① 怎麼除去溶液中的鎂離子，鈉離子，氯離子
鎂離子去除比較簡單，選用適量的NaOH溶液即可；
鈉離子去除比較困難，一般要求去除；
氯離子去除也比較困難，一般也不要求去除。如果非要去除，一般是添加適量的AgNO3溶液，但這樣會引入NO3-。
鈉離子和氯離子混在一起，沒有其它離子雜質，可以選擇用蒸發結晶的方法，將水蒸氣冷凝，即可得到蒸餾水。
② 如何去掉水中鈣離子，鎂離子
1.煮沸法煮沸暫時硬水時的反應：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2=MgCO3↓+H2O+CO2↑由於CaCO3不溶，MgCO3微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)22.石灰——純鹼法(工業用)在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。Ca2+(aq)--石灰-蘇打法-->CaCO3(s)Mg2+(aq)--石灰-蘇打法-->Mg(OH)2(s)3.離子交換法這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生③ 如何去除水中的氯離子
1991年底，秘魯出現了30多萬霍亂病例，疫情還蔓延到鄰近的國家。不少公共衛生專家把這次絕跡了多年的傳染病流行歸咎於秘魯的許多地區未用氯消毒飲用水。令人深思的是，該國有些地區放棄了用氯對水進行處理的原因之一卻是為防病，他們害怕氯的副產物會致癌。
20世紀70年代中期，有研究發現，當氯和未經處理的水中有機物物質起化學反應時，會生成氯仿這類有害的副產物。美國一癌症研究所通過對動物的研究又證明氯仿可能致癌，進而又有人提出飲用用氯消毒的自來水與膀胱、結腸和直腸癌的高發病有關聯。為此，美國及歐盟等國在數年前就開如制定有關限氯標准，以減少飲用水中副產物的含量，對三囪甲烷（如氯仿）限制是每立升80毫克；對其溴化鹽和囪乙酸等可能有害的副產物含量也作了限制。有的國家環保部門，還規定自來不加氯消毒前，必須消除水中的活性有機化合物等等。
但對減少氯消毒副產物的措施，一些科學家提出了擔心：如各地水源善的差異，水中有機物成分含量有較大差別，加氯消毒所生的副產物含量也可能差別極大，加氯多了有害，加少了將會降低消毒效果，對健康同樣不利，標准實難掌握。還有人指出，加氯消毒的副產物還有不少未知數，如溴化三囪甲烷，比人們了解得較多的三囪甲烷（如氯仿）毒性更大，當減少了三囪甲烷副產物的總含量有可能改變化學物的平衡關系，最終反而會使那些最令人擔心的物質的含量增大。甚至有科學家對氯致癌論的一些研究方法提出質疑，如：雖加氯水中的某些溴化副產物會使實驗室的大鼠患癌；但是同樣的化學物卻未使小鼠患癌；另外，實驗室的動物所吸收的量一般是人從飲水中吸收量的幾千倍，且在實驗室中對化學的副產物是逐個地分開研究，而不明把它混合在一起。
對加氯會至癌的過度的「宣傳」確給人們帶來了種種擔憂，但也有科學家認為，人們大可不必談「氯」色變。事實是，如今仍沒有比加氯消毒的方法更好的措施了，科學家已試行過其它凈化水方法，如紫外線消毒、臭氧處理水技術等，但不是花錢過多，就是效果不理想。而加氯消毒不僅成本低兼，操作方面，更重要的是效果好。英國科學家約翰。法韋爾強調了飲水繼續加氯的重要性，他列舉了英國過去50年間發生的10次飲水造成傳染病的疫情，指出有8次是加氯消毒不良所致，他說：「你能十分肯定的點是，喝經過加氯消毒的水比喝未經處理的水危險小。」所以，只要符合飲水安全標準的加氯自來水，人們應該放心地喝，要知道，放棄加氯消毒可能鑄成大錯，秘魯疫情的蔓延可說就是一個教訓。
④ 如何去除有機物中的金屬離子
你好，主要有以下兩種方法：1.將金屬離子轉化為沉澱。再過濾。2.有機物一般沸點較低，先加水，再用蒸餾。3.可通過一系列的加成，取代和消去反應進行物質提純。主要方法要看有機物種類與金屬離子種類。謝謝，望採納、
⑤ 怎麼去除水中的氯離子
問題一：如何去除水中的氯離子？ 方法之一:加入硝酸銀.
其與氯離子反應生成氯化銀沉澱.靜置,可得氯達標的水.
缺點:
同時引入了新的離子__NO3-(硝酸根離子),NO3-的含量是否超標還需計算後與標准對比.若NO3-不超標,可用此法除氯離子.方法之二:使用陰離子交換樹脂.
可直接除去氯離子.
優點:
可循環使用.
