定量方法與技巧

Ⅰ 高一化學第三章物質的量的一些計算方法與技巧

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第三章 物質的量
§1 摩爾
【目的要求】: 1.使學生初步理解摩爾的意義,了解物質的微粒數,
物質的質量,摩爾質量之間的關系,了解摩爾質量與
式量的聯系與區別,並能較熟練地進行摩爾質量的計算.
2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性,
懂得阿伏加德羅常數的涵義.
3.培養學生演繹推理,歸納推理和運用化學知識
進行計算的能力.

【重,難點】: 1.對摩爾概念的內涵的理解;
2.運用摩爾進行有關計算.

【教學方法】: 實例引入,逐步抽象,揭示實質,清晰脈絡關系,結合練習.

【課時安排】:第一節時重點完成摩爾有關概念及內涵;
第二節時解決有關的計算.

【教學過程】: 點燃
l 引入:問學生反應 C + O2 === CO2 所表達的意義
一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 ------------微觀粒子
(1)在實驗室里,拿一個原子和一個分子反應,容易做到嗎 一般用質量
是否: 1克 1克 2克 呢
反應是按比例: 12克 32克 44克 --------宏觀質量
(2) 怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒
(3) 微觀粒子和宏觀質量之間有什麼聯系 科學家統一確定了一個新的
物理量-----物質的量,它將微粒與質量聯系起來了.
l 投影: 物 理 量 單 位 符 號
長 度 米 m
質 量 千克 Kg
時 間 秒 s
電 流 安培 A
熱力學溫度 開爾文 K
發光強度 坎德拉 cd
物質的量 摩爾 mol

l 學生閱讀:採用多大的集體作為物質的量的單位呢 請看書本33頁
第二自然段.

l 分析講解:
阿氏常數 為什麼要定12克---數值與原子量同
12克 C-12
6.02×1023 學生計算得出NA--- 12/1.997×10-26

阿氏常數(精確值)與6.02×1023 (近似值)的關系就象π與3.14一樣.

使用時應注意: 1摩爾碳原子含有6.02×1023 個碳原子
每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數個碳原子.

l 學生朗讀:摩爾的概念

l 展示樣品:1摩爾碳;1摩爾水;1摩爾硫酸

l 分析講解:理解摩爾概念應明確以下幾個問題
一. 物質的量:表示物質微粒集體的物理量.
比喻:一打---12個;一令紙---500張;一盒粉筆---50支
12克碳原子有6.02×1023 個,作為一堆,稱為1摩爾
有多大

6.02×1023 粒米全球60億人每人每天吃一斤,要吃14萬年.

二.摩爾(mol):物質的量的單位.
它包含兩方面的含義:
1.微粒:(1)個數-----阿伏加德羅常數個(約6.02×1023 個)
舉例:1摩爾氫原子含有6.02×1023個氫原子
1摩爾氧分子含有6.02×1023個氧分子
(1摩爾氧分子含有2×6.02×1023個氧原子)

比喻:一打人有12個,每人有兩只手,所以有兩打手共24隻

(2)對象:微粒----- 分子,原子,離子,原子團
質子,中子,電子,原子核

這樣說法對嗎 1摩爾人;1摩爾米;1摩爾細菌
1摩爾氧中含有NA個氧原子
問: 1摩爾氯中含有多少個微粒
注意:一般說多少摩爾物質,指的是構成該物質的微粒.
(如: 1摩爾水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩爾鐵,指鐵原子.)

2.質量:(1)數值-----與該物質的式量(或原子量)相等
以上結論從碳可以推出:
C O 試推:1摩爾鐵
1個 1個 1摩爾硫酸
NA個 NA個 1摩爾鈉離子
1摩爾 1摩爾
12克 16克
(2)摩爾質量:
概念:1摩爾物質的質量.
單位:克/摩
注意說法的不同: 1摩爾水的質量是18克
(可作為問題問學生) 水的摩爾質量是18克/摩

【板書設計】:

一.摩爾

1.物質的量:表示物質微粒集體的物理量.

2.摩爾(mol):物質的量的單位.

物質的量

微粒 質量

(1)個數:阿伏加德羅常數個 (1)數值上與該物質的式量
(約6.02×1023個) (或原子量)相等

(2)對象:微粒 (2)摩爾質量:
( 分子,原子,離子,原子團 概念:1摩爾物質的質量.
質子,中子,電子,原子核) 單位:克/摩

(第二節時)
l 復習:摩爾和摩爾質量的概念.

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,找出已知量和要求的量及其換算關系.

l 提問:質量與物質的量之間的換算應抓住什麼
物質的量與微粒之間的換算應抓住什麼
質量與微粒之間的換算應抓住什麼

l 講解:同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算方法,
引導學生找到解決任意兩者之間換算的"鑰匙".

