發展無疑將會產生積極的影響。
三、舉一反三，觸類旁通
對於化學計算題中同一型別的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配製500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關系，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。
四、啟發思維，妙思巧解
在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，盡可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以升華。
例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另一份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。
本題資料較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。

初中化學計算題，應該怎麼算？

一般來說都是先分析題意，找出關系式，再按照要求設未知數，然後根據關系式求解，最後是答。

2. 10種解題方法（高中化學），需要提供思路和總結

計算型選擇題巧解方法
[考點點撥] 高考考試說明中明確要求：化學計算應占試卷總分的15%左右，與有機化學、元素化合物具有同等的比例。化學計算涉及的面很廣，知識點也很多，是化學基礎知識的重要組成部分。化學計算是從量的方面來理解物質及其變化規律，加深對化學基本概念和基本理論的理解，並獲得化學計算的技能、技巧，同時藉助於化學計算的形式培養分析、推理、綜合歸納等邏輯思維能力及解決實際問題的能力。
（一）化學計算的高考要求:1、掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定化學式的計算;2、掌握有關物質的量的計算;3、掌握有關氣體摩爾體積的計算;4、掌握有關物質溶解度的計算;5、掌握有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度）的計算;6、掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算;7、掌握有關燃燒熱的計算;8、掌握利用化學方程式的計算;9、以上化學基本概念和基本理論、常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。
（二）化學計算在高考試題中的兩大類題型:1、選擇型計算題;2、綜合型計算題.
本講內容涉及的選擇型計算題的命題意圖是以考查考生的計算能力為主，強調基本概念和基本原理的靈活運用，通過合理的巧妙的方法，不需要經過復雜的計算過程。選擇型計算題常見的解題方法有概念解析法、原理解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恆法、極值法、估演算法等）。主要考查學生思維的敏捷性和發散性。命題趨勢，繼續保持技巧性強、智能要求高的題型。
[智能整合]解題特點：「不要過程，只要結果，解題入口寬，方法多。」解題時應運用題干給的條件，備選答案給出的提示，採用靈活的方法進行巧解妙算，實施速解策略，則可事半功倍。
解題方法：要注意從題幹上抓信息，從備選答案中找啟示，從定量關繫上作判斷，從限制條件中尋答案，從例題分析中學方法，要能自覺運用估算、極限法、守恆法、差值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算。基礎在熟練的化學基本運算，關鍵在靈活、敏捷的思維能力。千萬不能用常規方法，按部就班，「小題大作」。
[典例解析]
[典型例題1]有某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質的量濃度相等，硫酸根離子總濃度為6mol/L。此溶液中溶解鐵粉的質量為
A、10.6g B、11.2g C、33.6g D、5.6g
[思路分析]本例採用守恆法解題。守恆法就是巧妙地選擇化學式中某兩數（如總化合價數、正負電荷總數）始終保持相等，或幾個連續的化學方程式前後微粒（如原子、電子、離子）的物質的量保持不變，以它們作為解題的依據，這樣可避免書寫化學方程式，從而提高解題的速度和准確性。由於電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數，所以本題可利用電荷守恆關系求解。根據題意，可設溶液中H +、Fe 2+、Fe 3+ 物質的量各為x。根據電荷守恆，（1＋2＋3）x＝6×0.1×2, x＝0.2mol, 0.2mol H + 可溶解0.1mol Fe, 0.2molFe3+可溶解0.1molFe，所以此溶液共可溶解Fe粉：56g/mol×（0.1mol＋0.1mol）＝11.2g。
[參考答案] B。
[典型例題2]丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2 的密度相同，則三種氣體的體積比為 A、5∶1∶2 B、1∶2∶5 C、4∶2∶7 D、2∶1∶5
[思路點撥]本例採用十字交叉法解題。十字交叉法是一種數學運算技巧，也是有關混合物的計算中一種常用的解題方法。它能將某些本來需要通過一元一次方程或二元一次方程組來解的計算轉化為簡單的算術運算，因而具有快速、准確的特點。
Mr(C4H10) = 58, Mr(CH4) =16, Mr(C2H4O) = 44, Mr(CO2) = 44, 由於乙醛的分子量和CO2 相同，無論乙醛取何種體積比，對混合氣體的密度無影響。故要使混合體密度與CO2相同，取決於丁烷和甲烷的體積比：

