如何通過化學方法製取氧化氫

1. 工業上如何製取過氧化氫

1、用金屬鈉在空氣中燃燒後的產物加入到冰水中，再減壓蒸餾即可。
2、電解法，電解冷的飽和KHSO4溶液，再減壓蒸餾即可。
通常得到的雙氧水濃度只有30%～50%
3、蒽醌法制備，以烷基蒽醌為媒介物，反復氧化還原製得。

2. 過氧化氫怎麼製作

過氧化氫有兩種製法：
1、電解水解法：電解硫酸氫銨飽和溶液得過二硫酸銨(NH4)2S2O8,在硫酸的作用下，水解過二硫酸銨，得過氧化氫。
2、乙基蒽醌法：以十個碳左右的醇作溶劑，配置成10%的乙基蒽醌溶液，通入空氣，即得過氧化氫。再通入氫氣，使乙基蒽醌復原。
以上是工業製法，實驗室中不制過氧化氫，直接從化學試劑店中購買。

3. 實驗室怎樣製取過氧化氫

您好，實驗室製取過氧化氫如下：
實驗室里可用稀硫酸與BaO2或Na2O2反應來制備過氧化氫： BaO2+ H2SO4==== BaSO4+ H2O2 Na2O2+ H2SO4+ 10H2O ==== Na2SO4 ·10H2O + H2O2過濾後的溶液含6~8%的H2O2。希望我的回答能夠幫助到您，謝謝！

4. 過氧化氫是如何製取的

生產鹼性過氧化氫的空氣電極及其製法
本發明屬於用電化學方法制備無機化合物的領域.本發明涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空氣電極及其製法.本發明多組元電極組由單元極板組裝,每對電極由陰極板,含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜,塑料支撐網與陽極板組成,在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室,在流體進口處設有節流孔,多組元電極採用有限制的偶極串聯,將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上.本發明可在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標,不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點. 生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極,其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成,在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室,在流體進口處設有節流孔,多組元電極採用有限制的偶極串聯接法,加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管,多組元電極組由單元極板組裝.
用磷酸將過氧化鈉水溶液中和
本發明涉及無機化合物制備領域,特別涉及從申請號為871 03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法.用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9．0～9．7,使生成Na2HPO2和H2O2,將所說的Na?HPO?和H2O2水溶液冷卻到＋5～－5℃,使絕 大部分Na2HPO2以Na2HPO2 ·10H2O水合物形式析出,再在離心分離器 中將含有Na2HPO2 · 10H2O水 合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離,分離出該水合物,隨 後再對含有少量Na?HPO? 的過氧化氫水溶 液進行蒸發和分餾,得到約30％H2O2產品 . ----------------------------------------- 權利要求： 制備過氧化氫的方法,其特徵在於,用下列步驟從過氧化鈉水 溶液制備： （1）用磷酸或磷酸二氫鈉NaH2PO2將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7,使 生成Na?HPO?和H?O?的水溶液, （2）使所說的Na2HPO2和 H2O2水溶液冷卻到＋5～－5℃,從而使絕 大部分Na2HPO2以Na2HPO2 ·10H?O水合物形式析出, （3）在離 心分離器中對含有Na2HPO2 ·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離,從而使Na2HPO2 ·10H2O結晶從含少量Na2HPO2 的過氧化氫水溶液中分離出來, （4）將所說的含少量Na2HPO2 的過氧 化氫水溶液在蒸發器中蒸發,得到含H2O2和H2O的蒸汽,而含過氧化氫的Na2HPO2 濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽, （5）將所說的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中 進行減壓分餾,得到約30％H2O2產品.
電解硫酸
用電解60%的硫酸,得到過二硫酸,再經水解可得濃度為95%的雙氧水.
2-乙基蒽醌（EAQ)法
現在工業規模化生產主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法.2-乙基蒽醌在一定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌,2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧發生氧化還原反應,2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌和過氧化氫（H2O2) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 包裝：裝於聚乙烯桶內,容器蓋上應有排氣孔,外套木箱,每桶凈重20kg. 儲運注意事項：屬於一級無機酸性腐蝕品物品,本品應儲存在陰涼、清潔、通風的庫房內,庫溫不宜超過30℃,避免日光照射.容器要蓋緊,但通氣孔要暢通,防止灰塵堵塞,灰塵落入其中易分解變質.隔絕熱源與火種,不可與有機物或鐵、銅、鉻等金屬及其鹽類共儲混運.搬運時穿工作服、戴口罩、手套.誤觸皮膚,用水沖洗干凈,觸及眼睛用溫水沖洗.本品不宜久儲,平時加強檢驗,發現漏桶及時換桶,如遇墊倉木冒煙,應立即將冒煙的墊倉木搬出倉外,或用水澆救. 失火時可用水、砂土或二氧化碳滅火器撲救.
實驗室製法:
實驗室里可用稀硫酸與BaO2或Na2O2反應來制備過氧化氫： BaO2+ H2SO4==== BaSO4↓+ H2O2 Na2O2+ H2SO4+ 10H2O ==== Na2SO4 ·10H2O↓ + H2O2過濾後的溶液含6~8%的H2O2

5. 家裡如何製取雙氧水

在100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷卻下，逐漸加入過氧化鋇，加入的量以保持溶液的弱酸性為度（約40g）。傾出上層溶液即得到過氧化氫溶液。

