沒給出溶解度如何判斷結晶方法

Ⅰ 怎樣判斷一樣物質是蒸發結晶還是降溫結晶

主要是看結晶的物質，若該物質的受熱易分解，溶解度隨溫度的變化而變化很大，比如說一些有機鹽只能用降溫結晶方法來結晶。若這種物質的溶解度隨溫度變化不大，受熱時比較穩定，比如說NaCl，只能用蒸發結晶的方法了。一般來說，降溫結晶形成的晶體物質比較純。

蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶

降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶

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蒸發結晶提純方法

蒸發相伴隨的往往有過濾。這里介紹幾種常見的過濾方法：

1常壓過濾，所用儀器有：玻璃漏斗、小燒杯（實驗室常用蒸發皿）、玻璃棒、鐵架台等。要注意的問題有：在疊濾紙的時候要盡量讓其與玻璃漏斗內壁貼近，這樣會形成連續水珠而使過濾速度加快。

這在一般的過濾中與速度慢的區別還不太明顯，當要求用熱過濾時就有很大的區別了。比如說在制備KNO3時，如果你的速度太慢，會使其在漏斗中就因冷卻而使部分KNO3析出堵住漏鬥口，這樣實驗效果就會不太理想。

2減壓過濾，所用儀器有:布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、循環真空泵等。要注意的問題有：選擇濾紙的時候要適中，當抽濾瓶與循環真空泵連接好後用洗瓶將濾紙周邊潤濕，後將要過濾的產品轉移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。

參考資料：網路-蒸發結晶

Ⅱ 溶解度一課中，怎樣根據圖像判斷固體物質是否結晶

你說的圖像應該就是溶解曲線吧？

溫度—溶解度圖中，曲線上面的點是飽和溶液，曲線上方溶質多，過飽和析出晶體。曲線下方溶質沒有達到飽和，全部溶解在溶液中。

例如附圖，C點會結晶。

Ⅲ 根據溶解度曲線可以選擇從溶液中獲得晶體方法嗎

當然，根據溶解度曲線可以看出物質的溶解度隨溫度變化的情況，如果溶解度隨著溫度的升高而增大的物質和溶解度隨溫度變化不大的物質混在一起，就可以用降溫結晶的方法分離。
又如，要從海水中提取食鹽，就可以選用蒸發結晶的方法，因為氯化鈉的溶解度是隨著溫度的升高變化不大，溶解度幾乎是一條平行線

Ⅳ 怎樣用溶解度曲線確定物質結晶或混合物分離提純的方法。

假如說溶解度隨溫度改變 變化得大的溶解質， 可以採用冷卻熱飽和溶液的方法 也可以蒸發 像是KNO3隨溫度變化得小的 結晶就只能用蒸發比較明顯 像是NaCl要看具體它們的溶解度和溫度的關系情況 了解要分離什麼

Ⅳ 高中化學，在未知溶解度曲線的情況下，如何判斷結晶應用哪種方式。我

主要看是不是水解，水解程度，比如NaCl直接加熱蒸干就行，而硫酸銨，因為NH4+容易水解，而且NH3容易揮發，如果加熱蒸干，很難得到晶體，所以應該減壓蒸發，或者低溫蒸發，

Ⅵ 有關結晶的方法有哪些怎樣區分

降溫結晶（利用降低溫度是物質溶解度降低,飽和後結晶析出）,蒸發結晶（利用蒸發溶劑使溶劑減少,得到飽和後結晶析出）,

Ⅶ 化學的圖像題（關於溶解度的）,怎樣知道他有沒有結晶,通常他都會問：X℃降到Y℃,析出晶體

這個主要看溶解度,樓主可能不是很了解,具體是這要的：
固體物質溶解度
在一定溫度下,100g溶劑里最多能溶解的某種物質的質量,叫這種物質的溶解度.
由上面我們要注意幾個關鍵點,
溫度,100g溶劑,所溶解的質量,
在溫度和溶劑的量一定時,物質所溶解的最大質量是一定的,超過這個量則會析出.

Ⅷ 怎麼判斷降溫結晶和蒸發結晶

主要是看結晶的物質，若該物質的受熱易分解，溶解度隨溫度的變化而變化很大，比如說一些有機鹽只能用降溫結晶方法來結晶。若這種物質的溶解度隨溫度變化不大，受熱時比較穩定，比如說NaCl，只能用蒸發結晶的方法了。一般來說，降溫結晶形成的晶體物質比較純。

蒸發結晶和降溫結晶的區別

1、蒸發結晶主要用於單一溶質的水溶液中提取溶質，例如氯化鈉的溶液中提取氯化鈉。蒸發結晶主要用於該溶質溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉中含少量氯化鉀（但不能把水蒸完就得過濾）。而降溫結晶主要用於溶解度受溫度影響較大的溶質的提純，例如氯化鉀中含少量氯化鈉蒸發濃縮結晶分離多溶質溶液中溶解度較低的一種溶質。

2、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的余熱將剩餘的溶劑蒸干。而降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純,再進行重結晶。

3、蒸發結晶：溶解度不變，減少溶劑，溶質析出。而降溫結晶：隨溫度降低,，溶解度減小，溶質析出。

降溫結晶原理

1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼，就是這個道理（利用溫度的變化）。而蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。

2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降溫結晶。

3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。

4.補充說明：「誰更容易達到飽和」就是說同一溫度下兩種可溶物質中，誰與其溶解度的差值的絕對值越小，那麼它就更容易達到飽和。這時它就容易析出，我們就採用它的結晶方法。

蒸發結晶所用物質

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。

當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法,也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。

如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

以上就是我整理的蒸發結晶和降溫結晶的區別，感謝閱讀。