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

l 課堂練習:填表
物質的質量 (克)
物質的量 (摩爾)
微粒 (個)
36克水分子

280克鐵原子

3.4克氫氧根離子

2摩爾硫酸分子

0.8摩爾鎂原子

5摩爾鈉離子

3.01×1023個氧分子

1.204×1024個銅原子

6.02×1024個銨根離子

l 提問:若在不同的物質間進行換算,又怎樣計算呢
首先應解決同種微粒中更小微粒的計算問題.

l 投影:[例題4]
4.9克硫酸里有:(1)多少個硫酸分子
(2)多少摩爾氫原子 多少摩爾原子
(3)多少個氧原子
(4)多少個質子

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:抓住物質的分子組成

投影:[例題5]
與4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子數的水的質量是多少
(2)含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子

師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數相同即物質的量相同

l 投影:[例題6]
含相同分子數的SO2和SO3的質量比是 ,摩爾質量比是
,物質的量之比是 ,含氧原子個數比是
硫原子個數比是 .

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數之比 == 物質的量之比

l 課堂練習:課本40頁第1題(學生回答答案,教師評價)

l 師生活動:問:反應 C + O2 == CO2 的微觀意義是什麼
答: 1個原子 1個分子 1個分子
問:同時擴大NA倍,恰好是多少
答: 1mol 1mol 1mol
問:你從中得到什麼結論
答:反應方程式的系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比
講:利用這個結論可以進行有關化學方程式的計算.

l 投影:[例題7]
6.5克鋅和足量的硫酸反應,
(1)能生成多少摩爾氫氣
(2)能生成多少克氫氣
(3)產生多少個氫分子 多少個氫原子

l 學生活動:一人做在黑板上,其他人在草稿上做.

l 講解:解題方法和格式以及注意事項
方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA個

方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下單位統一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右關系對應

【板書設計】:

二.同種物質的質量,物質的量和微粒數之間的換算.

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

三.不同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算.

微粒數之比 == 物質的量之比

四.有關化學方程式的計算.

1.化學方程式系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比

2.只要上下單位一致,左右關系對應,則可列比例式計算

【教後記】:
1.應加強不同物質之間的質量,物質的量和微粒之間的換算規律的講解和練習
如:《學習指導》 頁第 題和 頁第 題.

2.對"上下單位統一,左右關系對應"的理解應設計一道例題,同時包含有
物質的量,質量,微粒數的計算,使學生看到其優點.

§2 氣體摩爾體積
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念,
學會有關氣體摩爾體積的計算.
2.通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.

【重,難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 實例引入,計算導出體積,揭示實質,強調概念要點
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內涵及基礎計算;
第二節時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論.

【教具】: 固體和液體體積樣品;氣體摩爾體積模型;投影片.

【教學過程】:
l 復習引入:復習1摩爾物質包含的微粒的屬性和質量的屬性;
問:1摩爾物質有無體積的屬性

l 學生活動:1 請計算課本 的習題5,
1.計算1mol水和1mol硫酸的體積:
( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ )
2.計算標准狀況下,1mol O2 ,H2 ,CO2和空氣的體積
(空氣:M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L)

l 提問:1從上面的計算,你得到什麼結論
2.為什麼1mol固體或液體的體積各不相同,
而氣體的體積卻大約都相等呢 (學生討論)
(1)決定物質的體積大小的因素有哪些
(2)決定1mol物質的體積大小的因素有什麼不同
(3)決定1mol固體或液體物質的體積大小的因素主要有哪些
(4)決定1mol氣體物質的體積大小的因素主要有哪些

l 分析講解:以籃球和乒乓球為例子,逐步分析影響物質體積的因素.
(1) 決定物質的體積大小的因素
(2) 決定1mol物質的體積大小的因素
(3) 決定1mol固體或液體物質的體積主要因素
(4) 決定1mol氣體物質的體積的主要因素

主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 講述:標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的和不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.應注意:
前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

l 投影: [練習] 下列說法是否正確,為什麼
1.1mol氫氣的體積約為22.4L .
2.標准狀況下,1mol水的體積約22.4L.
3.20℃時,1mol氧氣的體積約22.4L.
4.2×105 Pa時,1mol氮氣的體積小於22.4L

l 引問:我們已經找到了物質的質量,物質的量和微粒數之間換算的"鑰匙"
那麼,物質的量和氣體摩爾體積之間又有什麼關系呢
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

有 × ÷
聯 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
嗎
氣體的體積
(標准狀況下)

l 學生活動:閱讀課本例題1-例題3,分別提出以下問題:
[例題1]:生成的氫氣中含氫分子多少個
[例題2]:需要鹽酸多少克 生成溶液中含多少個氯離子
[例題3]:從該題中你得到什麼啟示
你認為解決物質的質量,物質的量,微粒數和標准狀況下氣體
體積之間的計算應抓住什麼

【板書設計】:

一.氣體摩爾體積
主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的或不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.
應注意 前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

(第二節時)
l 復習引入:什麼叫氣體摩爾體積 為什麼標准狀況下,1mol任何氣體
(純凈的或不純凈)的體積大約相同
氣體分子間的間距有何特點

l 講解:氣體分子間的間距有何特點
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

l 師生活動:討論以下情況並從中得出結論
溫度 壓強 物質的量 微粒數 體積
對A氣體 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
對B氣體 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
對C氣體 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC

