如何利用最簡單的方法測ph值

A. 怎麼用最簡單的方法測土壤的PH值

• 從花園中取一杯土壤。分別舀幾勺到兩個容器中。

  

B. PH值怎麼檢測

pH的概念 氫離子濃度指數的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。 如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg。 與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數） 氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。 pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H )；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pons hydrogenii（Pons=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。 pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H 濃度是不可以准確測量的，因此也無法准確計算得到溶液的pH。故而應當採用H 活度，即pH=-lg aH =-lgγ·cH 。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH 就可以得到溶液的准確pH。pH的測量 有很多方法來測量溶液的pH值： １．在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准． PH試紙和標准比色卡２．使用pH試紙．pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相當於一張比色卡．pH試紙不能夠顯示出油份的pH，由於pH試紙以氫鐵製成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。 ３．使用pH計．pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位． 此外還有許多其他更為先進更為精確的pH值測算方法和手段．

C. pH值測定的正確方法是什麼

酸度計也叫ph計，是實驗室比較常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值（比如Mettler
PH計）
在實驗室日常操作時，我們首先要做的就是校正。將酸度計斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。然後定位，把復合電極插入儀器。
其次，比較關鍵的就是定位。選擇一種最接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。等到讀數穩定後就可以看到該讀數，它是緩沖溶液的ph值。如果要求高精度的測定，就要選擇兩種緩沖溶液，也就是被測樣品的ph值在該兩種緩沖溶液的ph值之間或接近，等第二種緩沖溶液的讀數穩定後就可以讀數ph值了，如果不穩定就需要調節定位調節器。
後就是測量了。經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。此時所有調節器都需保持定位後的原樣。然後清洗電極，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，等到讀數穩定後，就會顯示被測樣品的pH值。在此，有一點需要特別注意的是玻璃電極在第一次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時用的時候也應讓其浸泡在蒸餾水中，且使用前必須清洗。除此之外還有幾點需要我們注意的地方：
1）
玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強鹼溶液中使用也應盡快操作，使用完畢後應立即用水洗凈；
2）
由於玻璃電極球泡膜很薄，所以不能與玻璃杯及硬物相碰；
3）
玻璃膜沾上油污時，應該先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最後再用酒精浸泡，然後用蒸餾水洗凈。如若不然，在測定含有蛋白質的溶液時，電極表面因受污染，會導致讀數不標准，誤差大。
4）
電極清洗後只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。
酸度計的正確使用方法是建立在使用過程中對儀器的護養。Mettler酸度計易保養，易操作是不錯的選擇。儀器護養好與不好決定在實驗中所取得的成效，因此我們在使用酸度計等實驗室儀器設備時一定要注意細節，使用實驗室儀器設備不比生活中的不拘小節，只有做到精細，才能得到好的實驗成效。

D. 如何測試酸鹼度

測試酸鹼度的方法

1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，

2、滴定時，可以作精確的pH標准。

3、使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

(4)如何利用最簡單的方法測ph值擴展閱讀：

測試注意事項

1、pH小於7說明H的濃度大於OH的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H的濃度小於OH的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

2、在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。

E. pH值的測定

玻璃電極法

方法提要

用pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極(也可使用pH復合電極)，浸入被測溶液中，組成一電池。在25℃時，溶液pH每改變一個單位，就產生59.16mV的電位差。用標准緩沖液校準定位後，在將電極放入試樣，即可在pH計上直接讀出pH值。溫度差異在儀器上有補償裝置。

本方法適用於測定地下水、飲用水、地面水及工業廢水的pH值，是環境的重要指標之一。其測定范圍的精密度，視所選用的pH電極和pH計而定。

水的顏色、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均不幹擾測定;溫度的影響，可通過儀器上的補償裝置校正。在pH<1的強酸性溶液中，會有所謂酸誤差，可按酸度測定;在pH>10的鹼性溶液中，因有大量鈉離子存在，產生誤差，使讀數偏低，通常稱為鈉差。消除鈉差的方法，除了使用特製的低鈉差電極外，還可以選用與被測溶液的pH值相近似的標准溶液對儀器進行校正。溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調節儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，並使被測樣品與校正儀器用的標准緩沖溶液溫度誤差在±1℃。

