三價鐵離子定量檢驗方法及技巧

1. 檢查三價鐵離子的方法是什麼

在高中階段，鐵離子有很多反應都是特有的，可以作為檢驗鐵離子的方法：
1、與可溶性鹼反應生成棕褐色沉澱——氫氧化鐵
2、與碳酸鹽或者酸式碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體和棕褐色沉澱——氫氧化鐵
3、遇到酚類顯紫色
4、遇到硫氰
根離子顯血紅色
5、本身的顏色是棕黃色
上述特徵都可以作為檢驗鐵離子的依據；不過這裡面最好的，也是最可靠的就是第4種！！

2. 鐵離子測定方法

鐵離子定量測定方法有國標3049，在網上能查到。鋁離子的測定要看溶液成分了。干擾挻多的。

3. 如何檢驗溶液里的三價鐵離子

可以採用兩種方法，第一、用KSCN
溶液
檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。第二，可以採用加入
強鹼
的方法，比如
氫氧化鈉
等，可以和三價鐵產生紅褐色沉澱。

4. 三價鐵離子的檢驗 方程式

三價鐵離子的檢驗方法有如下兩種：

1.加苯酚，如果是三價鐵離子則會顯紫紅色。

2.加SCN-離子，如果是三價鐵離子則會顯血紅色。

實驗室。裝有Fe3+溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因為Fe3+會將與其中的二硫鍵反應，被還原。Fe或Fe2+與強氧化劑，如硝酸、濃硫酸、氯氣等反應，可形成Fe3+。

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三價鐵離子具有較強的氧化性，雖然常見的含三價鐵離子的氯化鐵溶液呈棕黃色，但這並不是三價鐵離子自身的顏色，而是其與Cl-配位形成的配合物的顏色，實際上是淡紫色的。

Fe3+可催化多種反應，如過氧化氫的分解。一般認為這是因為Fe3+/Fe2+的電勢位於H2O2/H2O和O2/H2O2，從而使得原本一步高能壘的雙分子反應變為兩步低能壘的分子—離子反應，即Fe3+先氧化過氧化氫生成氧氣和Fe2+，後者再被過氧化氫氧化至Fe3+。

三價鐵離子可與硫氰酸根（SCN-）離子形成配位離子，使溶液呈血紅色。該反應可用來鑒定溶液中存在Fe3+，也常被用於電影特技與魔術（製作假血）。

三價鐵離子還能與一氧化碳、氰根離子形成穩定的六配位離子，這使得它被用來處理含有氰根離子的有毒廢水（輔助以二價鐵離子沉澱出普魯士藍，從而將CN-以沉澱形式富集）。

5. 鐵離子的檢測方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

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化學性質：

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

6. 三價鐵離子的檢驗是什麼

（Fe3+）的檢驗方法：

(1)加苯酚顯紫紅色。

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)。

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

簡介

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）。

以上內容參考：網路-鐵離子

7. Fe三價離子如何檢測最好是化學滴定的方法

三家鐵離子的檢驗方法總結：
1.Fe3+中加入KSCN（硫氰化鉀），現象：溶液變成血紅色
2.Fe3+中加入OH-，現象：出現棕紅色沉澱
3.Fe3+中加入亞鐵氰化鉀，K4【Fe（CN）6】，一種配合物，現象：有藍色沉澱產生
4.Fe3+中加入苯酚,現象：溶液呈現紫色
5.Fe3+中加入乳酸，現象：溶液呈現亮黃色

定量……就用氫氧化鐵沉澱出來然後計算氫氧化鐵的質量，最後計算Fe3+的質量了

8. 關於三價鐵離子的檢驗

鐵離子的檢驗方法有以下五種：

1、苯酚檢驗法

鐵離子與苯酚反應，可顯紫紅色的絡離子（絡合物）。

2、硫氰化物鑒別法

取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN等）溶液，變血紅色的是鐵離子溶液，因為生成了顯示血紅色的絡合物 。

3、鹼鑒別法

加入氫氧化鈉、氨水或氫氧化鉀等鹼性溶液後，有紅褐色沉澱生成，並檢測開始沉澱和沉澱完全時的PH值，發現從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）為2.7~3.7的是鐵離子。

4、亞鐵氰化鉀試法（赤血鹽溶液）

鐵離子在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀溶液生成藍色沉澱，稱為普魯士藍。

5、區別於亞鐵離子：

（1）向含有鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液中分別加入用硫酸酸化的溴水，振盪，能使溴水褪色的是二價鐵的溶液，不能使溴水褪色的是鐵離子溶液。

（2）加Fe粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是三家鐵離子,鐵粉不溶解的是亞鐵離子。

（3）加酸性高錳酸鉀溶液：不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是三價鐵離子,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是亞鐵離子。

（4）通入硫化氫氣體：有淺黃色沉澱產生的是鐵離子,無現象的是亞鐵離子。

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鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，與氯水、溴水、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成三價鐵離子。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的四氧化三鐵，往往被看成氧化鐵和三氧化二鐵，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

9. 三價鐵的檢驗方法有哪些

（Fe3+）的檢驗方法：

(1)加苯酚顯紫紅色。

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)。

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

（4）NH4SCN試發。

Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

（5）K4Fe（CN)6試法

Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是Fe3+。

10. 如何檢驗溶液中是否含三價鐵離子

可以用苯酚溶液檢驗，加入鐵離子溶液成紫色。

鐵離子檢驗方法：

(1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾.
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+.