對任何 相同 相同 相同
氣體
若 相同 相同 相同
相同 相同 相同
相同 相同 相同

結論:1.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

阿伏加德羅定律
2.氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

l 學生回答:1.為什麼推論一成立 (教師評價歸納)
2.若是氣體間的反應,其配平系數與體積有關嗎
此時推論一是否仍然成立

l 提問:如何求標准狀況下H2和O2的密度比
l
師生活動: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------

ρH2 M H2 任何氣體 ρ1 M1
(相對密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比(即式量之比)

l 投影:[例題] 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5,求A的式量是多少
若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素,試推測其化學式.
A氣體對空氣的相對密度是多少
(學生回答解題思路,教師總結)

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,思考解題思路方法

l 提問學生:回答課本例題1—例題3的解題思路,總結解題方法.

l 歸納講解:有關氣體摩爾體積的計算的解題方法並形成網路
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

×22.4 ÷22.4

氣體的體積
(標況下)

l 練習:1. 標准狀況下,4.4克二氧化碳與多少克氧氣所佔的體積相同

2.標准狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為10克,體積是6.72升,
求:CO和CO2的體積和質量各是多少

l 師生活動:學生回答解題思路,教師總結並介紹練習2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷(6.72÷22.4)= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物質的量之比為:2:1

l 作業布置:1.A對空氣的相對密度為0.966,求:(1)該氣體的式量
(2)該氣體在標准狀況下的密度.
2.某CH4和O2的混合氣體在標准狀況下密度為1克/升,求:
混合氣體中CH4和O2的分子數之比.

【板書設計】:

l 氣體分子間的間距的特點:
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

二.阿伏加德羅定律

定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數.

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比
(相對密度) (即式量之比)

【教後記】:
本節教學比較成功,能抓住難重點突破,對計算規律的推導和運用比較落實.

§3 物質的量濃度
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握物質的量濃度的概念,
學會有關物質的量濃度的計算.
2.通過物質的量濃度及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.
3.學會配製一定物質的量濃度的溶液.

【重,難點】: 物質的量濃度的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 舊知識引入,揭示實質,對比異同,示例及練習
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成物質的量濃度的有關概念和溶液的配製;
第二,三節時解決有關物質的量濃度的計算.

【教具】: 配製一定物質的量濃度溶液的儀器一套;投影片.

【教學過程】:
l 引言:化學實驗接觸較多的是溶液,我們不但要了解溶液的成分,還要了
解定量的問題.什麼是濃度 (一定量溶液中含溶質的量)初中我
們學過什麼表示溶液濃度的方法 這種方法表示濃度有何不方便
(稱沒有量方便;不容易知道一定體積的溶液在化學反應中溶質的
質量)

l 提問:1.什麼是物質的量濃度 (看書49頁)
2.這種濃度的表示方法有何特點

l 投影:物質的量濃度的內涵
1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

演示實驗:從10L某溶液中倒出1L, 比喻:廚師要知道湯的味道,
再倒出1mL,(問:濃度有何變化 ) 只需舀一勺嘗試即可

l 討論:比較物質的量濃度與溶質的質量分數有何異同

l 提問:學生回答討論結果

l 投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

l 提問:如何配製一定物質的量濃度的溶液

l 講解:以配製0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注
意事項.

【板書設計】:

一.物質的量濃度
1.概念:P49 溶質的物質的量(mol)
物質的量濃度 (C) = ----------------------
溶液的體積(L)

2.內涵: 1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

3.與溶質的質量分數的關系:
溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

二.配製一定物質的量濃度的溶液

1.儀器:容量瓶,天平,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管

2.過程:

(1)准備工作:檢漏

(2)操作步驟:計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻

(3)結束工作:存放,整理清洗

(第二節時)
l 復習引入:什麼是物質的量濃度 今天講有關的計算.
l 學生活動:看課本例題1和例題2,分析已知和所求
l 教師總結:該題型的特點和解題思路方法.
l 練習:課本53頁第二題的(2)和(4);第三題的(3)
l 例題: 濃度為1mol/L的酒精(難電離)和硫酸鋁溶液(完全電離)
各1L,求它們溶液中含溶質微粒各是多少
l 講解:[規律] (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關溶液中溶質微粒數的計算
l 練習: 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是:( )
NO3- 物質的量濃度最大的是:( )
A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁

2.求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉,硫酸鎂,硫酸鋁
中陽離子的個數比 陰離子的個數比
l 例題: 98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3,求其物質的量濃度.
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
l 練習:課本54頁第7題
l 演示實驗:向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水
l 引問:濃度相同嗎 體積相同嗎 有無相同之處 溶液稀釋前後什麼不變
l 例題: 《學習指導》32頁第3題
l 教師歸納:有關溶液稀釋的計算
l 例題: 課本52頁例題3
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關化學方程式的計算
l 練習:25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaOH溶液,求鹽酸的物質的量
濃度.(或課本54頁第5題)

【板書設計】:

三.有關物質的量濃度的計算

1.根據概念的計算
n m
C = ----- = -----
V V M

2.有關溶液中溶質微粒的計算

[規律]: (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
[關鍵]:微粒的數目 = 物質的n×物質組成中離子數目×NA

3.物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
1000×ρ×a%
C = --------------
M

4.有關溶液稀釋的計算
C1V1 = C2V2

5.根據化學方程式的計算
注意:上下單位統一,左右關系對應.

