石墨碳原子連接方法

1. 石墨與金剛石空間結構詳細！！

1、石墨在晶體中同層碳原子間以sp²雜化形成共價鍵，每個碳原子與另外三個碳原子相聯，六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環，伸展形成片層結構。

在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們互相重疊，形成離域的π鍵電子在晶格中能自由移動可以被激發，石墨有金屬光澤，能導電、傳熱。層與層間距離大，結合力（范德華力）小，各層可以滑動，石墨的密度比金剛石小。

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金剛石的光學性質：

1、亮度：金剛石因為具有極高的反射率，其反射臨界角較小，全反射的范圍寬，光容易發生全反射，反射光量大，從而產生很高的亮度。

2、光澤：金剛石出類拔萃般堅硬的、平整光亮的晶面或解理面對於白光的反射作用特別強烈，而這種非常特徵的反光作用就叫作金剛光澤。

3、色散或出火：金剛石多樣的晶面象三棱鏡一樣，能把通過折射、反射和全反射進入晶體內部的白光分解成白光的組成顏色--綠、藍、靛、紫等色光。

2. 石墨中碳原子之間主要有哪些形式 的相互作用

「石墨中碳原子之間主要有哪些形式 的相互作用」

石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結著另外三個碳原子（排列方式呈蜂巢式的多個六邊形）以共價鍵結合，構成共價分子。[1]由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。 石墨是其中一種最軟的礦物，它的用途包括製造鉛筆芯和潤滑劑。碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」，漢字「碳」字由木炭的「炭」字加石字旁構成，從「炭」字音。

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3. 金剛石,石墨,C60它們的碳原子排列方式有什麼不同

金剛石晶體屬立方晶系，是典型的原子晶體，每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外四個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。這是金剛石的面心立方晶胞的結構。在石墨晶體中，碳原子以sp2雜化軌道和鄰近的三個碳原子形成共價單鍵，構成六角平面的網狀結構，這些網狀結構又連成片層結構。層中每個碳原子均剩餘一個未參加sp2雜化的p軌道，其中有一個未成對的p電子，同一層中這種碳原子中的m電子形成一個m中心m電子的大∏鍵(鍵)。這些離域電子可以在整個兒碳原子平面層中活動，所以石墨具有層向的良好導電導熱性質。

石墨的層與層之間是以分子間力結合起來的，因此石墨容易沿著與層平行的方向滑動、裂開。石墨質軟具有潤滑性在C60分子中，每個碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子相連，剩餘的未參加雜化的一個p軌道在C60球殼的外圍和內腔形成球面大∏鍵

4. 金剛石，石墨，C60它們的碳原子排列方式有什麼不同

金剛石中，每個C原子與4個C原子相連，呈正四面體結構，整個金剛石就是由這樣的正四面體連接而成；

5. 石墨和鑽石里的碳原子是以什麼化學鍵相連的

石墨中的碳原子中的作用力有兩類，片層結構中的碳與碳之間是以共價鍵相連，片層結構之間的作用力是范德華力，因此石墨能夠滑動

金剛石中的碳原子之間只有共價鍵這一種作用力

6. 石墨和鑽石里的碳原子是以什麼化學鍵相連

同樣是碳原子，為什麼石墨吸光而鑽石反光石墨電子是SP2雜化,金剛石電子是SP3雜化,不同的化學鍵決定了原子勢的不同,用能帶論的方法得到的波函數和能帶結構就不同.能帶結構決定了材料吸收的電磁波波段（光波段）.原子排列當然會影響電子對光子的吸收,甚至不僅是影響,是決定.

7. 石墨每個碳原子為什麼只連接3個碳原子

石墨的碳原子只連三個鍵，每一層的碳原子剩餘的一個電子形成巨大的∏鍵，所以石墨具有較高的熔點，穩定性較強，而且易導電。
石墨的結構類似於苯