如何判斷磷酸鹽的方法

『壹』 如何鑒別磷酸鈉，磷酸氫二鈉，磷酸二氫鈉

配成溶液 用石蕊試紙，變紅的是二氫鈉，變藍的裡面顏色深的是磷酸鈉，淺點的是氫二鈉，如可以用NaHCO3產生氣體的是磷酸二氫鈉。

磷酸鈉很穩定,加熱到熔點甚至沸點也不會分解；如果溫度足夠高，看到的現象也只是無色液體（熔點）、無色氣體（沸點）。

磷酸氫二鈉受熱會分解,放出無色氣體（H2O）；溫度再高時也只是熔化和氣化，不會再分

Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O(g)

磷酸二氫鈉受熱也放出無色氣體（H2O）；溫度再高時熔化生成玻璃態物質,也不會再分

NaH2PO4 = NaPO3(熔化後易成玻璃態） + H2O(g)

(1)如何判斷磷酸鹽的方法擴展閱讀：

在日本，磷酸二氫鈉在釀造、乳製品等食品加工中，用作酸度調節劑；在肉製品中用作結著劑和穩定劑，用量為0.4%左右。按FAO/WHO(1984)規定，磷酸二氫鈉用於：

低倍濃縮乳、甜煉乳和稀奶油，用量為0.2%(以無水物計)；奶油粉、奶粉，用量為0.5%；加工乾酪，用量為0.9%(以P計)；午餐肉、熟火腿、熟肉末等，用量為0.3%(單用或與其他磷酸鹽合用量，以P2O5計)；即食肉湯、羹，用量為1%；冷飲，用量為0.2%。此外，在咸牛肉中用量為0.2%～3.0%。

『貳』 硫酸鹽，硝酸鹽，磷酸鹽的分類依據

就是看陰離子。
硫酸鹽，是由硫酸根離子（SO42- ）與其他金屬離子組成的化合物，都是電解質，且大多數溶於水。硫酸鹽礦物是金屬元素陽離子（包括銨根）和硫酸根相化合而成的鹽類。由於硫是一種變價元素，在自然界它可以呈不同的價態形成不同的礦物。當它以最高的價態S6+與四個O2- 結合成SO42- ，再與金屬元素陽離子即形成硫酸鹽。在硫酸鹽礦物中，與硫酸根化合的金屬陽離子有二十餘種。就是說有含硫酸根的鹽就是硫酸鹽。
硝酸鹽，是由硝酸(HNO3)與金屬反應形成的鹽類。由金屬離子（銨離子）和硝酸根離子組成。常見的有硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等。
磷酸鹽是幾乎所有食物的天然成分之一，作為重要的食品配料和功能添加劑被廣泛用於食品加工中。它是磷酸（H3PO4）的鹽，在無機化學、生物化學及生物地質化學上是很重要的物質。天然存在的磷酸鹽是磷礦石（含磷酸鈣），用硫酸跟磷礦石反應，生成能被植物吸收的磷酸二氫鈣和硫酸鈣，可製得磷酸鹽。磷酸鹽可分為正磷酸鹽和縮聚磷酸鹽：在食品加工中使用的磷酸鹽通常為鈉鹽、鈣鹽、鉀鹽以及作為營養強化劑的鐵鹽和鋅鹽，常用的食品級磷酸鹽的品種有三十多種

『叄』 如何判斷亞磷酸、磷酸、次磷酸的酸鹼性啊

採用PH值測定法。

美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn，其中n為非羥基氧原子（即不與氫相連的氧原子）的數目，n越大，酸性越強。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 強酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中強酸
HNO2 (HO)NO n=1 中強酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事實證明：鮑林的經驗規律對於大多數含氧酸都是適用的。

一般來講,含氧酸中,成酸元素價態越高,酸性越強。而磷的含氧酸則偏偏相反。
亞磷酸：H3PO3,ka==6.12×10^–2
磷酸：H3PO4,ka==7.013×10-3
由此可以看出,亞磷酸Ka大於磷酸ka
有一條結論：酸的ka越大,酸性越強.。
可見亞磷酸比磷酸酸性強些
不過像這樣低價酸強於高價酸的例子比較少見。
H3PO2（次磷酸）>H3PO3（亞磷酸）>H3PO4（磷酸）
磷的含氧酸與中心原子的氧化數（化合價）越高,酸性越強的規律不符。