(第三節時)
l 復習:上節課講了幾種計算類型 解題的方法是什麼
l 例題:2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合
求:混合後溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律
l 練習:2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,則混合後
溶液中H+的物質的量濃度是多少
l 例題:《學習指導》33頁選擇題5
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律 (1體積+700體積=701體積嗎 )
l 練習:標准狀況下,用裝氯化氫氣體的燒瓶做"噴泉"實驗,求所得
溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 小結:有關物質的量的橋梁作用的計算網路----《學習指導》24頁

【板書設計】:

6.有關溶液混合的計算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2

7.有關標況下氣體溶於水後溶液的濃度的計算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + (V/22.4)×M
1000 ×ρ液

小結: V (標況)

22.4

m M n NA N

C a% S

【教後記】:
本節教學應抓住:在理解概念的基礎上引導學生從具體的實例中得出抽象的規
律,並能靈活地運用這些規律去解決具體的問題.

§4 反應熱 (1節時)
【目的要求】: 1.使學生初步了解吸熱反應放熱反應和反應熱的概念,
了解研究化學反應中能量變化的重要意義.
2. 使學生初步理解熱化學方程式的意義,及有關反應熱
的簡單計算.

【重,難點】: 熱化學方程式的概念和有關反應熱的簡單計算.

【教學方法】: 實例分析,對比異同,總結歸納,鞏固掌握

【教具】: 投影片

【教學過程】:
l 引入:化學反應通常伴隨有熱量的變化,請舉例說明.

l 講述:1.例如,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,放出熱量393.5KJ,
碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣要吸收熱量131.3KJ.
化學反應通常伴隨有熱量的變化,化學反應放出或吸收的熱量
稱為反應熱.
2.反應熱在生產和生活中有重要的意義.

l 提問:1.如何衡量反應熱 (學生閱讀課本55頁第二自然段)
2.什麼叫熱化學方程式 它與一般化學方程式有何不同

l 投影:對比有何不同:
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O

l 學生回答:上述反應式的不同點.(教師總結三方面的不同點)

l 提問:為什麼要註明狀態

l 投影: 比較有何不同 為什麼
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(液)+ 571.6KJ

l 提問:反應式中的配平系數表示什麼
能表示微粒數或其比值嗎
能表示物質的量或其比值嗎

l 講解:不能表示微粒數.若2個氫分子放出483.6KJ的熱,則2摩爾氫
氣放出的熱足以將地球燒掉.
不能表示物質的量的比,這樣4摩爾氫氣和2摩爾氧氣反應所放出
的熱仍然是483.6KJ,因為都是2:1的關系,這是不對的.
只能表示某一確定的物質的量的物質反應所放出或吸收的熱,即
配平能夠系數與熱量成固定比例關系,可以用分數表示.

l 提問:如何寫熱化學方程式

l 投影:1克CH4在空氣中燃燒,恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出
熱化學方程式.

l 師生活動:學生上黑板寫,教師評價和總結.

【板書設計】:
一.反應熱
放熱反應:放出熱量的化學反應
化學反應通常伴有熱量的變化
吸熱反應:吸收熱量的化學反應

反應熱:反應過程中放出或吸收的熱.通常以一定量物質(用摩為單位)在
反應中所放出或吸收的熱量來衡量的.

二.熱化學方程式
熱化學方程式 化學方程式
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O
不同: (1)註明物質的狀態 無
(2)註明反應熱 無
(3)系數只能表示物質的量,可用分數. 既可表示物質的量
有可表示微粒數

【教後記】:
1.本課的引入可隨意多樣:化學史 實驗 舊知識等都可以.
2.可以使用多媒體教學軟體進行教學,更直觀生動.
3.盡可能讓學生自己通過思考討論得出結論.

32g/mol

2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol

Ⅱ 氣相色譜儀的使用步驟

這個網上一搜，一大吧！下面找也找個了，希望有點用處

隨著科技的發展，氣相色譜儀成為現今主流的檢測設備，該文主要介紹了氣相色譜儀的相關原理、操作使用流程及其注意事項。文章可為氣相色譜儀的使用人員提供相關的理論指導及實踐經驗。（重點看黑色字體涵蓋內容就好）

氣液色譜法於1952年第一次被創立，該方法發展至今已廣泛應用於石油冶煉行業、化學化工行業、生物制葯工業、環境監測等領域。而基於該方法生產的氣相色譜儀已成為氣相色譜分析的主要工具。但其操作、使用具有一定的規程，操作者必須具備良好的操作技能才能在實踐中更好地發揮氣相色譜儀的功能。

