氯水如何使用方法

❶ 新制氯水久置會怎麼樣氯水還有什麼性質容易考到的嗎

新製取的氯水中含有三種分子,四種離子.
三種分子：Cl2,HClO,H2O
四種離子:H+ ,Cl- ,ClO- ,OH-
因為存在HClO,新製取的氯水有強氧化性.
久置氯水實際就是稀鹽酸,沒有強氧化性.
區別可以用帶顏色的布條,能使帶顏色布條褪色的是新制氯水；不能使布條褪色的是久置氯水.
氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味。

氯水 氯氣的水溶液
顏 色 淺黃綠色
氣 味 刺激性氣味

製取氯水
氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味。

化學反應編輯
在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。
化學方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反應）
HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處於中心） 。
一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。

成分編輯
3種分子：Cl2（氯分子）（溶於水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（與水反應）、H2O（水分子）；4種離子：Cl-（氯離子）（HCl電離）、H+（氫離子）（水和HCl電離）、ClO-（次氯酸根離子）（HClO電離）OH-(氫氧根離子)（水電離出並且H+被奪去）[極少數]；離子濃度大小C（H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)
氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處,且在其中加一些水。
由於含有多種成份，故其性質較復雜：
氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；
次氯酸具強氧化性，有漂白能力；
氯水具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）後褪色（漂白）。
在碘化鉀澱粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液，現象是先變藍後褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。
需要注意的是：液氯和 氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物；而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。
從氯水呈顯淡黃綠色，並具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣並沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。
化學方程式可寫成：
Cl2+H2O = HCl+HClO
氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。
氯水是氯氣溶於水所得的混合物。在氯水中存在如下三個平衡：
氯水工藝泵
Cl2+H2O=HCl+HClO ①
HClO=H++ClO- （此電離可逆）
H2O=H++OH- ③
所以在氯水中含有五種分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及極少量O2；四種離子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
氯水如久置，其中各成分的相對含量將發生變化，這是氯水中存在著如下反應的結果：
Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不穩定)
2HClO ==光照== 2HCl+O2↑
最後導致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視為鹽酸。

❷ 新制氯水的成分和性質

氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

氯水的性質取決於其組成的微粒：

1、強氧化性

Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。

2、漂白、消毒性

氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

3、酸性

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

4、不穩定性

HClO不穩定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

5、沉澱反應

加入AgNO3溶液有白色沉澱生成（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配製以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。

❸ 取用氯水,溴水時如何進行安全操作

佩戴防毒面具手套。
氯水，為氯氣的水溶液，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味，溴水一般指溴單質溶於水形成的混合物。
取用氯水和溴水時應注意自身防護，可以佩戴防毒面具，手套，在實驗室可以穿專用醫用大褂。

❹ 氯水為什麼具有消毒作用

1、氯水是氯氣溶於水得到的混合物。氯氣溶於水時會有以下化學反應:cl2+H2o=HCLO+HCL 而HCLO分子具有強氧化性從而具有消毒作用。

2、氯水中還有氯氣分子也有消毒作用。

3、氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有強烈刺激性氣味。

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氯水介紹：

從氯水呈顯淡黃綠色，並具有氯氣的刺激性氣味，氯水中存在著氯分子，說明氯氣並沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。

氯水中有Cl2所以呈黃綠色，具有Cl2的強氧化性，如氯水能使潤濕的KI澱粉試紙變藍，能與SO2、亞硫酸及其鹽、FeBr2發生氧化還原反應。

參考資料來源：網路-氯水

❺ 制氯水的簡便方法

晚上好，只是實驗少量樣品制備時可以去超市裡買一瓶八四消毒液和潔廁靈，利用兩者中未稀釋的次氯酸鈉和乙二酸或者鹽酸直接反應生成氯氣，之後將氯氣通過洗氣瓶溶於蒸餾水即可製得新鮮氯水，氯水不穩定隨著時間變長逐漸分解請盡快使用。這種制備方法必須佩戴呼吸防護面罩防止中毒。

❻ 氯氣，氯水如何保存

氯氣的保存方法：用集氣瓶保存，玻璃片蓋住，瓶口處可塗少許凡士林，防止外逸。氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處密封保存。

在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。

化學方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO（可逆反應）

離子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反應）

HClO分子的結構式為：H-O-Cl（氧處於中心） 。

一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。

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氯氣的發現

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己製得了一種新氣體後，他又感到一種由衷的快樂。

舍勒制備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。

從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。

直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有「綠色的」意思。我國早年的譯文將其譯作「綠氣」，後改為氯氣。

❼ 實驗室製取氯水的方法和方程式

在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。化學方程式：
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2
+
H2O
=
H+
+
Cl-
+
HClO（可逆反應）
HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處於中心）
。
一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸。通常所說的氯水就是指新制氯水。

❽ 什麼是氯水

氯水（Chlorine）為氯氣的水溶液，分子量為70.91。飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味。氯水的保存方法是用棕色細口瓶放置在陰暗避光處密封保存。氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；次氯酸還具強氧化性，有漂白能力。

(8)氯水如何使用方法擴展閱讀：

從氯水呈顯淡黃綠色，並具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣並沒有完全跟水反應。

這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。

❾ 氯水有什麼作用

新制氯水和舊制氯水,前者有Cl2,HClO.
新制氯水可以代替氯氣進行相關的實驗,如氯氣與碘化鉀的反應,一般是碘化鉀溶液中滴入氯水.
新制氯水可以消毒殺菌.

舊制氯水可以當作鹽酸使用.