『肆』 簡述檢測蛋白質磷酸化的檢測方法及其原理

1、我看過一篇外文文獻，上面有提到直接用SDS-PAGE觀察是否磷酸化，對照組將待測蛋白的磷酸化酶（不是磷酸酯酶）失活，試驗組保證磷酸化酶處於活性狀態，之後比較兩待測蛋白的電泳結果，通常試驗組會出現緊挨著的兩條帶。
2、pull
down(見本人的網路空間，一下自己搜一下，不再贅述）

immunoprecipitation

yeast
two-hybrid

phage
display

...

『伍』 如何用鉬磷酸銨如何區分磷酸根 偏磷酸根 焦磷酸根 詳細一點謝謝!

在酸性環境下，磷酸鹽可以直接和鉬酸銨反應得到黃色的磷鉬酸銨沉澱，多聚偏磷酸鹽和焦磷酸鹽則不能。但焦磷酸根離子在酸性環境下加熱可以水解成磷酸根，而多聚偏磷酸根水解非常慢。根據以上性質，鑒別方法如下：常溫下三種鹽溶液分別加入鉬酸銨和硝酸，直接產生黃色沉澱的是磷酸鹽，放置幾分鍾出現沉澱的是焦磷酸鹽，沒有沉澱或很長時間才生成沉澱的是偏磷酸鹽。以上方法僅適用於多聚偏磷酸鹽，因為環狀三聚，四聚偏磷酸鹽也容易水解。

『陸』 磷酸根的測定方法

1.正磷酸鹽含量的測定
（1）方法提要
在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨反應生成黃色的磷鉬雜多酸，再用抗壞血酸還原成磷鉬藍，於710nm最大吸收波長處用分光光度法測定。
（2）試劑和材料
a.磷酸二氫鉀；
b.硫酸溶液（1+1）；
c.抗壞血酸溶液（20g/L）：稱取10g抗壞血酸，精確至0.5g，稱取0.2g乙二胺四乙酸二鈉（C10H14O8N2Na2.2H2O），精確至0.01g，溶於200mL水中，加入8.0mL甲酸，用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期一
個月）；
d.鉬酸銨溶液（26g/L）：稱取13g鉬酸銨，精確至0.5g，稱取0.5g酒石酸銻鉀（KSbOC4H4O6.1/2H2O）,精確至0.01g，溶於200mL水中，加入230mL硫酸(1+1)溶液，混勻，冷卻後用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期兩個月）；
e.磷標准貯備溶液（1mL含有0.5mgPO43-）:准確稱取0.7165g預先在100~105℃乾燥並已恆重過的磷酸二氫鉀，精確至0.0002g，溶於約500mL水中，定量轉移至1L容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻；
f.磷標准溶液（1mL含有0.02mgPO43-）：取20.00mL磷標准貯備溶液於500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
（3）儀器和設備
分光光度計：帶有厚度為1㎝的吸收池。
（4）分析步驟
a.工作曲線的繪制：分別取0.00（空白），1.00mL，2.00mL，3.00mL，4.00mL，5.00mL，6.00mL，7.00mL，8.00mL磷標准溶液於9個50mL容量瓶中，依次向各瓶中加入約25mL水、2.0mL鉬酸銨溶液，3.0mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，於室溫下放置10min.在分光光度計710nm處，用1㎝吸收池，以空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的PO43-量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。
b.正磷酸鹽含量的測定：從試樣中取20.00mL試驗溶液，於50mL容量瓶中，加入2.0mL鉬酸銨溶液，3.0mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計710nm處，用1㎝吸收池，以不加試驗溶液的空白調零測吸光度。
（5）分析結果的表述
以「mg/L」表示的試樣中正磷酸鹽（以PO43-計）的質量濃度X1按下式計算 X1= m1/V1
式中m1------從工作曲線上查得的以「µg」表示的PO43-量；
V1-----移取試驗溶液的體積，mL。