一、氣相色譜儀使用方法、程序

氣相色譜儀主要由固定相和流動相組成：固定相和流動相各自有不同的吸附和分配作用;通過兩相的相對運動，被檢測物質隨流動相一起運動，這樣物質就在兩相間進行反復的分配，從而把不同的組織分離開來。氣相色譜儀的使用和操作流程一般包括以下幾個程序。

1.加熱

不同廠家生產的氣相色譜儀給定溫度的方式是不相同的。溫度給定方式一般可分為：微機設數法、旋鈕定位法等。如果採用微機設數法給定溫度，溫度可以直接被指定和設置。如果是採用旋鈕定位法，其使用則有技巧。採用過溫定位法，將溫控旋鈕調至低於操作溫度約30℃處，給氣相色譜儀升溫。

6.色譜柱

在安裝毛細管時，要保證色譜柱的兩端切口是平整的。毛細柱在長時間不使用的情況下，在將毛細柱接進入樣口和檢測器之前應將其兩端切掉2cm左右。

7.檢測器

未處於工作狀態的檢測器不應開啟，應使其保持關閉狀態。對於ECD檢測器，其在排放放空氣時應設置導管，把空氣排出室外。平時使用時也應該注意，不要把空氣引入到ECD檢測器中。

結語

氣相色譜儀作為現代主流的檢測設備，其工作原理並不難懂，但設備使用有著嚴格的操作程序。每個使用環節都一定的要求，從氣源、設備到外界環境條件都有特殊要求。只有了解了這些要求才能高效、快捷的使用氣相色譜儀。

Ⅲ 產品設計中怎樣針對用戶需求做定量研究

定量研究(Quantitative Research)

能幫助獲取用戶認知、意見、行為發生的頻率以及消費者對某一產品或服務的設計概念感興趣的程度，從而確定最感興趣的目標用戶群。採用精確嚴格的實驗程序控制經驗事實的情景，從而獲得對事物因果關系的了解。

優點：

1.標准化：主試者的操作流程、指導語均保持一致；被試者按照固定要求回答所有問題或完成指定任務；定量研究中問卷選項或者測試任務保持一致。

2.易於管理：流程固定，便於統一操作；採集數據格式一致，便於分析、處理；被試者可自行完成問卷、任務。

3.結果分析全面：事件發生順序、因果關系、5W2H

4.適用數據分析:大樣本、計算機數據處理、交叉列表、統計分析

5.差異敏感：可分成不同組成部分，研究不同狀況，不同變數差異可以統計處理

互聯網產品設計中做用戶定量研究的方法？

一問卷調查（Questionnaire Survey）

運用一系列問題及其他提示從受訪者處收集所需信息的方法。

適用范圍：可用於收集目標用戶群對現有產品的使用行為與體驗信息，測試產品/服務設計概念，評估消費者的接受程度。

問卷種類：形式多樣，可依據實際選擇面對面提問、電話問卷、互聯網問卷、紙質問卷等。

常用問卷法：結構性問卷；量表式問卷，包括類別、順序、等距、等比

使用方法與技巧：

1.調查結果取決於研究目的。依據研究的問題提出問卷調查的話題，問卷是否涵蓋所有問題，問題是否必須。

2.選擇每個問題的回答方式，如封閉式、開放式、分類式。有時使用樣本量少卻包含需深入回答的開放性問題比使用大量樣本效果更佳

3.斟酌問卷結構，合理清晰決定先後順序並歸類，測試並改進問卷，結合視覺材料，為問卷提供更多生動有趣的可能

4.依據不同話題邀請合適的調查對象，隨機取樣或有目的選擇

5.運用統計數據展示調查結果，以及測試問題與變數之間的關系

二市場研究（Market Research）

根據數據預測產品對消費者的吸引力，有效預測潛在消費者和整個市場對產品的需求。

使用方法與技巧：

1.市場劃分方法：消費心理學，行為變數，價值態度和生活方式（VALS細分體系），地理人口統計法（PRIZM市場細分法）等，市場細分利於定量研究從多角度審視，從多維分析。

2.劃分標准：

地理（地區地理位置，城市規模、級別，氣候變化，交通狀況，人口密集度）；

目標人群（性別，年齡、職業、收入情況、受教育程度、家庭人口、家庭生命周期）；

心理因素（對商品采購的主要敏感元素，購買動機，生活方式，消費態度）；

行為因素（購買時間、數量、頻率、渠道，品牌偏好忠誠度，價格承受范圍、敏感度，傳播渠道的覆蓋力，售後服務重視度）

3.研究流程：市場研究與分析（定量）――目標導向設計研究（定性）――驅動行為/人物模型――市場規模研究（定量）

感謝閱讀，希望對你有幫助！

Ⅳ 碩士論文寫作的基本步驟（寫作方法和技巧介紹）

碩士論文在寫作時，我們需要做好充足的准備，像提前准備好資料，再查看一下寫作技巧，這樣來寫作碩士論文才能避免多次大改，如果你做好了以上的准備，那麼我們就向大家介紹一下碩士論文寫作的基本步驟及一些寫作技巧吧！