必要時可進行提取，每次用20ml提取4-5次。將醚提取物置於水浴上蒸發（不要高於40℃）除去醚，將剩餘物移至硫酸保干瓶中。用此法可以製得50%過氧化氫溶液。

(5)如何通過化學方法製取氧化氫擴展閱讀：

一、注意事項

1、不得口服，應置於兒童不易觸及處。

2、對金屬有腐蝕作用，慎用。

3、避免與鹼性及氧化性物質混合。

4、避光、避熱，置於常溫下保存。

5、醫用的有效期一般為2個月。

6、不得用手觸摸。

二、使用限量

GB 2760-86：生牛乳保鮮與硫氰酸鈉配合使用，限量為0.03%過氧化氫2.0ml/L加硫氰酸鈉15.0ml/L。限黑龍江、內蒙地區使用，擴大使用地區時須由所在省級衛生部門報請衛生部批准並按農業部有關實施規范執行。袋裝豆腐乾．0.86g/L(殘留量不得檢出)。

FDA，§184．1.366(2000)：制乾酪用牛乳，0.05%；電解法乳清製造0.05%；澱粉防腐用0.15%；玉米糖漿還原S02用，0.15%；染色的乾酪乳清還原用，0.05%；脂肪酸酯類乳化劑漂白用，1.25%。用後均應除去，不得殘留。

食品添加劑最大允許使用量最大允許殘留量標准：過氧化氫為食品工業用加工助劑，一般應在製成最後成品之前除去，有規定食品中殘留量的除外。

6. 雙氧水(過氧化氫)怎麼製作

過氧化氫制備方法過氧化氫製法：生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極,其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成,在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室。

雙氧水對纖維素的氧化，主要是使葡萄糖分子的羥基氧化成酮，即所謂的酮纖維素；次氯酸鈉則主要使葡萄糖分子的羥基氧化成醛，而醛基的存在又可使纖維素的降解繼續進行，造成纖維大面積的損傷，有關資料表明。

使纖維素分子斷裂所需的耗氧量比較，雙氧水大於次氯酸鈉和亞氯酸鈉，這是雙氧水對纖維素損傷程度較輕的一個原因。另外，醛基的存在是導致漂白物泛黃的原因，這說明了氯漂易於泛黃，而氧漂的白度穩定。

不易泛黃。又由於雙氧水去雜能力強，在幾種漂白劑中只有雙氧水可以實行煮漂一浴工藝，加上雙氧水的分解產物無污染、無毒、不腐蝕設備，這些都使雙氧水成為短流程處理工藝中漂白劑的最佳選擇。雙氧水的化學名稱是過氧化氫。

市場上出售的雙氧水大多數是30%-35%濃度的產品,無色透明溶液,對皮膚具有腐蝕性。由於其性質活潑且容易分解,保存時應該盡量使用密閉容器,防止日光照射(雙氧水出廠的包裝都是黑色塑料或套上黑色塑料袋的瓶子)。

而且不宜長時間儲存，雙氧水的工作性質是新生態氧,它具有很強的氧化作用,工作情況和彩漂非常相似,也是適於去除天然色素類的污漬和提高水洗的洗凈度，可以在水洗時加入到洗滌液中,也可以單獨處理。

以上內容參考網路-雙氧水

7. 如何制備過氧化氫

一樓方法不可取你這樣不會有過氧化氫生成的
過氧化鈉為鹼性氧化物與酸反應會生成氯化鈉和水的
方法很多：
BaO2（過氧化鋇）+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
電解硫酸氫銨飽和溶液：
2NH4HSO4
==
(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）
+
H2
（電解）
過二硫酸銨水解：
(NH4)2S2O8
+
2H2SO4
==
H2S2O8
+
2NH4HSO4
H2S2O8
+
H2O
==
H2SO5
+
H2SO4
H2SO5
+
H2O
==
H2SO4
+
H2O2
該法已不常用。
乙基蒽醌法：
2-乙基蒽醌
+
H2
==
2-乙基-9,10-蒽二酚（鈀催化）
2-乙基-9,10-蒽二酚
+
O2
==
2-乙基蒽醌
+
H2O2
總反應：H2
+
O2
==
H2O2
（2-乙基蒽醌、鈀催化）
該法是1945年後發展起來的，是主要方法。
參考資料：《無機化學》（第三版）下冊，高等教育出版社

8. 工業上如何制過氧化氫

工業上製取過氧化氫的方法如下:

①電解硫酸氫銨飽和溶液：

2NH4HSO4 == (NH4)2S2O8（過二硫酸銨） + H2 （電解）

過二硫酸銨水解：

(NH4)2S2O8 + 2H2SO4 == H2S2O8 + 2NH4HSO4

H2S2O8 + H2O == H2SO5 + H2SO4

H2SO5 + H2O == H2SO4 + H2O2

該法已不常用。

②乙基蒽醌法：

2-乙基蒽醌 + H2 == 2-乙基-9,10-蒽二酚（鈀催化）

2-乙基-9,10-蒽二酚 + O2 == 2-乙基蒽醌 + H2O2

總反應：H2 + O2 == H2O2 （2-乙基蒽醌、鈀催化）

該法是1945年後發展起來的，是主要方法。

過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。