如何測定酸的方法

Ⅰ 葯典中測定酸度的主要方法

中國葯典》規定，測定pH值應使用酸度計，酸度計應定期進行計量檢定，並符合國家有關規定。pH值的測定方法如下：

1．pH-mV選擇

將pH-mV選擇置於pH檔，可將測得的電動勢直接轉換成pH讀數。

2．溫度補償

酸度計上每一pH示值間隔相當於2 .303RT／F伏，此值隨測量電池中溶液的溫度變化而醫|學教育網搜集整理變動。因此，pH計上都裝有溫度補償旋鈕，用以調節指針偏轉一個pH單位所相當的毫伏數。例如，25％時每改變一個pH單位，相當於電動勢要改變59mV；如果溶液為15℃,測量前將溫度旋鈕轉至15℃位置，這時pH計的每一pH讀數間隔相當於57mV。

Ⅱ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

Ⅲ 怎樣檢測物質含有酸性

溶解於水 檢測氫離子 再用用石蕊,甲基橙等PH指示劑來檢測.
物質的酸性是由其水溶液中的氫離子量來衡量的.其檢測方法很多.目前比較准確的方法是用已知濃度的強鹼性溶液來滴定.這個方法准確,但是操作煩瑣,需要的有相關的玻璃儀器.還有就是用一個pH計,目前市面上有很多種,台式的或者筆式的均可.優點是方便快捷,但是如果是要求精度很高就難以滿足.還有一種是最簡單快捷的,就是到試劑商店,買一盒pH試紙,用試紙比色法就可以檢測酸性.精度差一些,但是如果要求不高,只是大致了解,該方法就非常實用.還有就是用一些試劑來檢測,比如說石蕊、酚酞之類的見酸變色的試劑,根據顏色變化即可判斷酸鹼.這種方法的基本上沒有太多精度可言,主要只是用於了解是酸性還是鹼性.
各種檢測方法因地制宜,按照需要來選擇.
個人認為以上方法都不太行
例如氨基酸,叫酸肯定是帶酸性的,可是氨基是鹼性的.如果一個氨基酸里的氨基足夠多,可以使氨基酸的水溶液呈鹼性,但它仍符合「含有酸性」這個條件
我認為的方法是：用鹼性的染色劑處理染色後用顯微鏡觀察,這個是最保險的

Ⅳ 酸值的測定方法國標

酸值的測定方法有很多個國標。
GB/T 7304《石油產品和潤滑劑酸值測定法（電位滴定法）》
GB/T 264《石油產品酸值測定法》
GB/T 5530 動植物油脂酸值和酸度測定
GB/T 12008.5 塑料聚醚多元醇第5部分:酸值的測定

Ⅳ 如何測試酸鹼度

測試酸鹼度的方法

1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，

2、滴定時，可以作精確的pH標准。

3、使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

(5)如何測定酸的方法擴展閱讀：

測試注意事項

1、pH小於7說明H的濃度大於OH的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H的濃度小於OH的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

2、在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。

Ⅵ 檢驗酸的方法

（一）碳酸鹽的檢驗
原理：鹽酸與含有CO32-的鹽反應都能生成CO2氣體。 試劑：鹽酸和澄清石灰水。
方法：取被檢物少許置於試管，並向其中注入足量的鹽酸。如有氣體生成，且氣體無刺激性氣體，再將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則被檢物的組成里一定含有CO32-，即該被檢物一定是碳酸鹽。 （二）硫酸和硫酸鹽的檢驗
原理：硫酸和可溶性的硫酸鹽都能電離出硫酸根離子 ，而Ba2+和SO42- 能結合成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 試劑：硝酸鋇溶液（氯化鋇或氫氧化鋇）和稀硝酸。
方法：取被檢物溶液少許置於試管，並注入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱物，即可證明被檢物里一定含有硫酸根離子。（註：被檢物中不含亞硫酸根離子，此法才可行）。 （三）鹽酸和Cl－ 的檢驗
原理：鹽酸和氯化物溶液都能電離出Cl－，而Ag+與Cl－結合成不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 試劑：硝酸銀溶液和稀稍酸
方法：取被檢物溶液少許置於試管，向試管中滴入適量的硝酸銀和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，就可確知被檢驗物里含有Cl－。（註：被檢物中不含亞汞離子，此法才可行。）