一、碩士論文寫作的基本步驟

第一步，確定論文的選題。選題是否得當，對於論文的成功，影響很大，甚至可以說，一個好的選題等於成功了一半。雖然選任何本專業范圍內的題目都能夠寫出東西來，但是一定考慮是否可以做到有新觀點、新發現、新角度、新研究方法、新材料等。注意不要題目選的過大，無法在這個相對狹小的范圍內展開。根據許多碩士論文的選題經驗，這一級論文的選題可從以下幾方面考慮：本專業的研究空白、發生爭議的熱點話題（自己的觀點感到較為充分）、對比性的話題、從其他專業角度研究本專業的話題（這是一種選題的學科交叉或邊際效應）、有新的插入角度的老話題、剛剛冒出來的本專業的新問題等。

第二步，圍繞已經確定的論文選題，收集（或者叫"文獻檢索"）並細讀相關的研究資料與理論依據。這一步的工作是較為艱苦的，查找資料花費的時間和精力可能很大。這一步是非常必要的，如果沒有這一步，你的論文內容很可能完全或在很大程度上重復了別人已經做過的工作，等於白做；查找的過程，也是啟發思路、產生觀點火花的過程，不走這一步，等於掐掉了自己新觀點、新視角、新材料的來源。這也是為下一步做觀點、角度、材料上的准備。

第三步，提出你自己關於選題的理論假設，或要研究的具體問題與核心問題。

選題是指准備寫的論文的大體方向和范圍，真要動手寫作，就會遇到兩類具體的問題。第一類屬於觀點方面的：我的具體觀點是什麼？你可以設想出一個或幾個觀點，但它們僅僅是一種假設，通過許多證據、材料，通過嚴密的論證和適當的論證框架結構，證明你的假設是成立的，這才能形成論文的主體。第二類屬於實用方面的：我要具體論證什麼問題？你可以提出許多原因、各種環境條件的影響，它們是不是與所論證的問題相關，相關到什麼程度，這需要通過科學的調查數據和（實證）分析。

不論哪一種情況，這涉及論文的中心思想或論證主題，一定要明確，並且貫穿論文的始終。由於碩士論文字數相對長，常見的問題之一，在於作者把握不住全文，寫著寫著，無形中脫離了自己原來確定的假設或具體問題，說了許多無關中心思想或論證主題的內容，最後得到"脫離主題"的結果。

第四步，決定採用哪些研究方法。人文-社會科學的研究方法，大體可以歸為兩大范疇，思辨研究和實證研究，後者又可分為定性研究、定量研究兩種具體的研究方法。人們為探究社會事實或社會現象，而採用不同的研究取向，不同的研究取向又有不同的研究方法，不同的研究假設、收集資料的方式和對結果的判斷標准。但是各種研究方法在現在的論文寫作中，已經越來越多地呈現相容和內在的連接。一般地說，根據自己的選題和討論的具體問題，可以以一種研究方法為主，輔以其他的方法。同時也需要一些歷史的、文化的、政治經濟學的思辨研究方法。

在文科碩士論文中，作者直接為論文進行的定量分析，規模一般較小，適應的范圍也是有限的，較多地採用別人而不是自己直接的調查結果。這是由於論文的研究經費有限、作者個人進行社會調查的能力有限等原因造成的。以邏輯分析為主的論文，適當採用一些定量分析的數據，有時會給文章增添一些分量。但是，一定要根據實際需要，而不要為了顯示研究方法的多樣而有意去做。例如一個很宏觀的話題本來適於思辨研究，硬要加進一項微觀的量化調查結果證明什麼，反而會弄巧成拙。這是現在寫好論文要把握的一個具體問題。

第五步，設計論文的框架結構。一般文章的寫作也需要有這一步，但對碩士論文來說，更為必要，其要求也更細一些。一般情況下，一篇碩士論文要有緒章、入題的第一章、主體章節，以及結束語。章節的設置在寫前要有個大體的布局邏輯，使之結構合理；章和章之間有一種邏輯上銜接關系，防止盲目寫下去，淹沒主題，不知所雲。這一步很少有一次完成的，往往會根據收集材料的情況、調查訪問中遇到的新情況，經常變動。但是就像建築師在蓋房子前必須有圖紙一樣，到了寫碩士論文這個層次上，大體的文章框架不能僅僅存於腦子中，一般要形成文字，相對細致一些，具體到"節"更好（但"節"的層次開始時不要固定化），便於寫作時心中有數。

到了設計論文框架這一步，因為有了文字化的章節設計，除了請導師指導外，這是在正式動筆寫前較廣泛地徵求其他專家意見的一個好機會。通過設計論文框架，可以大體看出文章的價值或存在的問題。

