如何製取氧氣最經濟的方法

⑴ 製取氧氣的方法 製取氧氣的方法有哪些

1、固液常溫型，利用過氧化氫（俗名：雙氧水）與二氧化錳在常溫下就能發生反應產生氧氣而製得。查：利用裝置內外氣壓相等，液體不回落的原理檢查裝置的氣密性。裝：取下橡膠塞，向錐形瓶內裝入二氧化錳，再塞好橡膠塞。定：按照從下到上、從左到右的順序連接好氣體發生裝置和收集裝置。註：由長頸漏斗向錐形瓶內注入過氧化氫溶液。收：用向上排空氣法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體難溶於水）收集氧氣。

2、固固加熱型，利用加熱氯酸鉀和二氧化錳（或者加熱高錳酸鉀）分解產生氧氣來制備，步驟如下。查：利用氣體受熱膨脹的原理檢查裝置的氣密性。裝：取下橡膠塞，向試管內裝入氯酸鉀和二氧化錳（或者高錳酸鉀），再塞好橡膠塞。定：按照從下到上、從左到右的順序連接好氣體發生裝置和收集裝置。點：點燃酒精燈，試管預熱後再固定在葯品部位加熱。收：用向上排空氣法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體難溶於水）收集氧氣。

⑵ 製取氧氣怎麼做

1、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

2、電解制氧法

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。

所以，電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

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氧氣具有氧化性。空氣中可燃燒的物質，在氧氣中燃燒得更劇烈；某些在空氣中不燃燒的物質，在氧氣中可以發生燃燒。

除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

⑶ 如何製取氧氣

方法一：用高錳酸鉀製取氧氣，步驟：查-裝-定-點-收-離-熄。

1. 查----檢查裝置的氣密性

2. 裝----裝葯品

3. 定----把試管固定到鐵架台上

4. 點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意:一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)

5. 收----收集氣體(可以使用排水法、向上排空氣法)

6. 離----把導管從水槽中取出(如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片)

7. 熄----熄滅酒精燈

方法二：過氧化氫（雙氧水）制氧氣，步驟：查---裝---收。

1. 查---檢查裝置的氣密性:用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好

2. 裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）

3. 收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）

⑷ 怎樣製造氧氣

實驗室中有三種常見的製取氧氣的方法
一、氯酸鉀製取氧氣
化學式：2KClO3==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2KCl+3O2( 氣體上升符號）
優點：利用率高
二、高錳酸鉀製取氧氣
化學式：2KMnO4==（反應條件：加熱）K2MnO4+MnO2+O2(氣體上升符號）
優點：不需要催化劑
三、過氧化氫製取氧氣（實驗室中最常見的方法）
化學式：2H2O2==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2H2O+O2
優點：不需要加熱，環保節能

工業製法

一、分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。

二、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

三、分子篩制氧法（吸附法）

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。

4、電解制氧法

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

⑸ 氧氣的製取方法三種

實驗室中有三種常見的製取氧氣的方法：

一、氯酸鉀製取氧氣。

二、高錳酸鉀製取氧氣。

三、過氧化氫製取氧氣（實驗室中最常見的方法）。氧氣，化學式O₂，相對分子質量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。

相關信息：

氧氣（oxygen）是氧元素形成的一種單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

以上內容參考：網路——氧氣

⑹ 氧氣的製取方法三種

氧氣的製取的三種方法是氯酸鉀制氧，高錳酸鉀制氧和過氧化氫制氧。

一、氯酸鉀製取氧氣

化學式：2KC103==（催化劑Mn02寫在橫線上方）2KC1+302（氣體上升符號）。

優點：利用率高。

二、高錳酸鉀製取氧氣

化學式：2KMn04==（反應條件：加熱）K2MnO4+MnO2+02（氣體上升符號）。

優點：不需要催化劑。

氧氣的收集注意事項

1、用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可。用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

2、用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

3、停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂。

4、收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

5、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

⑺ 氧氣的製取方法

氧氣一般通過從空氣中分離製取，經濟而又方便。
1）實驗室制備氧氣常採用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀，催化過氧化氫來製取氧氣，其中利用氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣時需加入催化劑二氧化錳。
2）加熱高猛酸鉀和氯酸鉀製取氧氣時需採用固固加熱裝置，在試管口需放一團棉花，以防堵塞導管；用過氧化氫製取氧氣時採用固液不加熱裝置。

⑻ 哪種方法制氧氣簡單和經濟

壓縮空氣法，簡單，原料成本低，只需要少量的設備投入就可以長期大量生產氧氣了

⑼ 最簡單的氧氣怎麼製作

可以使用雙氧水加二氧化錳制氧氣

2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑，高能酸鉀能夠加熱分解，生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣。

3還可用加熱氯酸鉀的方法

其化學方程式為

2KClO3+Mno2加熱2KCl+3O2↑，表明氯酸鉀能夠在加熱條件下以二氧化錳為催化劑，生成氯化鉀和氧氣。

⑽ 製取氧氣的6種方法

1、電解水：2H2O=通電=2H2+O2；水在通電下分解出氫氣和氧氣。

2、空氣分離。

3、加熱高錳酸鉀：分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

4、分解過氧化氫。

5、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

6、分解雙氧水。