㈠ 鋅和氫離子和硝酸根離子反應配平
NH4NO3中的NH4的N是-3價的,根據價態互不交叉原理,鄰位轉化規律,因為NO3的價態沒改變
0 +5 +2 -3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中,前面Zn是0價,硝酸中的N是+5價,後面Zn是+2價,銨離子的N是-3價.
用化合價的方法配平它.Zn N
升2 降8 所以Zn前面乘以4,銨離子的N前面乘以1就是： 4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合價升的數字和化合價降的數字的最小公倍數,你要嫌麻煩,也可以直接給升的元素乘以化合價降低的數字,給降的元素乘以化合價升高的數字,不過要注意,最後配方的化學方程式前面的系數會可能有公約數,最後一步要除去）
然後,你看前面有N的一個,後面有倆,先搞定N.後面總有10個N,前面1個,所以前面N乘以10 就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
現在Zn平的,N平的,現在數H和O,先算O吧,前面30個,後面（不算H2O的,因為H2O的是沒配的,就靠它補齊數字的） 24+3=27個,少3個,所以H2O 乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
現在數H ：前面10個,後面4+6==10個 OK 平了.
呵呵,就是這么個方法哈.
㈡ 鋅和硝酸反應方程式如何配平要過程！
如果是初三，就不需要方程式，只要記得
，硝酸與金屬反應不能產生氫氣，切記！！
如果高中的，那麼硝酸要分濃和稀，
zn
+4hno3
(濃）=zn
(no3)2
+2no2
↑+2h2o
（產生紅棕色氣體）
3zn＋8hno3＝3zn（no3）2＋2no↑＋4h2o
（產生無色氣體，遇到空氣變成紅棕色）
還有更低濃度的硝酸，反應產物又不一樣，一般不需要記憶，要給信息的
希望可以幫到你··~~``
㈢ 鋅和稀硝酸反應配平
（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，條件為點燃，故方程式為：2Mg+O22MgO；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（3）由題意，可知反應物、反應條件和生產物，則可書寫化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
故答案為：（1）2Mg+O22MgO；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恆定律．
㈣ 鋅和氫離子和硝酸根離子反應配平
就是鋅和稀硝酸的反應，離子方程式：3Zn + 8H+ + 2NO3- == 3Zn2+ + 2NO↑ + 4H2O，可以藉助一下雙線橋法
㈤ 如何配平鋅和硝酸的化學方程式還有如何配平這一類型的化學方程式
4Zn+10HNO3(極稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；
4Zn+10HNO3（一般稀）====4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；
3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
Zn+4HNO3（濃）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
你最好去問化學老師。先看哪種元素是最少的先配，多練習就會了，不懂再hi我
㈥ 鋅和硝酸反應方程式是
1.與極稀硝酸反應：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑
2.鋅與濃硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O
3.鋅與中等濃度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.與稀硝酸：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
望採納
㈦ 氧化還原反應怎麼配平，如zn和HNo3反應，配平的所有步驟
Ca2+14HNO3=2Ca(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O方法是看電荷轉移多少，鈣離子由正一價升為正二價，硫離子由負二價升為正六價，氮離子由正五價降為正4價。升高了10價，也就是說轉移了10個電子，在二氧化氮前配10，又有，硝酸鈣中的鈣離子先因Ca2S配2