儀器和裝置

酸度計。

玻璃電極或(pH復合電極)。

飽和甘汞電極或(pH復合電極)。

試劑

pH標准緩沖溶液的配製按表80.5稱取規定量的試劑於燒杯中，用去離子水溶解，移至1000mL容量瓶中，恆溫至25℃時用去離子水定容。所用去離子水，用前需煮沸需排出二氧化碳，並冷卻後使用，去離子水的電導率應小於2μS/cm，pH在5.6～6.0。

表80.5 pH標准緩沖溶液的配製

續表

注:試劑需經110℃烘乾2h後使用。

分析步驟

按所選用的酸度計說明書要求，調好儀器。並在電極架上裝好已活化好的pH玻璃電極及飽和電極或(pH復合電極)。

選取與水樣pH值相近的標准緩沖溶液(表80.6)，洗電極2～3次，並將30～50mL此溶液倒於燒杯中，按儀器說明書「定位」步驟校正儀器。根據測定時溶液的溫度按表80.6數據修正標准緩沖溶液的pH值。

表80.6 五種標准溶液不同溫度下的pH值

用待測水樣洗電極 2～3 次，用干凈燒杯取 30～ 50mL 水樣進行測定。由儀器表頭直接讀出 pH 值。

注意事項

1) pH 值最好是現場測定。否則，應在采樣後把樣品保持在 0～ 4℃ ，並在采樣後 6h內進行測定。

2) 玻璃電極在使用前先放入蒸餾水中浸泡 24h 以上。

3) 測定 pH 值時，玻璃電極的球泡應全部浸入溶液中，並使其稍高於甘汞電極的陶瓷心端，以免攪拌時碰壞。

4) 必須注意玻璃電極的內電極與球泡之間，甘汞電極的內電極與陶瓷心之間不得有氣泡，以防斷路。

5) 甘汞電極中飽和氯化鉀溶液的液面必須高出汞體，在室溫下應有少許氯化鉀晶體存在，以保證氯化鉀晶體不可過多，以防堵塞與被測溶液的通路。

6) 測定 pH 時，為減少空氣和水樣中二氧化碳的溶入或揮發; 在測定水樣之前，不應提前打開水樣瓶。

7) 玻璃電極表面受到污染時，需進行處理。如果吸附著無機鹽結垢，可用溫的稀鹽酸溶解; 對鈣、鎂等難溶性結垢，可用 EDTA 二鈉溶液溶解; 沾有油污時，可用丙酮清洗。電極用上述方法處理後，應在蒸餾水中浸泡一晝夜再使用。注意忌用無水乙醇、脫水性洗滌劑處理電極。

8) 復合電極使用注意事項:

a.測量完畢不用時，應將電極保護帽套上，帽內應放少量濃度為 3mol / L 的 KCl 溶液，以保持電極球泡的濕潤。如果發現乾枯，在使用前應在 3mol/L KCl 溶液或微酸性溶液中浸泡幾小時，以降低電極的不對稱電位。

b.取下保護帽後要注意，在塑料保護柵內的敏感玻璃球泡不要與硬物接觸，任何破損和擦毛都會使電極失效。

c.復合電極的外參比補充液為 3mol / L KCl 溶液，補充液可以從上端小孔加入。

d.電極避免長期浸在蒸餾水、蛋白質、酸性氟化物溶液中，並防止和有機硅油脂接觸。

e.經長期使用後，如發現電極的百分理論斜率略有降低，則可把電極下端用 (4 +96) HF 浸泡 3～ 5s，用蒸餾水洗凈，然後在 0.1mol / L HCl 中浸泡幾小時，用去離子水沖洗干凈，使之復新。

F. 測定pH最簡便的方法是使用______，寫出具體方法______

檢驗溶液的pH值最簡單的方法是使用PH試紙，使用時有一定的要求，酸性溶液PH值小於7；鹼性溶液PH值大於7；中性溶液PH值等於7，題目中鹽酸硫酸醋酸的溶液都顯酸性；氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水的溶液顯鹼性．
故答案為：pH試紙；用滴管吸取待測液體，滴在PH試紙上（或用玻璃棒沾取待測液體，塗在PH試紙），然後把試紙顯示的顏色與標准比色卡對照，從而確定溶液的pH．

G. 測定ph最簡單的方法是使用

測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液並滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；pH值小於5的溶液顯酸性，這樣的土壤可用加熟石灰的方法改良．
答案：pH試紙；玻璃棒；pH試紙；標准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH） ₂

