如何稀釋溶液的正確方法

① 如何用容量瓶稀釋溶液

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟： 要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。 如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。 例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一步計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

② 稀釋濃硫酸，該怎麼稀釋

口訣：酸入水。在潔凈的燒杯中先加入蒸餾水，再加入濃硫酸並用玻璃棒攪拌。因為濃硫酸密度大於水，且該稀釋反應會放出大量的熱，所以反過來，向濃硫酸中加水的做法會導致酸液飛濺產生危險，故要向蒸餾水中加入濃硫酸。

③ 溶液稀釋的步驟是什麼

例如：如何將溶液作1000倍稀釋? 先將待測溶液的體積量出.並將其乘以1000倍,算出結果.然後將它倒入合適的燒杯中,再倒入適量的水,均勻混合,倒入合適的容量瓶中,然後往其中加入水,邊加邊輕搖,直到離刻度線2-3毫米,然後用滴管滴,加滿為止.

④ 如何稀釋溶液 稀釋溶液的方法

1、原理:稀釋前的溶質質量=稀釋後的溶質質量計算公式:濃溶液的質量×濃溶液的質量＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。

2、例如：將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。

⑤ 稀釋濃溶液的步驟詳細

所需的儀器：

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、量筒

步驟：

第一步：計算

計算濃溶液的量，以及需要的水，或其他溶劑的量。

第二步：取液

取適合濃溶液的量。

第三步：移液：將濃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第四步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。

第五步：定容：倒水或其他溶劑的至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。

第六步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻，或採用玻璃棒攪拌均勻。

第七步：裝瓶、貼簽。

有一些在稀釋的時候回大量放熱的溶液，例如濃硫酸。在稀釋的時候，一定要注意，將需要稀釋的溶液慢慢的注入到水中，並且不斷攪拌。這樣才能避免溶液飛濺，使人受傷。

⑥ 稀釋溶液的方法有哪些

稀釋溶液的方法有加入溶劑或者加入低濃度溶液。稀釋溶液是在學科化學中常見的一種實驗操作，溶液由溶劑和溶質兩部分組成，稀釋的意思就是說，在現有的溶液中，繼續加入溶劑或者低濃度溶液，從而將溶液的濃度減小的方法。雖然溶液在稀釋之後的濃度會變小，但是溶液中溶質的總量卻是不變的。

⑦ 如何稀釋溶液 稀釋溶液的方法

1、原理:稀釋前的溶質質量=稀釋後的溶質質量計算公式:濃溶液的質量×濃溶液的質量＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。 2、例如：將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。

⑧ 如何將兩種溶液稀釋成同一濃度

倒在一起攪勻，然後在分成兩瓶，這樣每一瓶的濃度都是一樣的。
溶液稀釋是指通過加入溶劑，實現降低溶液濃度的過程。稀釋溶液有一步稀釋（稀釋因子）法、連續稀釋法、稀釋方程法、摩爾濃度法、百分比濃度法等方法。
兩種或兩種以上的物質混合形成均勻穩定的分散體系叫做溶液。溶液可以是液態，也可以是氣態和固態。如空氣就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

⑨ 常見酸鹼溶液的稀釋方法。回答簡潔些。

常見的酸鹼溶液稀釋方法有直接水溶法，介質水溶法，稀釋法。
1．直接水溶法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500mL濃度為0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液 配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．稀釋法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。

⑩ 稀釋濃溶液的步驟詳細

步驟如下：
1.
測量：測定批次罐的容量；
2.
取液：根據所需配置的濃度要求，對所述批次罐設定濃溶液液位設定量；
3.
移液：從濃溶液暫存罐中將所述濃溶液泵入所述批次罐中至所述濃溶液液位設定量；
4.
洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中；
5.
定容：倒水或其他溶劑的至刻度線1—2cm處後，再改用膠頭滴管滴到與凹液面平直；
6.
搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻，或採用玻璃棒攪拌均勻；
7.
儲存：所述批次罐中稀釋後的稀溶液流至儲存罐中儲存待用即可。
濃溶液稀釋計算：
1.
簡介：濃溶液的稀釋計算廣泛應用於葯劑生產，如採用稀釋法制備溶液劑；水煎煮濃縮液加乙醇沉澱；注射液濃配液的稀釋等過程均離不開稀釋計算。
2.
稀釋計算的基本原則：稀釋前後的溶質量不變
3.
基本計算公式為：
注釋：
C1
：稀釋前溶液的濃度；
C2
：稀釋後溶液的濃度；
V1
：稀釋前濃溶液的體積；
V2
：稀釋後溶液的體積