C4 H10 58 28
44
CH4 16 14

n(C4 H10):n(CH4) =(58-44):(44-16)=28:14
故：V(C4 H10):V(CH4):V(C2H4O) = 2:1:V。
[參考答案] CD。
[典型例題3]（2002上海）0.03mol銅完全溶於硝酸，產生氮化物（NO、NO2 、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是
A、30 B、46 C、50 D、66
[思路分析]本例採用的方法是極值法。極值法（又稱極端思維法）就是從某種極限狀態出發，進行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般做法是，先根據邊界條件（極值）確定答案的可能取值范圍，然後再結合題給條件，確定答案。從極限的角度分析,若生成的氣體全部是NO,則相對分子質量為30;若生成的氣體全部是NO2,則應為NO2和N2O4的混合物.0.03molCu完全反應生成的NO2應為0.06mol,質量為2.76g，由於NO2轉化為N2O4時n減小，所以混合氣體的物質的量為0.05mol，平均相對分子質量為2.76/0.05＝55.2。所以混合氣體的平均相對分子質量應在30－55.2之間。
〔參考答案〕BC
[典型例題4]（全國高考題）在一個6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY(氣)，在一定條件下發生下列反應：4X（氣）+3Y（氣） 2Q（氣）+ nR（氣）。反應達到平衡後，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中n值是
A、3 B、4 C、5 D、6
[思路分析]本例採用的方法是估演算法。有些計算題，若按常規方法求解，需經過比較復雜的計算才能得出結論，但如果能從概念入手，充分利用邊界條件、極限等，即可速算、巧算，乃至無須計算就可以迅速、准確地得出結果，所以這種方法也叫「似算非演算法」。
從表面看，這是一道關於平衡的計算題，如果按部就班求解，既麻煩又易出錯，若能變換思維角度，則此題根本不用計算，用化學原理直接推，即可得出結果。根據「等溫、等容時，等質量的任何氣體，它們的壓強與其物質的量成正比」及題給條件就不難判定出：混合氣體總物質的量增加了。再根據「X的濃度減小」，可知平衡向右移動。因此，氣體的系數應滿足：4＋3 ＜ 2 ＋ n，即n ＞ 5。
[參考答案] D。
[智能訓練]
1、 某鹼金屬R及其氧化物組成的混合物4.0g，與水充分反應後，蒸發溶液，最後
得乾燥固體5.0g，則該鹼金屬元素是
A、Li B、Na C、K D、Rb
2、把70%HNO3（密度為1.4g/cm3）加到等體積的水中稀釋後硝酸溶液中溶質的質
量分數是
A、0.35 B、＜0.35 C、＞0.35 D、≤0.35
3、38.4mg銅與適量的濃硝酸反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4mL（標准狀況），反應消耗的HNO3 的物質的量可能是
A、1.0×10-3mol B、1.6×10-3mol C、2.2×10-3mol D、2.4×10-3mol
4、電解含有重水的普通水時，在兩極收集到氣體18.5g，在標准狀況下其體積33.6L。那麼這些氣體中重氫和普通氫的原子個數比為
A、1∶2 B、2∶3 C、1∶3 D、3∶2
5、在化合物X2Y和YZ2 中，Y的質量分數分別為40%和50%，則化合物X2YZ3 中，Y的質量分數約為
A、35% B、30% C、25% D、20%
6、硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可製得純凈硝酸銅晶體的質量為
A、28.2g B、56.4g C、64.2g D、72.6g
7、已知硫酸銅在25℃時的溶解度為25g，如果在25℃下，將50g硫酸銅放入100g水中，充分攪拌溶解後，所得溶液的質量為
A、125g B、115g C、105g D、84g
8、Fe和Fe2O3 的混合物共15g，加入150mL稀H2SO4，在標准狀況下收集到1.68LH2，Fe和Fe2O3 均無剩餘。為中和過量的H2SO4，並使FeSO4 全部轉化為Fe(OH)2 沉澱，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4 的物質的量濃度為
A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L
9、有一種由Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 組成的混合物，經測定含硫30.4%，則此混合物中氧的質量分數為
A、25.9% B、28.7% C、47.3% D、無法計算
10、在一定條件下，某密閉容器中發生反應：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）+ Q，反應達平衡後，SO2 、O2 、SO3 的物質的量之比為3∶2∶4。其它條件不變，升高溫度達到新平衡時，SO2 為1.4mol，O2 為0.9mol，則此時SO3 物質的量為
A、1.4mol B、1.6mol C、1.8mol D、2.0mol
11、一定條件下amol CO2 通過足量 Na2O2，將所得氣體與bmol NO 混合，得cmol氣體。若不考慮NO2 的二聚反應，則關於c的判斷錯誤的是
A、若a＜b時，c ＞（a＋b） B、若a＜b時，c＜（a＋b）
C、若a＞b時，c ＝（a＋b） D、若a＝b時，c ＝（a＋b）
12、50mL三種氣態烴的混合物與足量氧氣混合，點燃爆炸後恢復到原來的狀況（常溫、常壓），體積共縮小100mL，則三種烴可能是
A、CH4 、C2H4 、C3H4 B、C2H6 、C3H6 、C4H6
C、CH4 、C2H6 、C3H8 D、C2H4 、C2H6 、C2H2
13、某化肥廠用NH3 制NH4NO3 。已知：由NH3 制NO的產率是96%；由NO制HNO3 的產率是92%；HNO3 與NH3 反應生成NH4NO3 。若不考慮生產中的其它消耗，則制HNO3 所用去NH3 的質量占總消耗NH3 質量的
A、47.0% B、50.0% C、53.1% D、88.3%
14、在一定條件下，CO和CH4 燃燒的熱化學方程式：2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g)；
△H＝－566KJ/mol，CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)；△H＝－890KJ/mol，由1mol CO和3mol CH4 組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
A、2912KJ B、2953KJ C、3236KJ D、3867KJ
15、C8H18 經多步裂化，最後完全轉化為C4H8 、C3H6 、C2H4 、C2H6 、CH4 五種氣體的混合物，該混合物的平均相對分子質量可能是
A、28 B、30 C、38 D、40
16、銅和鎂的合金4.6g完全溶於濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2 氣體和336mL的N2O4 氣體（都已折算到標准狀況下），在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g

