㈠ 原電池的正極,負極怎樣區分
原電池是完整的直流電路.其中兩極、電解質構成內電路,為化學電源,連接在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路.電流在外電路從正極流向負極,在內電路從負極流向正極.據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反,也可以用來判斷）.事實上,這正是正負極的一個定義.
若不知道電流方向,則可以觀察哪一極失電子,哪一極得電子,然後標出電子流向（一般是在外電路上,內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子）,同樣可以判斷.
原電池得兩極中,失電子被氧化的一極是陽極,得電子被還原的一極是陰極.一般原電池內的陽極也是負極,陰極是正極.但要注意陰陽極和正負極是不同的概念,前者在原電池中用得比較少,主要描述電解池.
如果不知道哪極氧化,哪極還原,則可以試寫電極反應式,看是否沒有矛盾.但此方法一般比較復雜.所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應（被氧化）,則此電極是負極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應,是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應中,兩電極均不參與反應,則氧化劑（O2等）一端在反應中得電子,是正極.
㈡ 如何判斷原電池的正負極
是根據電極材料的活潑性來定的。
記住口訣，活潑金屬做負極，惰性電極做正極。負極被氧化，正極被還原。負極被腐蝕，正極被保護。陽極失電子，陰極得電子。陽極被氧化，陰極被還原，陽極被腐蝕，陰極被保護。
㈢ 原電池的正負極怎麼判斷
可以看組成正負極的材料的化學活動性來判斷。活動性強的材料做成的電極是負極，活動性差的材料做成的電極是正極。以cu和zn做電極材料的原電池為例，zn的活動性比cu強，因此zn是負極，cu是正極。
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㈣ 怎樣區分原電池的正負極
一般有以下幾種
1 一般活潑金屬為負極不活潑或非金屬做正極
2根據電子電流流向來判斷電子流向 由負極→外電路→正極 電流流向與電子流向相反
3根據電解質溶液中陰陽離子流向 陰離子流向負極 陽離子流向正極
4根據反映類型來判斷負極發生氧化反應正極發生還原反應
5根據電極的質量變化 一般情況下質量增大或產生氣泡一段為正極 質量減少一段為負極
㈤ 正極，負極怎麼區分
物理學概念，正極指電源中電位（電勢）較高的一端，與負極相對。
在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。符號為＋負極：失電子，發生氧化反應，外電路電子流出的一極。
外電路：電子由負極流向正極；電流由正極流向負極。
內電路陰陽離子的定向運動：陰離子向負極移動，陽離子向正極移。
正負極的辨別
原電池正負極的判斷
從電極反應看
從電極材料看
2、內外電路電流方向及導電微粒移動方向
3、構成簡易原電池的一般條件
兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。[2]
蓄電池正負極的辨別
方法一:
在「+」、「-」標志模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標志的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。但一般來說，極柱稍粗的為蓄電池正極，極柱稍細的為蓄電池負極。
方法二:
藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。在電壓表表針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。
方法三:
藉助高頻放電器和有極性標志的蓄電池來判斷不明極性的蓄電池正負極。 用高頻放電器來檢測對比兩個蓄電池，有相同反應的一端極性相同。不過該招要求有已知極性的蓄電池和較為專業的放電器。
方法四:
藉助食鹽水來判斷蓄電池的正負極。在蓄電池兩端各接一根導線，插入食鹽水中，查看導線線頭，產生氣泡較多的一端所連的為蓄電池負極，產生氣泡較少的一端所連為蓄電池正極。 此招有一點注意事項，盛放食鹽水的容器一定不能導電，一般採用瓷碗較好。另外除了常用的食鹽水以外，鹼水、稀硫酸等只要能夠成電解液均可使用。
方法五:
在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。
㈥ 高中化學怎麼樣分辨原電池的正負極
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！
㈦ 請教大神原電池正負極的判斷方法
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。