如何判斷混合鹼的組成方法表格

Ⅰ 測定混合鹼的組成有哪些方法 其優缺點各是

雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。

混合鹼既是有兩種或兩種以上的鹼或鹼性鹽類組成的混合物。

簡介

先介紹兩種。

1、硭灰混合鹼，是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種鹼，其混合的形式可能為：

（1）Na2CO3+ NaHCO3

（2）Na2CO3+NaOH

2、氫氧化銫一水合氨混合鹼：CsOH - NH3·H2O

氫氧化銫一水和氨混合鹼又稱「魔漿」，是無色透明的，又氨臭味的粘稠液體，久至會變質為晶體狀、粉末狀。鹼性強，用來中和混合酸。

混合比例有如下四種：

1:10：將0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的濃氨水中。

這種混合比例的氫氧化銫一水和氨混合鹼會在溶液中產生CsNH2,並絡合為NH3Cs+陽離子，可以兩次用於中和酸溶液：

OH ==== + + OH-

OH- + H+ === H2O

+ + H+ === NH4+ + Cs+

同時溶液中大量存在的銨根離子會使溶液具有若還原性，抑制酸的氧化性。

1:3：該種比例較少使用，一般是用來溶解鎵、鍺等准金屬使其形成酸根，從而以與提取單質用的。

Ⅱ 怎麼判斷混合鹼的組成

先加水，把可溶的和不溶的過濾分離

先是可溶：
有刺激性氣味-----NH4OH
+H2SO4有沉澱-----Ba(OH)2
通CO2有沉澱-----Ca(OH)2
NaOH和KOH就很復雜。直接焰色反應(火焰成黃色為NaOH，紫色為KOH)

然後是不溶
+H2SO4溶解，看溶液顏色
藍色----Cu(OH)2
棕黃色--Fe(OH)3
淺綠色--Fe(OH)2

Ⅲ 混合鹼的測定

混合鹼含量的測定

一、實驗目的：

1.掌握雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3含量的原理2.了解混合指示劑的使用及其優點

二、實驗原理

混合鹼是不純的碳酸鈉，它的主要成份為Na2CO3，此外，還含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等雜質，當用酸滴定時，除Na2CO3被滴定外，其中雜質如NaOH或NaHCO3也可與酸反應。因此，總鹼度常以Na2O的百分含量來表示。

如果需要測定混合鹼中Na2CO3或NaHCO的含量，則採用「雙指示劑法」進行分析，測定各組分的含量。即在混合鹼的試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：

了加或展規口例千備酸，親卻京紅。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3

設用去HCl標准溶液為V1mL。再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：

NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑

設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2mL。根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為VmL。

當V1>V2時，則說明鹼樣系Na2CO3和NaOH的混合物。其中，Na2CO3消耗HCl標准溶液的體積為2V2mL，NaOH則為（V1-V2）mL；反之，若V1﹤V2時，則說明鹼樣系Na2CO3和NaHCO3的混合物蓋上瓶蓋，上下翻轉搖動幾次，使溶液混合均勻。理。

Ⅳ 混合鹼怎麼判斷裡面的組成

雙指示劑法： V1>V2時，是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合鹼 NaOH的含量=0.2035*(0.02410-0.00500)*40.00/0.5000=31.09% Na2CO3的含量=0.2035*0.00500*105.99/0.5000=21.57%