第30講 1、C 2、C 3、C 4、C 5、C 6、BD 7、C 8、B 9、A
10、A 11、B 12、AD 13、C 14、B 15、BC 16、B

在幾年的高考中，選擇題起著重要的作用，其主要功能是考查學生掌握基礎知識的廣度，同時也考查學生對知識掌握的熟練程度和思維的敏捷性。許多計算型選擇題若用常規解法解題時，需花費一定的時間，因此解計算型選擇題我們可以用一些速解的方法迅速解題，常用的速解法有：差量法、守恆法、平均值法、極值法、估演算法等。

一、差量法

差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為

A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；

現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）

例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））

解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）

二、守恆法

所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得

失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。

例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體

(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克

[解析] 本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。

m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案為（B）

例4、將KCl和KBr混合物13.4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11.175g則原溶液中K+，Cl-，Br-的物質的量之比為 （ ）

A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1

[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項中符合這一關系式的只有答案（A）

例5、將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 （ ）

A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3

[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2+變為Fe3+失去電子的總數等於NO3+和MnO4-得電子的總數

設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則

5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）

解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為（B）

三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比（或體積比）的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。

例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是（ ）

A：Na B：K C：Rb D：Li

[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。但是如果將1.4g混合物假設成純品（鹼金屬或氧化物），即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬

假定1.4g物質全是金屬單質（設為R），則：

R→ROH △m

MR 17

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61

再假定1.40g物質全是氧化物 設為R2O

R2O → 2ROH △m

2MR+16 18

1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3

既然1.40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24.3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24.3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。答案為（B）

例7、質量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4.9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是（）。

(A)KOH>KHCO3 (B)KOH

[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差

KOH+KHCO3=K2CO3+H2O △m

56g 100g 18g

2 5.6g m

解得 m=2.95g

∵2.95＜4.9 ∴KHCO3過量 答案為（B）

四、估演算法

有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。

例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX（g）和2LY（g）在一定條件下發生如下反應：

4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 （ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。

根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4+3＜2+n，n＞5，選項中n＞5的只有D。答案為（D）

五、平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。

例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中（ ）

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔

[解析]n（烴）：n（C）：n（H）=0.1：0.16：3.6/18×2=1：1.6：4

即混合平均分子式組成為C1.6H4。碳原子小於1.6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為（A、C）

總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。

3. 初中化學典型解題方法

初中化學典型解題方法：做題技巧

1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解後兩種物質都不發生化學反應。

2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存於同一溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存;

離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉澱、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏色(銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶鹼變紅色)

②沉澱(AgCl BaSO4不溶於酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉澱白色

若沉澱物加稀硝酸：沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4;若沉澱全部溶解，則沉澱中一核芹定沒 有AgCl或BaSO4;若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶於稀 硝酸的沉澱。

③氣體(復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度 最小的氣體氫氣)

4.一次性區別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用後的現象慎氏碰各不相同。供選 試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區別一次性區別酸性、鹼性、中性的三種溶液(如：HCl NaOH NaCl)

②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉澱、氣體和其他現象。

寫出一次性區別下列各組物質的試劑：

⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液_____ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液_____

⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液____ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水_____

③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區別下列各組物質的試劑及反應現象：

區別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑____ 現象______

5.不用其他試劑，寬談只用組內物質鑒別幾種物質的方法：

⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區別各物質，例：

不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵

重要概念的含義與應用

化學計算是藉助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。

初中化學計算的主要內容如下：

(一)有關化學式的計算

用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

1.計算相對分子質量。

相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」;若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。

例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2.計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。

例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

氧化物的化學式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.計算化合物中某元素的質量分數

宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：

化合物中某元素質量比=×100%

例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。

w(N)=×100%=35%

(二)有關化學方程式的計算

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

1.有關反應物和生成物的計算

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質量守恆：56+32=88

可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。

2.不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15噸(1-4%)x

x==12.5噸

3.選量(過量)計算

化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的.范圍就應大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。

4.多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

(三)有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

初中化學典型解題方法：初三反應方程式匯編

初三反應方程式匯編：

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

初三化學分解反應方程式匯編

實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初三化學化合反應方程式匯編

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

4. 金屬與酸反應圖像四口訣

金屬與酸反應圖像四口訣：

1、越活越陡。

2、等酸等氫。

3、越小越多。

4、上多下少。

圖象題是中考化學必考題型，常出現在單選最後一道題。解決圖象題需關注如下幾個方面：

1、起點。

2、拐點。

3、終點。

4、曲線的變化趨勢。

圖象題解題技巧

金屬與酸反應的圖象（以 Mg、Al、Zn、Fe 與稀鹽酸反應為例）。

技巧一：當其他條件相同時，金屬的活動性越強，產生氫氣的速度越快。

技巧二：等量金屬與足量酸反應（金屬耗盡）。

5. 高考化學實驗題型答題技巧

在高考中，化學的實驗題型的分值是占據很大一部分的，懂得一些答題技巧更是可以幫你應用出其不意的題型，並且往往能多拿幾分，所以說學習答題技巧的重要性就不言而喻了。這次我給大家整理了高考化學實驗題型答題技巧，供大家閱讀參考。

