⑴ 初中化學 基礎過關21 溶質的質量分數
復習目標 ：
1．了解溶液在生產、生活中的重要意義；
2．認識溶質質量分數的含義，能進行溶質質量分數的簡單計算；
3．初步學會配製一定演技質量分數的溶液。
基礎知識：
一、溶液的濃度
1、溶質的質量分數
溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液也可以是不飽和溶液，可以是稀溶液也可以是濃溶液 。
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，是質量之比，一般與溫度無關 。
①溶質的質量分數
計算公式中的溶質質量指溶解在溶劑中形成溶液的溶質的質量，不包括未溶解或結晶析出的溶質的質量 。
②一定溫度下飽和溶液中溶質的質量分數
③ 溶質質量分數與溫度、壓強、溶液是否飽和無關，只與溶質、溶劑的質量有關 。
2、有關溶質質量分數的計算
① 溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數
溶劑的質量=溶液質量－溶質質量
② 稀釋溶液：溶液稀釋前後，溶質質量不變
A、 加溶劑 m1×w1％=m2×w2％或m1×w1％=（m1+m加溶劑）×w2％
B、 加入低濃度溶液 m1×w1％+m2×w2％=m3×w3％其中（m1+m2=m3）
將一定量的某溶液溶質質量分數減小至原來的一半，需加入水的質量等於原溶液的質量。
③溶液的增濃
A、向原溶液中添加溶質 m1×w1％+m加溶質=（m1+m加溶質）×w2％
B、將原溶液蒸發掉部分溶劑 m1×w1％=（m1- m減溶劑）×w2％
C、與濃溶液混合 m1×w1％+m2×w2％=m3×w3％其中（m1+m2=m3）
當將溶質質量分數增大至原來的2倍時，若採取增加溶質法，則增加溶質的質量應大於原溶液中溶質質量；若採用蒸發水分的方法，則蒸發掉水分的質量應等於原溶液質量的一半而非原溶劑質量的一半。
④根據化學方程式進行溶質質量分數的簡單計算
A、 根據化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例，而不能用溶液質量或體積 。
B、對於反應後所得溶液的質量有兩種求法：
溶液組成法： 溶液的質量=溶質質量+溶劑質量（其中溶劑水通常包括兩種情況：原溶液中的水；化學反應新生成的的水）
質量守恆法： 溶液的質量=反應前所有物質的總質量-生成沉澱的質量-生成氣體的質量-雜質的質量
3、常見誤區
①從溶液中取出一部分溶液，溶液的質量分數不變
②若不飽和溶液恆溫蒸發溶劑，則溶質質量分數變大，若飽和溶液恆溫蒸發溶劑，則溶質質量分數不變。
③隨溫度升高溶解度增大的物質，其飽和溶液降溫，有晶體析出，溶劑不變，溶質質量分數變小；隨溫度升高而溶解度減小的物質，其飽和溶液降溫，溶液變為不飽和溶液，其溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數不變。
二、配製一定質量分數的溶液
1、步驟
①配製： 計算 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
溶劑質量=溶液質量－溶質質量
稱量 左物右碼
量取 量筒
溶解 用玻璃棒攪拌，加速溶解
裝瓶保存
②用已配置好的濃溶液來配製較稀的溶液
計算（依據：溶液稀釋前後溶質的質量不變） ：濃溶液的質量、水的質量
量取
混勻：用玻璃棒攪拌
裝瓶保存
2、誤差分析
①稱量時葯品與砝碼放反，則溶質質量減小，溶質質量分數減小
②量取水時：仰視，溶劑質量增大，溶質質量分數減小；
俯視，溶劑質量減小，溶質質量分數增大
③燒杯內原本有水，溶劑質量增大，溶質質量分數減小
④灑落葯品在燒杯外或留有葯品在紙片上或葯品中含有雜質，溶質質量減小，溶質質量分數減小
考點過關 ：
1．1.配製500 mL 20%(密度為1.14 g/cm3)的硫酸，需要98%(密度為1.84 g/cm3)的硫酸____________mL，需水____________mL。
2．有100 g 10%的食鹽溶液，要使其質量分數變為20%，有三種方法，按要求填空：
(1)繼續加入食鹽，其質量為____________g；
(2)蒸發水分，其質量為____________g；
(3)與質量分數大於20%的濃食鹽溶液混合，若混入25%的食鹽溶液，其溶液質量為---------g。
3．配製溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。
請回答下列問題：
（1）計算配製100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉-------g，水------g。
（2）用托盤天平稱量的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應--------。
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調節平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是---------- 。
4.下圖是配製溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配製溶液的正確操作順序_________________。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。
