高中化學配平方法技巧

⑴ 高中化學反應式配平技巧

高中化學方程式一般都是氧化還原反應，配的時候要注意電子守恆。找出那些元素化合價升高，那些元素降低，然後找降低化合價數值與升高化合價數值的最小公倍數，把升降價的元素配完以後剩下的按照元素守恆來配。

沒什麼訣竅的，你把化學書找來看看裡面有一節專門講化學方程式的配平。熟能生巧，要多練習，自己體會一些規律。有些東西說不上來，你懂就懂，不懂就是不懂。以前我們班上一男的BT，配化學方程基本是用「觀察法」，也就是說盯著題目看10秒鍾就出答案...（高考710多，全省第幾忘了反正前10）完全成了條件反射..

⑵ 高中化學方程式配平方法

一，
FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
（x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二，
（2x+y）FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
此處看到S的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3
FeSO4+
（）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（）
NO+
（）H2O
四，3
FeSO4+
（A）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（A-3）
NO+
（B）H2O
(設HNO3的前面系數為A，則NO的系數為A減去Fe(NO3)3的N的數量）
五，B中由等式前後H的差計算得H2的值為=A/2，B中由等式前後O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，計算得A=4
我的方法的另外一種例子：
一，x
CO
+
y
Fe2O3
=
Fe+CO2
二，x
CO
+
y
Fe2O3
=
2y
Fe
+
x
CO2
（看C和Fe的數量）
三，看等號前後的O的數量，前後要相等：x
+
3y
=
0
+
2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
K2MnO4+
K2SO4+
H2O
二，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（看Mn和S的數量對等）
三，x
KMnO4+
y
K2SO3+
（2x+2y-x-2y）KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（此步把KOH中的K的數量算出來，是由反應式後的K數減反應式前的）
四，x
KMnO4+
y
K2SO3+
x
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
（A）
H2O
此步A算兩次，H的數量等於反應式前後的差，即A=x/2，O的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定系數法，然後根據每個元素計算出其他系數，最終是得出H，O之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出系數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。

⑶ 求高中化學配平方法

可以用待定系數法（萬能配平法） 這是詳細過程，真的做到時候沒這么煩
只要會解多元一次方程組就行
例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2
設為：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2
根據質量守恆定律：根據K原子數：2d（一個K2SO4分子中有2個K原子）=a（一個KI分子中有1個K原子+b（一個KIO3中有一個K原子）以此類推，下同
根據I原子數：f=a+b
根據O原子數：4d=3b+4c
根據H原子數：2c=2d
根據S原子數: c=d
然後隨便設個字母為1 ，例如：a=1
得：2d=1+b
f=1+b
4d=3b+4c
2c=2d
c=d
解得：a=1
b=1/5
c=3/5
d=3/5
e=3/5
f=3/5
所以化為整數得：a=5
b=1
c=3
d=3
e=3
f=3
得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2

⑷ 高中化學要掌握哪些化學配平方法還有有哪些化學配平方法

高中所有的配平分按下面三個步驟順序進行就OK了
1，電子得失守恆
2，帶電離子電荷守恆
3，原子個數守恆

⑸ 高中配平化學方程式的方法

初級階段：找出方程式中最稀有的那個元素，一般不選擇CHO這些，多數情況下就選原子核最大的那個，把他設為1，然後另外一邊就算出對應數字為多少，再去推需要補充多少個其他的分子原子才守恆，可以用分數，最後全部通分成整數就行了。
高階：找出電子轉移情況，先把電子配平了，然後配平原子，用和上面類似的方法就行，一般可以直接得到結果，少數情況下需要通分成整數。

⑹ 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

⑺ 高中化學最快配平方法

哦，其實高中化學像最快的配平方法，就是說我們平時那個數學裡面學習的最大公因數最大公倍數這東西，學好就可以了，這是非常方便的

⑻ 高中化學 怎麼知道用什麼方法配平

高中化學方程式的配平其實用元素的升降法就可以搞定所有的方程式了。首先第一步你要找化合價升降的元素，配平的核心就是讓升和降的數目是一樣的，當將生的價態乘以某個數和降的價態乘以某個數相等時，就完成了配平的第一步，之後你就要根據題目所給出來的信息，把方程式的左右兩邊配平，比如添加水、NaCI等等，這些添加物都不會對方程式的核心起到阻礙作用，只是作為一個橋梁幫助主要元素的反應。

希望我的回答對你有幫助，如果你還有其他什麼疑問，請在評論區留言。

⑼ 高中化學方程式配平方法

化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。