化學方程式配平方法和技巧初中

Ⅰ 化學方程式配平方法與技巧初中

1、最小公倍數法。適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

2、奇數配偶法。適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

3、分數配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分母，使配平後的化學計量數為整數。

4、代數法（又叫待定系數法）。適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

5、觀察法配平。適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

Ⅱ 初中配平化學方程式的方法

初中配平化學方程式的方法如下：

1.選原子：選擇式子兩端各出現一次，且原子數較多的原子入手配平。

2.配平方法是：求最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得值就是對應物質的化學計量數。最後根據質量守恆定律，配平其他物質的化學計量數。

註：若化學計量數出現分數時，則需要進行通分去分母，保證最後得到最簡整數比。

2.觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

Ⅲ 初中化學方程式配平的方法和技巧

初中化學方程式配平的方法通常有四種：
1、觀察法
2、奇偶法
3、最小公倍數法
4、暫定分數值法
配平的選擇有兩個：
1、符合客觀事實規律
2、遵循質量守恆定律
配平過程中，並不是完全按照某一種方法去配，而是綜合去運用。配平後還要注意反應條件和氣體符號，沉澱符號的標注。

Ⅳ 初三化學式配平方法與技巧

初三化學式配平方法與技巧有：最小公倍數法、奇數配偶法、觀察法、奪氧法等。

1、最小公倍數法。找出方程式里左右兩端某元素原子個數的最小公倍數，來調整相應化學式的系數使之原子個數相等。如：P＋O2——P2O5反應前後氧原子的最小公倍數是10，前後磷原子個數的最小公倍數是4，再調整磷原子使之相等4P+5O2——2P2O5。

4、奪氧法。利用還原劑奪取氧原子的個數來確定化學式應配系數。如：CO+Fe2O3——Fe+CO2，1個CO分子奪取1個氧原子生成1個CO2，Fe2O3中有3個氧原子需3個CO去奪氧而生成3個CO2分子，則在CO和CO2前面配3，再進一步配平即3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。

Ⅳ 初中化學方程式配平方法 化學方程式配平方法有什麼

1、分數配平法：有單質參加反應或有單質生成的化學反應方程式的「萬能配平法」，即先將化學方程式中「單質外」元素原子配平，最後再添加適當分數配平「單質」元素原子。

2、最小公倍數法： 找左右兩邊各出現一次且原子數變化較大的元素；求該元素原子個數的最小公倍數；用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的計量數。

3、定「1」法：從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其計量數為「1」；推求其它化學式計量數。

4、奇偶配平法：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的計量數。

Ⅵ 初中化學方程式配平技巧有哪些

（1）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

（5）歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

Ⅶ 初中如何配平化學方程式

初中配平化學方程式的方法有待定系數法、奇偶配平法、歸一法、觀察法、最小公倍數法等等，接下來分享初中配平化學方程式的具體方法。

待定系數法

原理是：化學反應前後「二不變」---元素的種類不變、原子的數目不變。對於比較復雜的化學方程式可採用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數，再根據守恆列出等量關系即方程組，最後解方程得到解(將某一字母當作常數)。

歸一法

(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

觀察法

(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

最小公倍數法

(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

(2)推出各分子的系數。

奇偶配平法

(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

Ⅷ 初三化學方程式配平方法與技巧

初三化學方程式配平方法與技巧如下：

一、觀察法.一般觀察化學方程式中較復雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平.此方法適合於簡單化學方程式的配平。

Ⅸ 化學方程式配平方法與技巧

化學方程式配平方法與技巧如下：

1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。

2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。

化學方程式配平的具體用法是：

1、在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。

2、相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。

3、找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。

4、配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。

5、配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。