① 某學校初三化學興趣小組為制備氮化鈣（化學式為Ca3N2），並對產品純度進行檢測，邀請你參與探究活動並
問題分析1：
就是未反應的鈣與水反應生成H2：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑（g）
問題分析2：
7.8克最後有16克沉澱，沉澱劑CaCO3，根據Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；2NaOH 分子量80；CaCO3 分子量100；所以NaOH質量=80*16/100=12.8g,溶質質量分數12.8/100*100%=12.8%;
質量分數麻煩了，首先根據沉澱計算出生成的Ca（OH）2質量=16*74/100=11.84g；設Ca質量x，Ca3N2質量為y；x+y=7.8g；根據下兩個方程式
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
40 74
x 74x/40
Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+NH3↑
148 148
y y
74x/40+y=11.84
x+y=7.8g
求出y，除以7.8即Ca3N2質量分數
自己算
求加分
② 某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應），並測定其化學式．（1）連接
由實驗流程可知，通過控制活塞K，氮氣流入裝有鈣的硬質試管，在硬質試管中，鈣與氮氣發生反應，由於鈣非常活潑，此反應不能與空氣接觸，用試管A中的水，對此實驗隔絕空氣，U形管的作用是防止倒吸；又Ca3N2，易與水反應，設計乾燥管防止試管A中的水進入硬質試管；
（1）微熱法檢驗裝置的氣密性：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；若反應過程中末端導管沒有插入試管A的水中，會有空氣進入反應管，氧化單質鈣，生成鈣的氧化物，引入雜質，末端導管插入試管A的水中，也便於觀察N2流速，
故答案為：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；防止反應過程中空氣進入反應管，便於觀察N2流速；
（2）反應結束後，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2並關閉活塞K；注意事項：一定要使玻璃管冷卻後再停止通入氣流，
故答案為：反應管冷卻至室溫；
（3）要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數比，分析實驗：石英管與鈣的質量和空石英管質量差為鈣單質的質量，石英管與產物的質量與石英管與鈣的質量差為反應的氮元素的質量，據題目給的數據可做如下計算：①m（Ca）=（15.080-14.800）g=0.280g，m（N）=（15.150-15.080）g=0.070g，
則n（Ca）：n（N）=
| 0.280g |
| 40g/mol |
| 0.070g |
| 28g/mol |
③ 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法
如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。
④ 某學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置己略去）制備氮化鈣，並探究其化學式．請你參與探究並回答
（1）將活塞k關閉，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，管內空氣受熱膨脹，若在導管末端觀察到有氣泡冒出，且在撤去酒精燈冷卻後，裝置內氣體體積減小，導管內形成一段水柱時，可判斷裝置氣密性良好；
（2）導管插入水中，可以防止空氣從導管進入裝置而與鈣發生反應，所以，反應過程中末端導管必須插入試管M的水中目的是：液封，防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置；
（5）①參加反應鈣的質量=123.0g-120.0g=3.0g，反應生成氮化鈣中氮元素的質量=123.7g-123.0g=0.7g；
氮化鈣的化學式為CaxNy，可知鈣元素和氮元素的質量比為：
| 40×x |
| 14×y |
| 3.0g |
| 0.7g |
⑤ 可用哪些方法測定鈣離子是寫出化學方程式並註明條件至少兩種
高錳酸鉀法：Ca2++C2O4-=CaC2O4
然後用酸性高錳酸鉀氧化草酸鈣。