『柒』 磷鉬藍法測定磷酸鹽遇到的問題

1、干擾物質中如砷、六價鉻、硫化物等靠VC還原消除，如果含量較高可考慮加大VC的用量； 2、實驗所用水宜用離子水，不允許用飲用水，即使是蒸餾水也要去離子。實驗中以全部試劑所配液為空白液調零，然後測定試樣即可； 3、不贊成使用標准曲線

『捌』 磷酸根離子的檢驗方法有哪些

「

隨著環保意識的加強，近兩年各地各行業紛紛重視磷污染問題，磷酸鹽怎麼檢測？怎麼知道它超標呢？超標多少也不知道呀？下面是常見的磷酸鹽檢測方法有3種，滴定法、分光分度法、快速測試包法。

福克斯 運動從此更智能
廣告
福克斯 運動從此更智能
」

一、滴定法

Th(IV)鹽與磷酸鹽在PH2～3時能定量生產沉澱及EDTA又能與Th(IV)生成穩定絡合物的性質建立了Th沉澱-EDTA滴定法測定污水磷含量。

優點：此法可非常精準測試磷含量，區別於儀器分析的辦法因為磷含量比較高超出測定范圍，需要多次吸收進行檢測引起實驗誤差。

缺點：比較繁瑣，為傳統的化學法滴定，耗時耗力，不符合現在科技需求。

二、分光光度法

分光光度計採用一個可以產生多個波長的光源，通過系列分光裝置，從而產生特定波長的光源，光線透過測試的樣品後，部分光線被吸收，計算樣品的吸光值，從而轉化成樣品的濃度。

分光光度法測定磷含量是利用鉬藍法，鉬藍法一般分為氯化亞錫法和抗壞血酸法2種。氯化亞錫法顏色穩定時間比較段，一般幾分鍾且容易收鐵離子的干擾。抗壞血酸鉬藍法具有顏色穩定時間長，鐵離子干擾小等優點是最受歡迎的。

優點：精準度也比較高，操作相對滴定法要方便省時很多。

缺點：需要花費幾千到幾萬的費用購買儀器設備。

三、快速測試包法

快速測試包法也是利用鉬藍法，不需要儀器設備，只需要一量個小管和試劑即可快速測試出磷含量，通俗理解就是配備比色卡肉眼比色看濃度范圍。

優點：便宜，只需要幾百塊可以檢測幾十次、快速，只需要5分鍾可以出結果且輕巧方便。

缺點：不夠精準，只可估算個大范圍值。

『玖』 磷酸鹽的含量分析方法

磷大部分以正磷酸形式存在，但仍有少部分為亞磷酸（H3PO3）形式存在，故常加入KMnO4溶液使之氧化為正磷酸。然後在0.7-1.5N酸度條件下，加入鉬酸銨與正磷酸生成黃色磷鉬雜多酸，加入NaF-SnCl2溶液，使磷鉬雜多酸分子中一部分鉬由六價還原為五價，生成深藍色絡合物，用以比色測定磷即可。主要反應如下：
H3PO4＋12H2MoO4 〓H3P(Mo3 O 10)4 ＋12H2O
另一個反應：
H3P(Mo3 O 10)4 ＋SnCl2 ＋2HCl〓 H3PO4． 10MoO3 ．Mn2O5＋ SnCl4＋ H2O

『拾』 用最簡單的方法鑒別碳酸鈉,碳酸氫鈉,磷酸鈉,磷酸二氫鈉,磷酸氫二鈉,硫酸鈉,硫酸氫鈉

pH值/pH試紙：
酸性的：pH值 硫酸氫鈉 < 磷酸二氫鈉，
中性： 硫酸鈉
鹼性：碳酸氫鈉 < 碳酸鈉, 磷酸氫二鈉 < 磷酸鈉, 碳酸鹽與磷酸鹽可以用稀鹽酸來區分： 有氣體放出的是碳酸鈉和碳酸氫鈉。