H. 測試水的PH值的具體方法

水的PH值測定方法有比色法和玻璃電極法。

一、比色法
PH試紙法是一種簡單的粗略測定方法。常用的PH試紙有兩種，一種是廣泛PH試紙，可以測定的PH范圍為1-14；另一種是精密PH試紙，可以比較精確的測定一定范圍的PH值。
測定步驟：
（1）取一條試紙剪成4-5塊，放在干凈乾燥的玻璃板上，
（2）用干凈的玻璃棒分別沾少許待測水樣於PH試紙上，
（3）片刻後，觀察試紙顏色，並與標准色卡對照，確定水樣的PH值。

二、玻璃電極法
1、測定原理
玻璃電極法測定水樣的PH值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測水樣組成工作電池，再用PH計測量工作電動勢，由PH計直接讀取PH值。
玻璃電極法測PH准確、快速，受水體色度、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。
2、儀器、試劑
（1）儀器
a、 酸度計或離子計。
b、玻璃電極、飽和甘汞電極
（2）試劑
a、標准緩沖溶液的配製
① PH標准緩沖溶液甲（PH4.008，25℃）：稱取先在110-130℃乾燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）10.12g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。
② PH標准緩沖溶液乙（PH6.865，25℃）：分別稱取先在110-130℃乾燥2-3h的磷酸二氫鉀（KH2PO4）3.388g和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）3.533g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。
3、操作步驟
（1）采樣 按采樣要求，採取具有代表性的水樣。
（2）儀器校準 操作程序按儀器使用說明書進行。
（3）測定水樣PH 先用蒸餾水沖洗電極，在用水樣沖洗，然後將電極浸入樣品中，小心搖動試杯或進行攪拌，以加速電極平衡，靜置，待讀數穩定時記下PH值。

三、注意事項
（1）測量結果的准確度，首先決定於標准緩沖溶液PH標准值的准確度。因此，應按GB11076-89《PH測量用緩沖溶液制備方法》制備、保存緩沖溶液。
（2）應按規范選擇、處理和安裝玻璃電極和甘貢電極。
（3）測定水樣的PH值最好在現場進行，否則，應在采樣後把樣品保持在0-4℃，並在采樣後6h之內進行測定。

【注】
自來水標准：根據2005-06-01實施的《中華人民共和國城鎮建設行業標准CJ/T206-2005城市供水水質標准》，自來水的PH限值為6.5~8.5。

I. 怎麼用最簡單的方法測土壤的PH值

土壤pH測定的方法大致可分為電位法和比色法兩大類。

隨著分析儀器的進展，土壤實驗室基本上都採用了電位法。電位法有準確、快速、方便等優點。在ASI方法採用了電位法，其基本原理是：用pH計測定土壤懸濁液的pH時，由於玻璃電極內外溶液H+離子活度的不同產生電位差。

還可以採用比色法來測量：取土壤少許(約黃豆大)，弄碎後放在白磁碟中，滴入土壤混合指示劑數滴，到土壤全部濕潤，並有少量剩餘。震盪磁碟，使指示劑與土壤充分作用，靜置1分鍾，和標准比色卡比色，即得出土壤的酸鹼度。

土壤酸鹼性劃分為9等級。

<4.5極強酸性，4.5-5.5強酸性，5.5-6.0酸性， 6.0-6.5弱酸性， 6.5-7.0中性

7.0-7.5弱鹼性， 7.5-8.5鹼性， 8.5-9.5強鹼性， >9.5極強鹼性。

(9)如何利用最簡單的方法測ph值擴展閱讀

土壤酸性過大，可每年每畝施入20至25公斤的石灰，且施足農家肥，切忌只施石灰不施農家肥，這樣土壤反而會變黃變瘦。也可施草木灰40至50公斤，中和土壤酸性，更好的調節土壤的水、肥狀況。而對於鹼性土壤，通常每畝用石膏30至40公斤作為基肥施入改良。

土壤鹼性過高時，硫酸鋁也被用來調節土壤pH值，因為它水解生成氫氧化鋁的同時產生少量的硫酸稀溶液。

添加後與土壤混勻即可達到改良效果，具體添加量需要做預備試驗如果用蒸餾水溶解可以得到澄清透明的溶液，但一旦水中有雜質微粒則會顯得渾濁，因為Al3+水解得到的Al(OH)3膠體可以吸附這些雜質沉降。加鹼，先產生白色沉澱，繼續滴加沉澱會消失。此時鑒別出有鋁離子存在。