如何在野外製作鋁的溶解方法

⑴ 什麼能溶化鋁合金

下午好，鋁合金屬於多種金屬單質的混合結構，一般不存在單獨的有機溶劑像溶解樹脂一樣的可以溶解它。可以使用金屬汞（水銀）作為金屬溶解成份，在銼去鋁合金錶面的磷化層之後按需要滴上去，就會看到它開始侵蝕鋁合金並大量發熱生成硬脆的鋁汞齊四散，可以溶穿較薄的鋁合金工件厚度，請酌情參考。此反應中水銀是定額消耗品，溶解後不可再回收的（水銀對除了含鐵元素之外的多種合金均有強力溶解效果，但對純鐵板、鐵皮沒有任何反應）。

⑵ 鋁的制備方法

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解可製得鋁，其主要反應過程如下：
從鋁土礦中提取鋁反應過程 溶解：將鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉） 過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等 酸化：向濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ 過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O 電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑ 註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

⑶ 怎麼才能把鋁熔化

鋁的熔點為660℃，也就是說達到此溫度就可以將其由固態轉變（熔化）為液態。

鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。

鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

(3)如何在野外製作鋁的溶解方法擴展閱讀：

從鋁土礦中提取鋁反應過程

1、溶解：將鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）

2、過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等

3、酸化：向濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

4、過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O

5、電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑

⑷ 關於鋁的有關知識誰能給我講一下鋁土礦冶煉金屬鋁的兩種方法，鹼容法和酸溶法，具體的每一步反應，謝謝

鋁土礦主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質。注意：要制備單質鋁必須要有純凈的氧化鋁，所以思路就是：鋁土礦→純凈氧化鋁→單質鋁。一、酸溶法的分析 。過程1，加鹽酸溶解，目的是：溶解氧化鋁、氧化鐵，得到氯化鋁、氯化鐵溶液（有不溶雜質）。 2，過濾：除去二氧化硅等雜質。3，加過量氫氧化鈉，加鹼的目的是：是鐵元素變成氫氧化鐵沉澱，鋁變為偏鋁酸鈉留在溶液中。4，過濾：除去氫氧化鐵沉澱。5，通入二氧化碳酸化，目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，便得到純凈的氫氧化鋁。備註：足量CO2使Al(OH)3­完全沉澱；若用鹽酸難控制用量，經濟上不節約。6，灼燒氫氧化鋁，得到氧化鋁和水（水蒸汽）。灼燒：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。7，電解氧化鋁便得到鋁單質。電解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。二、鹼溶法流程分析。1，加氫氧化鈉溶液，鹼溶解目的： 溶解氧化鋁。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。2，過濾：除去不溶性雜質。得到較純凈的偏鋁酸鈉溶液。3，通入CO2酸化，目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到氫氧化鋁沉澱（易於分離出來）。4，過濾：獲得純凈的Al(OH)3。5，灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O。6，電解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。。。。。總結：1，工業生產中我們應該考慮的幾方面的問題：①原料節約②步驟簡單③產品的產率高④無污染或少污染等；2，Al2O3兩性氧化物：既能和酸反應又能和鹼反應都生成鹽和水的氧化物；Al(OH)3：1，兩性氫氧化物：既可以和酸反應又可以和鹼反應生成鹽和水的氫氧化物，2，不穩定性：受熱分解。。。回答完畢，希望對你有幫助~~~~好好學習鋁、鐵的知識，這一塊內容的實驗還是很多的，其實也都是它們性質的應用，不是很難，需要平時學的扎實~~

⑸ 電解熔鹽制鋁法的主要製作過程是怎樣的

電解熔鹽制鋁法的主要原料是氧化鋁，將其熔化，再經電解而在陰極上得到純鋁。所以成功的關鍵是降低氧化鋁的高達2072℃的熔點。因為要達到這么高的溫度和在這么高的溫度下進行電解，無論在設備上還是在技術上都有難以逾越的障礙。因此，霍爾設想加入另一種物質來降低這一溫度。經過多次實驗之後，終於找到了一種含鋁的復鹽——冰晶石作為電解時的助熔劑，使氧化鋁在較低溫度(僅約1000℃)下就能溶解於熔化的冰晶石中進行電解。這就攻克了電解熔鹽制鋁法的最大難關，使其在設備、技術上都切實可行，生產成本也大大降低。此法的又一好處是，由於鋁的熔點僅為660℃，所以在約1000℃的電解槽陰極得到的鋁是液態的，這樣就便於定時放出直接鑄成鋁錠。

⑹ 如何溶解銅，鋁，鐵

利用密度!放水裡!金屬沉在底部!電線皮浮在水上!

⑺ 工業制鋁的方法是什麼

原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。
結論：
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3
4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

⑻ 自己在家如何把鋁溶化

在家可以用加熱的方法把鋁熔化。

在家加熱把鋁熔化的步驟：

1、鋁絲放在鐵質容器里，將容器放在土爐中。

⑼ 用什麼溶解鋁最好，理由是什麼

鋁用氫氧化鈉溶解後，再用二氧化碳酸化。可以製得純凈的二氧化鋁

⑽ 純鋁用什麼溶液溶解

三氧化二鋁是一種非常有意思的金屬氧化物。
新生態的膠態三氧化二鋁（γ-氧化鋁）可以用稀酸或稀鹼溶液溶解，如果是灼燒過熱三氧化二鋁（α-氧化鋁），特別是晶體狀的（剛玉），是不被常規的酸或鹼溶解的，我們常用的剛玉坩堝不就是可以用酸鹼來處理其他樣品么。
請用以下方法進行熔解：
1、焦硫酸鉀或硫酸氫鉀：石英坩堝或鉑坩堝，約450c，熔塊用酸溶解
2、碳酸鈉+硼酸：鉑坩堝，約1000c。熔塊用酸溶解。
3、氫氧化鈉或氫氧化鉀：鉑坩堝或鎳坩堝，約300~400c
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