溶液法的使用方法和技巧

1. 如何稀釋溶液 稀釋溶液的方法

1、原理:稀釋前的溶質質量=稀釋後的溶質質量計算公式:濃溶液的質量×濃溶液的質量＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。

2、例如：將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。

2. 配製溶液的方法，稀釋配製,步驟:計算方法

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

3. 試管中溶液混勻的常用方法

試管中溶液混勻的常用方法：

1、甩動法：是生物化學實驗中最常用的方法；適用於試管中液體較少時，具體操作為右手持管上部，將試管輕輕甩動振搖即可將管內液體混勻。

2、彈敲法：右手持管上部，將試管的下部在左手掌心彈敲，也適用於試管中液體不多時。

3、旋轉法：右手握住試管上端，五指握緊試管，利用腕力使試管向一個方向做圓周運動，使管內液體造成漩渦而混勻；適用於試管中液體較多時或小口器皿，如錐形瓶。

4、吸管混勻法：用清潔吸管將溶液反復吸放數次，使溶液充分混勻；適用於成倍稀釋某種液體時。

5、倒轉法：以大拇指隔著干凈玻璃紙堵住管口，上下倒轉數次，就可使液體充分混勻；適用於液體較多且損失少量液體不影響結果時。

6、振盪器混勻：將需要混合的液體裝人容器內(液體約占容器的1/3)，手持容器於振盪器的工作台上即可將液體混勻。

7、玻棒攪拌法：如用上述方法尚不能將液體混勻，可用玻棒攪拌混勻之。

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試管使用注意事項：

1、裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管容量的1/3。

2、用滴管往試管內滴加液體時應懸空滴加，不得伸入試管口。

3、取塊狀固體要用鑷子夾取放至試管口，然後慢慢豎起試管使固體滑入試管底，不能使固體直接墜入，防止試管底破裂。

4、加熱使用試管夾，試管口不能對著人；加熱盛有固體的試管時，管口稍向下，加熱液體時傾斜約45°。

4. 溶液法測偶極矩的實驗誤差的主要來源以及改進方法

本實驗測得的溶質的偶極矩和氣相測得值之間存在一定偏差，其原因主要在於溶液中溶質分子和溶劑分子以及溶劑和溶質各分子間相互作用的溶劑效應。

電容的測定方法很多，常用的有電橋法，拍頻法和諧振電路法等。測定分子偶極矩的方法除溶液法外，還有溫度法、折射法等。測定一系列溫度下的P值，以P對1/T作圖，由直線斜率即可求得分子的偶極矩。該法只適用於能在較大溫度范圍內測定介電常數ε和密度 ρ的體系。

分子呈電中性，但因空間構型的不同，正負電荷中心可能重合，也可能不重合，前者為非極性分子，後者稱為極性分子。分子極性的大小用偶極矩來衡量。

相關運用

分子由於其空間構型不同其正負電荷中心可以重合，也可以不重合，前者稱為非極性分子，後者稱為極性分子，分子的極性可用偶極矩來表示。偶極矩是物理學中的重要性質，常用來判斷分子的空間構型。可以判斷分子內原子排列的幾何形狀，化學鍵之間的角度，而且在有機化學理論上也很重要。

以上內容參考：網路-偶極矩

5. 用溶液配製溶液的一般方法

1.計算：計算所需葯品質量和體積
2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。 3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻後轉入容量瓶中。
4.轉移：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。 5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。

6. 如何稀釋溶液 稀釋溶液的方法

7. 配製一般溶液的常用方法有哪些

1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500mL濃度為0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液
配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。