第六步，對已經取得的文獻資料、調查材料和各種論據進行分析、歸類，分別充實到各章節中，再進行解釋、論證。這實際就是論文寫作本身，所以這樣描述，意在讓作者理解論文寫作的過程。各種材料和論據，不是天生就可以證明論點或說明具體問題的，需要通過作者對材料的組織和論證（引用、修改、增減），才能使其變得富有生命力，極其自然、自成一體，有力地為自己所論的題目服務。

在這一步，有時需要溫習一下學過的基礎專業知識（例如社會調查統計的知識），用嚴謹的數據組織方式，緊緊圍繞已經確定的理論假設或具體問題，調動自己所學的各種知識，通過正論（這是主要的）、反論、設論、駁論、喻論等等手法，論證觀點或問題，得出結論，完成論文。

論證中肯定會出現種種材料使用或缺乏的問題、邏輯推理的問題、論據與論題不相配的問題等等，需要停下來再找資料或材料或拜訪專家，充實或削減原來論文框架中的內容，必要時對框架結構進行局部調整。這種情形是正常的、經常發生的。還對時間要作出安排，如果時間安排不當，就可能來不及調整論文結構與內容。

第七步，必要時重新估量選題，修正論證對象的范圍。這是與第六步同時出現的另一種情形，即通過較為廣泛地徵求意見和本人的思考，感到原來的選題對自己不適當，或難以完成，那麼就要及時調整論文寫作的計劃，改變選題或調整選題。由於前面已經對本專業的學術研究有過較多的思考和文獻檢索，即使改變選題，花費的時間一般也不會很多。

選題不當、難以完成的另一種情況不在於選題本身，而在於選題論證的范圍過大。解決這個問題並不難，把論證對象的范圍縮小就是了，這時作者一定要捨得"割愛",割捨那些用不上的材料。碩士論文寫作中，論證對象范圍過小的情況很少見，因為二三萬字的論文，但也要注意選題范圍太小的問題。

第八步，對論文從技術上進行規范化的檢查和調整。章節設計的技術問題（含目錄）、文中的引證標示、注釋及編號、文後的參考文獻編排，以及不屬於論文本身的內容提要（包括英文提要）、關鍵詞等等，都要按照規范化的要求進行檢查和調整。這些雖然屬於技術性問題，但也反映出作者的治學態度。特別是引證，凡是使用了別人觀點的地方，都必須註明材料來源，不能含糊不清，更不能將別人的研究成果變成自己的。標明的材料來源也要十分清楚，論著名稱、作者或編者、出版社或發表的刊物名稱、出版或發表時間等等，一應具全。有時，一篇較有水平的論文，答辯時提出批評的主要問題是引證的不規范，由於這個原因使論文的評價低一檔，這很不值得。

二、碩士論文怎麼寫？

碩士論文寫作可以分為兩段：一是在開題報告的基礎上 ,進一步加工形成詳細的寫作提綱。提綱一定要經過導師的審閱和批准 ,方可開始寫作。對於提綱，首先是要推敲好題目。論文的題目是文章的點睛之筆，要使讀者一看就能抓住該文的主要特點。 題目要具體不要空泛， 要醒目不要流於一般， 要簡練不要冗長， 更要注意思想的確定性， 不要給人以似是而非的印象。 二是論文寫作。論文寫作忌匆忙從事，且不要無綱而作或草綱而作 ,以免走彎路 ,做無效勞動。

在寫作過程中 ,一定還會發現提綱中的問題 ,要注意及時加以修正。碩士學位論文一般控制在 3~5 萬字，不易過長或過短。正文寫好後，還要寫好：

（1）論文摘要。要以十分簡練的語言概括論文的精華 ,不要簡單濃縮全文，更不可三言兩語草草了事。摘要是論文的 "窗口",一定要認真對待，字斟句酌。摘要最好是在全文完成以後再寫， 這樣可以概括得更准確一些。 外文摘要現在大都搞得比較馬虎， 這里有外文水平的問題， 但主要是不認真。 寫外文摘要時最好不由中文摘要直接翻譯，因為中、外文的寫作習慣是不同的，直譯往往效果較差。

應當擺脫中文的束縛直接用外文寫作。篇幅還可以稍長一些。

（2）關鍵詞。要精選能反映本文主要特點的單詞或片語。片語應簡明通用，約定欲成，不要生編亂造。片語不宜過多，一般以 3~4 個為宜。

（3）引言。引言的內容是要提供該論文的研究背景，包括研究的意義、歷史和現狀，由此引出寫作論文的目的。一般在一千字左右。

（4）注釋。注釋要求准確、統一、標准化。引證一定要核對原文。特別是經典著作，有新版本的就不能引用老版本。 格式要按照新聞出版署的規范要求進行統一。

（5）參考文獻。參考文獻目錄不規范也是個通病。要注意的是，只能列出自己讀過的文獻， 不能列出自己沒有讀過的文獻； 只能列出和本文有關的文獻， 不能列出不相乾的文獻； 文獻目錄編排一定要分類， 分類的參考系可以自己酌情而定。參考文獻目錄也是判斷一個學生論文質量的 "窗口".

