『壹』 檢驗酸和鹼的方法有幾種，是什麼
酸是一類物質電離時產生的陽離子全部是氫離子的物質；
鹼是一類物質電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。
根據他們的定義,我們可以區分他們：
氫離子可以使紫色石蕊變紅色,氫氧根卻會使紫色石蕊變藍,所以區分的方法可以滴加紫色石蕊.
氫離子不能使無色酚酞變色,而氫氧根離子可以使無色酚酞變紅色,所以滴加無色酚酞也能區別.
注意：酸能使指示劑變色,但能使指示劑變色的不一定是酸,可能是酸性溶液.鹼也相同。
如果根據化學式來判斷那麼就要注意兩點：
1.此化學式中是否含有氫氧根（或氫離子）.
2.次化學式中的陽離子是否全部都是氫離子（或陰離子全部都是氫氧根離子）
比如說：NaHCO3 碳酸氫鈉,它不是酸,因為他雖然有氫離子但是他的陽離子不全不都是氫離子,還含有鈉離子所以它不是酸.
又如：Cu2CO3（OH）2 鹼式碳酸銅,他也不是鹼,因為他雖然有氫氧根但是它的陰離子不全是氫氧根,還含有碳酸根,所以它不是鹼。
『貳』 檢驗一種溶液的酸鹼性的方法有哪三種
一、測PH值。大於7
呈鹼性二、滴加酚酞試液,溶液變紅色,則顯鹼性。三、滴加石蕊試液,溶液變藍色顯鹼性。
『叄』 檢驗物質酸鹼性的方法有哪些
1、pH試紙
2、石蕊、酚酞、甲基橙等酸鹼指示劑
3、使用pH計（可以精確到0.1）
4、石蕊試紙、酚酞試紙
5、利用中和反應放熱來判斷一種物質的酸鹼性（鹽酸與鹽酸混合不放熱，鹽
酸與氫氧化鈉溶液混合會放出大量的熱
『肆』 檢驗酸鹼的方法
1、ph試紙
2、石蕊、酚酞、甲基橙等酸鹼指示劑
3、使用ph計（可以精確到0.1）
4、石蕊試紙、酚酞試紙
5、利用中和反應放熱來判斷一種物質的酸鹼性（鹽酸與鹽酸混合不放熱，鹽
酸與氫氧化鈉溶液混合會放出大量的熱
『伍』 怎樣去檢驗水的酸鹼度呢
最簡單的方法就是使用PH值試紙。當PH試紙接觸不同強度的酸和鹼時，就會呈現不同的顏色。採用（6.4～8.0）的精密PH試紙就可以較准確地通過色差辨別出水的酸鹼度。PH值=7為中性，大於7為鹼性，小於7為酸性。人類飲用水的PH值最好是7.00-8.00，以維持機體的酸鹼平衡。就是時下最時髦的弱鹼性水。
『陸』 檢驗物質酸鹼性的方法有哪些
按照酸的化學性質來說，有五條，再加pH試紙就六種了，如果按你說的就只剩四種了。
一，加紫色石蕊試劑，若變紅則為酸性。
二，向其加入金屬活動順序之前的活潑金屬如鋅粒等，若冒氣泡則呈酸性。
三，向待測液體加入足量氧化鐵（Fe2O3)即生銹鐵釘，若溶液中紅色物質消失，且溶液由無色變為黃色，則溶液呈酸性。
四，向待測液體加入澄清石灰水Cu(OH)2，若溶液由無色變為藍色，則溶液呈酸性。
五，向待測液體加入碳酸鈉（Na2CO3)若冒氣泡，則溶液呈酸性。
我的目的不是要分，是為了大家查的時候更方便一點，一樣都要中考了，這個基本上沒錯的，有人發現錯誤就幫忙糾個錯，服務大家一下。
你要懶得給分也無所謂，我沒有那個專門要分的意思哈。
『柒』 怎麼判斷酸和鹼
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡
『捌』 如何鑒別酸和鹼
可以加入少量已知的酸（鹼）。如果加入酸時反應（有氣泡產生），說明是鹼，不反應則是酸。
這實際上是兩種方法了，加鹼一種、加酸一種，呵呵～
『玖』 如何檢驗物質的酸鹼性
（1）可以用酸鹼指示劑，比如選用石蕊試液，遇到酸性溶液顯紅色，遇到鹼性溶液顯藍色；如果選用酚酞試液，則遇酸性溶液不變色，遇到鹼性溶液顯紅色。
（2）可以用PH試紙，當PH小於7顯酸性，等於7是中性，大於7是鹼性。