EDTA絡合滴定，用鉻黑T為指示劑：
Ca2++Y=CaY
⑥ 氫化鈣和鈣用什麼化學方法區分
方法一：分別取少量固體，分別加熱，有水生成的是氫化鈣，另一個是鈣。
方法二：用碳酸鈉溶液檢驗，若有白色沉澱生成者，則為氫化鈣，否則為鈣。
氫化鈣，是一種常見化學試劑，化學式為CaH2。灰白色結晶或塊狀，極易潮解，用作還原劑、乾燥劑、化學分析試劑等；也是無色斜方晶系結晶；工業品為灰色，正交晶或粉末。對濕氣敏感。在常溫下與乾燥空氣、氮氣、氯氣均不反應,但在高溫可與上述氣體發生反應，分別生成氧化鈣、碳化鈣、氯化鈣。遇水分解同時釋放出氫氣 ,也可與乙醇反應生成氫氣和乙醇鈣。對金屬氧化物的還原作用比氫化鈉或氫化鋰更為強烈。
鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化學元素周期表中位於第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。可用於合金的脫氧劑、油類的脫水劑、冶金的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫與脫碳劑以及電子管中的吸氣劑等。它的化合物在工業上、建築工程上和醫葯上用途很大。
⑦ 在沒有任何化學試劑如何測有效鈣
石灰中的有效氧化鈣，簡稱「有效鈣」，是指能迅速水解形成氫氧化鈣的、具有活性的那部分氧化鈣。由於煅燒溫度的原因，有的氧化鈣遇水後並不能迅速發生水解反應，仍然以游離的氧化鈣形態存在，這種游離在水中的氧化鈣又稱為過燒氧化鈣；此外，石灰中一般還含有少量的硅酸鈣、鋁酸鈣、鐵酸鈣等鈣的化合物，他們都屬於非活性的鈣鹽，因此都不屬於有效鈣。 活性氧化鈣溶於水後能與蔗糖反應生成蔗糖鈣，其反應的化學方程式如下： 生成的蔗糖鈣易溶於水，能與稀鹽酸反應： 而稀鹽酸在常溫下一般不與過燒氧化鈣等非活性鈣發生化學反應，利用這兩者的差異就可採取滴定法分析出石灰中有效氧化鈣的含量。 另外，如石灰中鎂、鋁、鐵等金屬元素含量較高時，利用稀鹽酸滴定有效鈣時會因副反應而發生較大偏差。因此，比較准確地測定石灰中有效氧化鈣時，宜採用EDTA絡合滴定法更為可靠，因為EDTA的絡合反應只能對溶解在水中的、自由水合Ca2+才能發生絡合反應。實驗方法如下： 准確稱取約0.5g試樣（精確至1mg），將其置於250mL磨口錐形瓶中，加入4g蔗糖（分析純），並放入一顆磁力攪拌子，加40～50mL新煮沸的已冷卻的蒸餾水，立即加蓋，然後置於電磁攪拌器上攪拌10min。打開瓶蓋，將溶液及殘渣立即全部轉移至250mL容量瓶內。按少量多次的原則洗凈錐形瓶，並將洗液也倒入容量瓶中，然後以水稀釋至容量瓶標線，搖勻。 移取25.00mL上層澄清溶液於400mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，放入適量（約黃豆粒大小）的CMP混合指示劑（即鈣黃綠素-甲基百里香酚藍-酚酞混合指示劑，配製方法見《水泥化學分析方法》GB/T176-1996第4.73條），以200g/L KOH溶液調至綠色熒光出現並過量5～7mL，然後以0.015mol/L EDTA標准溶液滴定至熒光消失，並出現穩定的淡紅色為止。 在加入CMP指示劑前可加入5mL三乙醇胺（1+2）作掩蔽劑，以排除Al3+、Fe3+等離子的干擾。
⑧ 如何設計實驗證明氮化鈣中混有鈣單質
如何設計實驗證明氮化鈣中混有鈣單質
（1）導管插入水中，可以防止防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；
（2）為防止試管內的水倒流，反應結束後，需要繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；
（3）①參加反應鈣的質量=120.8g-114.8g=6g，反應生成氮化鈣的質量=122.2g-114.8g=7.4g；
②因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x＜3．
故答為：（1）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；（2）停止加熱，繼續通氮氣至裝置冷卻；
（3）①3；②偏小，因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．
⑨ 某學校初三化學興趣小組為制備氮化鈣（化學式為Ca3N2），並對產品純度進行檢測，邀請你參與探究活動並回
（一）氮化鈣的制備
（1）金屬鈣與氮氣加熱製取氮化鈣的化學方程式為：3Ca+N2
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