如何檢驗銨根離子高中方法

Ⅰ 銨根離子如何檢驗用化學方程式表示

檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體（以NH4Cl為例）放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。
氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合
化學方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
離子方程式：NH4+
+OH-=NH3·H2O
加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合溶液
化學方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
離子方程式：NH4+
+OH-=NH3↑+H2O

Ⅱ 用用兩種不同的方法鑒別銨根離子

方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

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檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。