目錄

高考化學實驗題型答題技巧

高考化學備考技巧

化學怎麼學

高考化學實驗題型答題技巧

一、中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種 方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。

五、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的「不」15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。

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高考化學備考技巧

重視課堂，回歸教材

在繁忙的學習生活中，並不是所有同學們都能將課本在 課前預習 一遍，但是在上課前的幾分鍾里瀏覽一下本節課需要學的內容，建立起對這一節知識的總體印象還是十分重要的，在課堂上也能更好地跟上老師節奏。

在課堂上，一定要認真聽老師講課，注重對知識的理解與消化。在這最後的沖刺時間里，老師對於知識的梳理與 總結 每一條都十分寶貴，我們也要分得清輕重緩急，不能為了多做幾道題而不去重視課堂上的內容。在這段時間里，對老師帶領的二輪三輪復習和自己在做題看書中得到的體會，可以用一個本子記錄下重要的知識點、易錯點，時不時拿來翻翻，相信能起到一個很好的查缺補漏、夯實基礎的作用。

而對於課本，我們也不能掉以輕心，甚至要更加重視。高考化學出題的來源是課本，萬變不離其宗，只要我們對於課本上的內容爛熟於心，高考的各種題型都能找到對應的原型。從必修到選修，從重點到容易忽略的邊角，我們都要多加以熟悉。建議大家在最後的時間里找出自己所有的化學教材，集中放在身邊易於拿取的地方，在做題的時候多多加以翻看。

合理刷題，取法有道

不少同學都自嘲自己是「小鎮做題家」，只會不斷地刷題。有耐心和能力刷題是好事，不過掌握合理的方法能讓你的刷題效率更高、刷題效果更好。

要有自己的錯題本。平時在練習過程中要記錄下自己的錯題和一些經典的、反復出現的題目，著重加深對自己短板和知識重難點的理解。難題不是多做幾遍就會了，而是有了堅實的基礎和成熟的分析 經驗 才能成功解題。錯題集對於每一個人來說都是獨有的寶藏，考試之前做做錯題集也是一個很好的 復習方法 。

有計劃、有側重地刷題。刷題不能成天刷，也要考慮的自己多科目學習的時間分配和自己的狀態與效率問題，要保持自己在一個較高熱情、較快思維的狀態下的刷題，也能很好地保持自己對學科的興趣。同時，根據自己的實際情況，可以分專題突破，多做做自己不會的專題，就能提升得更快。

端正態度，有疑必問

對於一門學科學習的積極性，並不完全取決於你本人最開始的興趣如何，也可以是一個不斷的正反饋過程。對待化學學習一定要端正好態度，不用想太多其他無關的事。對於老師、對於同學都要保持一種波瀾不驚的大格局、好心態，也許就會發現你的學習生活簡單、輕鬆了不少。

無論老師教授的知識怎樣、同學取得的成績怎樣，我們應該首先保持對於自己的關注。有了疑惑一定要尋找解答方法，有了畏難情緒一定要尋找宣洩的途徑。可以找老師、找好友、找家人，不要怕批評，老師和同學一定更喜歡積極向上的人而非什麼都憋在心裡的人。

有問題就解決是最簡單也是最有效的思路，但卻需要勇氣。請相信自己，在任何時候都不要否定自己，自己永遠是最可靠堅實的夥伴!

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化學怎麼學

1、堅持課前預習積極主動學習

課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

2、講究課內學習提高課堂效率

課內學習的方法：認真聽課;記好筆記，課內學習是搞好學習的關鍵。對於學生來說，最主要的時間來自於課堂，只要把握好課內的學習時間，才能學好化學。有些學生在上課不認真聽課，沒有找到好的 學習方法 ，從而導致化學成績一直不好，因此建議此類學生選擇高中化學一對一輔導，才能迎頭趕上。

3、落實課後復習鞏固課堂所學

課後復習是對課內知識的鞏固和消化，由於上課的時間有限，上課老師所講解的內容較多，學生對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解，這就需要在課後可以進一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課後復習的意義所在。

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