問題二：如何去除水中的氯離子 可能的方法：
蒸餾：蒸發後收集冷凝的水
結冰(但製冷速度不要太快)，然後把冰塊融化――因為結冰時，水中溶解的電解質會留在液態中
過陰離子交換柱
用膜技術，比如反滲透(RO)
問題三：水中的氯離子怎麼去除 用AgNO3溶液
或者用離子交換樹脂
問題四：怎樣去除飲用水中的氯離子 中國的自來水是有用液氯進行消毒，少量的氯離子也能保證水中的細菌不會大量的繁殖，有抑菌作用，但是水在燒開後由於經過高溫家人會產生對人體有害的三氯甲烷等物質。所以家用自來水要去除氯離子裝一個有活性炭材料的凈水器就可以了，一般超濾機都有活性炭成分
問題五：怎麼除去水中的氯離子 蒸餾或使用陰離子交換樹脂。
問題六：15歲 173身高 體重55公斤 要穿多少碼的褲子 39，40,41
⑥ 廢水中三價鐵離子,鉛離子,鎂離子怎麼去除
比較常用的方法就是在溶液中加入過量金屬鎂，金屬鎂置換出金屬鐵，然後過濾即可。
離子方程式為：
Mg + 2Fe3+ =Mg2+ + 2Fe2+
Mg + Fe2+ =Mg2+ + Fe
也可以通過調節pH值，pH=1.9的時候Fe3+開始沉澱，pH值調至pH=3。這時候三價的鐵離子裡面完全沉澱，然後採用過濾的方式，剩下的便是鎂離子。
鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。
(6)如何去除離子的方法擴展閱讀：
鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結
構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。
氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
MgCl₂·6H₂O(s)= MgCl₂(s) +6H₂O(l)
MgCl₂(l)==電解== Mg(s)+Cl₂(g)↑
⑦ 除去離子是什麼除雜方法
化學中除雜原則是：除去多餘離子,不引入新的離子. 一般除雜所用方法：生成沉澱,生成水,生成氣體等方法除去. 你所加入的每次試劑都會是過量的,而你要在不斷加入的試劑中能除去原來溶液中的多餘離子的前提下,又能在後面加入試劑中除去前面的量,而最後通過沉澱,過濾,灼燒或其他方法進行除雜只剩下原來純凈的物質.
⑧ 高中階段，除去溶液中的各種離子方法（詳細一點，希望能給個匯總，謝了）
括弧里是 雜質 寫反應式。。 一 Na2CO3(NaHCO3) 1 溶液 2 固體 二 Fe(S) 三 Fe2O3(Al2O3) 四 SiO2(Fe2O3) 五 Fe2O3(SiO2) 六 SiO2(Al2O3) 七 CaO(CaCO3) 八 SiO2(CaCO3) 九 從碘水中提取碘 十 CO2(SO2) 十一 CO2（HCl） 十二 BaSO4(BaCO3) 十三 Cu(Fe) 十四 FeCl2(CuCl2) 十五 NaCl(I2) 十六 NaCl(NH4Cl) 1..N2(O2) ——灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S) — — 用 飽 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCL) — — 用 飽 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCL) 6.SO2(HCL) —— 用飽和 NaHS 溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S — — 用 飽 和 NaHSO3 溶 液
NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCL) ——用飽和食鹽水，HCL 易溶而 CL2 不溶 8.MnO2(碳粉）——1.將混合物在氧氣中點燃 C+O2=CO2 或者 2.通 入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫) 或者 3.通入灼熱的 氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀鹽酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3)——這個一步是無法除去的啊！ 方法一： 1、將固體混合物溶於過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化 鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向濾液中通入過量的 CO2 ， 過 濾 得 到 Al(OH)3, 加 熱 使 Al(OH)3 分 解 。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、將固體混合物溶於過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶 解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入過 量 NaOH 溶 液 , 過 濾 除 去 沉 淀 FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe （ OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向濾液中通入過量的 CO2，過濾得到 Al(OH)3,加熱使 Al(OH)3 分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 如果是反一下就直接加氫氧化鈉啊！ 12.SIO2（AL2O3)——加入稀鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FECL3(FECL2)——通入氯氣 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3)——加入鐵 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NACL(NH4CL)——固體的話直接加熱 NH4CL=NH3+HCL 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 17 溴苯（BR2)——加入氫氧化鈉 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分 液 18.硝基苯（NO2)——加入氫氧化鈉 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液 19.甲苯 （苯酚） ——加入氫氧化鈉 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液 20. 乙 醛 （ 乙 酸 ） — — 加 飽 和 碳 酸 鈉 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 蒸餾 21.乙醇（水）——加氧化鈣蒸餾 22.乙酸乙酯（乙酸）——飽和碳酸鈉溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 分液 23.肥皂（甘油）——加入 NaCL，發生鹽析進行過濾 24. 葡 萄 糖 （ 淀 粉 ） — — 加 入 稀 硫 酸 水 解 C6H10O5 （ 淀 粉 ） +H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣 4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣 5 H2S HCl 飽和 NaHS 溶液 洗氣 6 SO2 HCl 飽和 NaHSO3 溶液 洗氣 7 Cl2 HCl 飽和 NaCl 溶液 洗氣 8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣 9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾 10 MnO2 碳粉 加熱灼燒 11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（過量） ，再通 CO2 過濾、加熱固體 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體 15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾 16 CuO ZnO NaOH 溶液 過濾 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2 溶液（適量） 過濾 19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量 CO2 20 Na2CO3 NaHCO3 加熱 21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2 溶液（適量） 過濾 23 FeCl3 FeCl2 通入過量 Cl2 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾 26 Fe(OH)3 膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析 27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾 28 I2 NaCl 升華 29 NaCl NH4Cl 加熱 30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶 31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣 32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣 33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 36 乙醛 乙酸 飽和 Na2CO3 溶液 蒸餾 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和 Na2CO3 溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液 41 肥皂 甘油 食鹽 過濾 42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析
⑨ 有什麼特殊方法除去溶液中的鈉離子
一般來說要去除溶液中的鈉離子，通常可以使用超濾膜，或者說是反滲透膜。這種情況通常在海水凈化和純凈水的製取中，已經得到了成熟而廣泛的應用。