（6）後記。這也是論文中必須有的內容。對自己論文的寫作過程作些說明是必要的，對曾經支持和幫助過自己寫作的人， 特別是對自己的授課教師、 論文的指導教師， 表示感謝也是合乎情理的。 但是一定要注意分寸， 溢美之詞太多是不必要的，把一些不大相干、無關緊要的東西也寫了上去，是不合適的。

論文的寫作過程 ,一般要經過大綱、初稿、定稿幾個階段。即使是有寫作經驗的學生 ,往往也要精心修改 , 數易其稿，才能寫出一篇質量較高的論文。 論文一定要由導師審定後方可列印。 寫作時要注意不能前松後緊， 草率收兵。 一篇合格的學位論文，一般地說，在內容上要具有三 "感",即理論感、現實感、歷史感。就是說，一定要有理論的深度，要有歷史的根底，要回答現實提出的問題。在邏輯上，要具有整體性、規范性、朴實性。就是說，體系要嚴密，表述要規范，包括印製成冊過程中的校對，都要一絲不苟；文章要樸素無華，不要嘩眾取寵，更不要弄些故意讓人讀不懂的東西。

四、關於答辯答辯是研究生完成學位論文，爭取學位必須通過的環節，是本學科專業的專家學者以組織的形式對學位論文進行集體審查和評定。 它不僅考查學位論文是否合格，而且考查學生在這個領域里所達到的理論水平。 在答辯過程中， 研究生要認真准備好發言提綱。 要把論文的精華部分特別是具有創造性的部分的思路整理出來，要突出重點，不要什麼都講。要記熟發言的內容，發言時不要念稿子。

稿子只能作為發言時的 "備忘錄 ".對於老師們提出的問題 ,學生要認真做好記錄。

需要回答的問題， 一般是答辯委員會主席指定回答的幾個問題。 有時候需要進行歸納概括 ,回答幾個主要問題。在答辯中回答問題，要掌握好時間，長話短說，少而精，要在規定的時間內完成發言， 切忌長篇大論， 虎頭蛇尾；不可偏離主題，答非所問；要謙虛，禁忌強不知以為知。撰寫學位論文要嚴肅認真。這里 ,除了必要的知識要求和技巧方面的要求外，還要有一個良好的學風。強調以下三點：

第一、學貴有恆。恆即恆心 ,是持志的一種表現。在為學的道路上，有中途而廢和功成業就兩種可能性。在這個問題上，我們應當記住孔子的一段話： "譬如為山，未成一簣，止，吾止也；譬如平地，雖覆一簣，進，吾往也。 "就是說，功虧一簣和大功告成完全取決於學者有恆和無恆。 我們應當發揚有恆的精神， 鍥而不舍。

第二、學貴專一。所謂 "專一"包含兩層意思，一是指學習必須專心致志，一是指治學必須注意專精。董仲舒曾經提出過一個著名的論斷： "目不能二視，耳不能二聽，一手不能二事。一手畫方，一手畫圓 ,莫成。"就是說，求學做事和須注意力集中。我們搞科學研究也應當這樣。

第三、學貴於勤。就是說，學習態度要端正，要勤奮。在這個問題上 ,我們應當記住韓愈的《進學解》中的話： "業精於勤，荒於嬉；行成於思，毀於隨。 "就是說，作為一個學生，無論是進德還是修業，都要嚴格要求自己，勤勤懇懇，精益求精。這些思想，在今天看來，仍然是十分寶貴的。

三、碩士論文寫作實用技巧

第一，你要寫什麼這個重點要進行已有文獻綜述， 把有關的題目方面的已經有的國內外研究認真介紹一下（先客觀介紹情況，要如實陳述別人的觀點），然後進行評述（後主觀議論，加以評估，說已有研究有什麼不足），說現在有了這些研究，但還有很多問題值得研究。 其中要包括你選題將要探討的問題。 由於目前研究不足， 所以你要研究。所以，你的碩士論文要寫什麼是根據文獻綜述得出來的， 而不是你想寫什麼就寫什麼。如果不做綜述，很可能你的選題早被別人做得很深了。

第二，為什麼要寫這個這個主要是說明你這個選題的意義。 可以說在理論上， 你發現別人有什麼不足和研究空白， 所以你去做， 就有理論價值了。 那麼你要說清楚你從文獻綜述中選出來的這個題目在整個相關研究領域占什麼地位。這就是理論價值。

然後你還可以從實際價值去談。 就是這個題目可能對現實有什麼意義， 可能在實際中派什麼用場等等。

第三，如何寫在開題報告里你還應當說清楚你選了這個題目之後如何去解決這個問題。 就是有了問題，你准備怎麼去找答案。要說一下你大致的思路，同時，重點闡述你要用什麼方法去研究。如文獻分析法、訪談法、問卷法、定量研究、實驗研究、理論分析、模型檢驗等等

以上就是"碩士論文寫作的基本步驟（寫作方法和技巧介紹）"的全部介紹，希望對了解碩士論文寫作方法上有所幫助。