（3）稱量NaCl時，天平平衡後的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見右圖，則稱取的NaCl質量為------------。
（4）根據計算需要量取水的體積是------------（水的密度為1g/mL）。量取讀數時，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標號）
（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數--------（填「大於」、「小於」或「等於」）10%。
鞏固 練習 ：
1．對「10%的食鹽溶液」含義的解釋錯誤的是（ ）
A.100 g水中溶解了10 g食鹽
B.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽
C.將10 g食鹽溶解於90 g水中所得的溶液
D.將食鹽與水按1∶10的質量比配成的溶液
2．向質量分數為20%的氫氧化鈉溶液中加入3 g固體氫氧化鈉和12 g水，所得溶液中溶質的質量分數是 （ ）
A.25% B.23% C.20.5% D.20%
3．有一定質量的質量分數為12%的KCl溶液，當蒸發掉120 g水後，溶質的質量分數變為24%，則原溶液中溶質的質量為 （ ）
A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g
4．溶液在稀釋前後保持不變的是（ ）
A.溶質的質量分數 B.溶質的質量 C.溶液的質量 D.溶劑的質量
5．室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間後，有少量固體析出，這是因為 （ ）
A.氯化鈉的溶解度變小 B.溶液中溶質的質量分數變小
C.溶劑的質量減小 D.溶液變成不飽和溶液
6．某硝酸鈉飽和溶液，溶質的質量分數能發生改變的是 （ ）
A.溫度不變，蒸發掉一部分水 B.降低溫度，析出硝酸鈉晶體
C.升高溫度，水的質量不變 D.溫度不變，加入少量硝酸鈉晶體
7．將溶質質量分數為10%的溶液100 g，如果分別做如下四種處理：①蒸發10 g水無晶體析出；②加入10 g 10%的同種溶質的溶液；③加入10 g同溶質，且使之全部溶解；④加入10 g水，混合均勻，四種方法處理後的溶液中溶質的質量分數從大到小的順序正確的是 （ ）
A.④③②① B.③①②④ C.①③②④ D.③④①②
8.實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配製500g質量分數為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ （ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
真題鏈接 ：
1．彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解後，燒杯中混合物的質量是121.8g。計算：
（1）產生氫氣的質量。
（2）彈殼中銅的質量。
（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
2.某場排放出的廢水是硝酸銅與硝酸銀的混合溶液，其中硝酸銅的質量分數為10%，為回收金屬銀和硝酸銅，常加入銅粉。取廢水215.2g加入適量銅粉，恰好完全反應後過濾分離，得到21.6g濾渣和澄清濾液。【已知相對分子質量：Cu（NO3）2~188 AgNO3~170】
（1）回收得到金屬銀的質量為；
（2）求濾液中Cu（NO3）2的質量分數。（寫出必要的計算過程，結果保留整數。）
（3）若要將上述澄清濾液配製成20℃是Cu（NO3）2的飽和溶液，可採用的最簡便的方法是。【註：20℃時Cu（NO3）2的溶解度為125g】
⑵ 溶液組成的表示方法及其相互換算方法=-=救急
溶液組成的表示方法常有溶質的質量分數（常用字母ω表示）和物質的量濃度（常用字母c表示），兩者轉換公式c=(1000ρω)/M 。或ω =cM/(1000ρ)(註：ρ表示密度，單位為克/毫升。M為溶質的摩爾質量)。
⑶ 初三化學物質組成的表示
1.電解水時，常在水中加入硫酸使反應更容易進行，硫酸本身並不被分解。現用45g溶質質量分數為8%的硫酸進行電解水實驗，一段時間後，產生1g氫氣。計算下列問題。
（1）被電解的水的質量。
（2）電解後的硫酸溶液的溶質質量。
2.三聚氰胺的化學式：C3H6N6
（1）三聚氰胺中個元素的質量比
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數（精確到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白質含量為18%，含氮量為2.88%（假設奶粉中的含氮量全部來自蛋白質）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理論上能增加多少g蛋白質的檢測值（精確到0.01g)
⑷ 怎樣才能學好初中化學中的溶質問題
什麼意思？是指給你一份溶液讓你說出溶質是什麼？
如果是這樣，對於還有多種溶質的溶液中考應該不會要求吧。
兩種東西，有水水就是溶劑，另一個是溶質。
沒水，少的是溶質。
像Nacl這類，溶到水裡，溶質NaCl。
像CaO這類，溶到水裡，溶質Ca（OH）2 （CaO會與水反應）。
像CuSO4•5H2O這類，溶到水裡，溶質CuSO4。
當然，首先分清是不是溶液。
⑸ 總結理想稀溶液溶質組分在不同濃度表示下化學式表示方法和標態定義
咨詢記錄 · 回答於2021-03-23