Ⅶ 怎樣檢測物質含有酸性

溶解於水 檢測氫離子 再用用石蕊，甲基橙等PH指示劑來檢測。
物質的酸性是由其水溶液中的氫離子量來衡量的。其檢測方法很多。目前比較准確的方法是用已知濃度的強鹼性溶液來滴定。這個方法准確，但是操作煩瑣，需要的有相關的玻璃儀器。還有就是用一個pH計，目前市面上有很多種，台式的或者筆式的均可。優點是方便快捷，但是如果是要求精度很高就難以滿足。還有一種是最簡單快捷的，就是到試劑商店，買一盒pH試紙，用試紙比色法就可以檢測酸性。精度差一些，但是如果要求不高，只是大致了解，該方法就非常實用。還有就是用一些試劑來檢測，比如說石蕊、酚酞之類的見酸變色的試劑，根據顏色變化即可判斷酸鹼。這種方法的基本上沒有太多精度可言，主要只是用於了解是酸性還是鹼性。
各種檢測方法因地制宜，按照需要來選擇。

個人認為以上方法都不太行
例如氨基酸，叫酸肯定是帶酸性的，可是氨基是鹼性的。如果一個氨基酸里的氨基足夠多，可以使氨基酸的水溶液呈鹼性，但它仍符合「含有酸性」這個條件
我認為的方法是：用鹼性的染色劑處理染色後用顯微鏡觀察，這個是最保險的

Ⅷ 您能教我怎麼測量酸水的酸濃度嗎

測量酸水的酸濃度方法如下，用一液管吸取1ml酸液，稀釋到100ml，吸取稀釋後的水樣10ml注入250ml錐形瓶中，然後用50ml除鹽水稀釋，加入兩滴0.1的甲基橙指示劑，用0.5的mol/L碳酸鈉標准溶液滴定治溶液呈橙黃色為止，記錄所消耗的0.5MOl/l碳酸鈉標准溶液的體積，然後再乘以3.17就是酸的濃度。

Ⅸ 檢驗一種溶液的酸鹼性的方法有哪三種

一、測PH值。大於7
呈鹼性二、滴加酚酞試液,溶液變紅色,則顯鹼性。三、滴加石蕊試液,溶液變藍色顯鹼性。

Ⅹ 酸度的測定

酸度是水的一種綜合特性的度量，通常是指度量水中能與強鹼作用的強無機酸、弱酸(如碳酸等)和強酸弱鹼鹽等。滴定終點為pH為4.0稱為甲基橙酸度，又稱強酸酸度;終點為pH為8.3稱為酚酞酸度，又稱總酸度。

標准鹼溶液容量法

方法提要

當加入標准鹼溶液時，水樣中離解或水解而產生的氫離子即與鹼發生反應，所得數值大小取決於所選終點的pH。測定時可根據實際情況選用甲基橙(終點pH=4.0)或酚酞(終點pH=8.3)作指示劑。在室內亦可用玻璃電極指示終點。

酸度是水介質與氫氧根離子反應的定量能力，通過用強鹼標准溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測量結果用相當於碳酸鈣(CaCO₃)的質量濃度，以mg/L表示。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO₃計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

無二氧化碳水將純水煮沸15min，然後在不與大氣二氧化碳接觸的條件下冷卻至室溫。此水pH值應大於6.0，否則應延長煮沸時間。最好用時制備。

氫氧化鈉標准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L稱取2.0gNaOH溶於少量純水中，迅速轉入1000mL容量瓶中定容，貯存於聚乙烯塑料瓶中。其准確濃度用0.0500mol/L鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液標定。

標定 稱取5.10550g已在110℃烘過2h的鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水中，在20℃時定容於500mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述氫氧化鈉標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至粉紅色。反復標定5次。以平均值計算氫氧化鈉標准溶液的濃度(mol/L)。

酚酞指示劑(10g/L)稱取0.5g酚酞溶於50mL乙醇中。

分析步驟

吸取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒攪拌磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加2滴酚酞指示劑2滴，用NaOH標准溶液滴定至恰呈淺品紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=8.3)。

按下式計算水樣的總酸度(以CaCO₃計):

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO₃)為水樣的總酸度，mg/L;c(NaOH)為氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;50.045為1/2CaCO₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。