如何用分析化學方法測定水的硬度

⑴ 水的硬度實驗方法怎麼測定

硬度的測定

GB69091-86
本標准適用於天然水，冷卻水水樣硬度的測定。
測定范圍；0.1--5
mmol/
L硬度。硬度超過5mmol/L時，可適當減少取樣體積，稀釋到100毫升後測定。
1、方法概要：
在PH為10.00水溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（簡稱EDTA）標准溶液滴定至藍色為終點。根據消耗EDTA的體積，即可計算出硬度值，為提高終點指示靈敏度，可在緩沖溶液中加入一定量的EDTA二鈉鎂鹽。如果用酸性鉻藍K作指示劑，可不加
EDTA二鈉鎂鹽。鐵大於2mg鋁大於2mg銅大於0.01mg錳大於0.1mg對測定有干擾，可在加指示劑前用2mL1%L半胱胺鹽酸鹽溶液和2ml乙醇胺（1+4）進行聯合掩蔽消除干擾。
2、試劑：
2.1
鈣標准溶液（1mL含0.01mmoLCa2+）:稱取110℃1h的基準碳酸鈣(caco)1.0009g,溶於15mL鹽酸溶液（1+4）中，以Ⅱ級試劑水稀釋至1L。
2.2
氨-氯化銨緩沖液：稱取67.5g氯化銨，溶於570mL濃氨水中，加入1gEDTA二鈉鎂鹽並用Ⅱ級試劑水稀釋至1L。
2.3
0.5%鉻黑T指示劑（乙醇溶液）：稱取4.5g鹽酸羥胺，加入18mL水溶解，另在研缽中加0.5g鉻黑T（C20H12O7N3SNa）磨勻，混合後，用95%乙醇容至100mLl，貯存於棕色滴瓶中備用。使用期不應超過一個月。
2.4
5%氫氧化鈉溶液。
2.5
鹽酸溶液（1+4）。
2.6
EDTA標准溶液。
2.6.1
EDTA標准溶液的配置：稱取4gEDTA溶於一定量的Ⅱ級試劑水中，用Ⅱ級試劑水定容至一升。
2.6.2
EDTA標准溶液的標定：吸取20mL鈣標准溶液於250mL錐形瓶中，加80mLⅡ試劑水，按分析步驟3.2，3.3。標定EDTA標准溶液對鈣的滴定
度T(mmol/Ml),按式（1）計算：T=0.01×20/c-b
試中0.01—鈣標准溶液的濃度，mmol/mL;
20—吸取鈣標准溶液的體積
c___標頂時消耗EDTA標准溶液的體積，mL
b—滴定空白溶液時消耗EDTA標准溶液的體積，mL
3、分析步驟
3.1
取100Ml，水樣注入250mL錐形燒瓶中如果水樣渾濁取樣前應過濾。註：水樣酸性或鹼性很高時，可用5%氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液（1+4）中和後在加緩沖溶液。
3.2
加5mL氨—氯化胺緩沖溶液，加2－3滴鉻黑T指示劑。註：碳酸鹽硬度較高的水樣，在加入緩沖溶液前應先稀釋或先加入所需EDTA標准溶液量的80%—90%（記入滴定體積內），否責則緩沖溶液加入後，碳酸鈣析出，終點延長。
3.3
在不斷搖動下，用EDTA標准溶液進行滴定，接近終點時應緩慢滴定，溶液由酒紅轉為藍即為終點。全部過程應於5分鍾內完成溫度不應低於15℃。
3.4
另取100mLⅡ級試劑水，按3.2，3.3操作步驟測定空白值。
4、計算：
水樣硬度
X=
（(a-b)×T
×1000）/

V
式中：
a——滴定水樣消耗EDTA標准溶液的體積，mL；
b____滴定空白溶液消耗EDTA標准溶液的體積，mL；
T____EDTA標准溶液對鈣硬度滴頂度，mmol/mL
V____水樣的體積，mL。

⑵ 飲用水的硬度測定是否可以使用自來水方法

飲用水的硬度測定可以使用自來水方法，同時也可以使用下列方法來測量水硬度：

1、化學分析法：EDTA絡合滴定法是一種普遍使用的測定水的硬度的化學分析方法。它是在一定條件下，以鉻黑T為指示劑，氨一氯化銨為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

2、儀器分析法：分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。該法應用於水硬度的測定，具有靈敏度較高、操作簡便快速的優點，但是選擇合適的顯色劑成為方法的關鍵。

3、原子吸收法：自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

(2)如何用分析化學方法測定水的硬度擴展閱讀：

通過監測水硬度可以知道其是否可以用於工業生產及日常生活，如硬度高的水可使肥皂沉澱使洗滌劑的效用大大降低，紡織工業上硬度過大的水使紡織物粗造且難以染色；燒鍋爐易堵塞管道，引起鍋爐爆炸事故。

高硬度的水，難喝、有苦澀味，飲用後甚至影響胃腸功能等；喂牲畜可引起孕畜流產等。因此水硬度的測定方法研究是不容忽視的。

⑶ 水硬度測量公式

水硬度測量公式（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數

N——EDTA標液溶液的當量濃度

V——水樣體積毫升數

水硬度步驟，准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

⑷ 水質分析中硬度的測定有哪些分析方法

水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量,它包括暫時硬度和永久硬度.水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式存在的部分,因其遇熱即形成碳酸鹽沉澱而被除去,稱之為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分,因其性質比較穩定,不能夠通過加熱的方式除去,故稱為永久硬度. 硬度又分為鈣硬和鎂硬,鈣硬是由Ca2+引起的,鎂硬是由Mg2+引起的. 水硬度是表示水質的一個重要指標,對工業用水關系很大.水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素.因此,水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定,為確定用水質量和進行水的處理提供依據.
水的總硬度測定的方法
一、原理
測定自來水的硬度,一般採用絡合滴定法,用EDTA標准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位.
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時,一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行,用EBT（鉻黑體）作指示劑.化學計量點前,Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物,當用EDTA溶液滴定至化學計量點時,游離出指示劑,溶液呈現純藍色.
由於EBT與 Mg2+ 顯色靈敏度高,與Ca2+顯色靈敏度低,所以當水樣中Mg2+含量較低時,用EBT 作指示劑往往得不到敏銳的終點.這時可在EDTA標准溶液中加入適量的Mg2+（標定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量Mg2+—EDTA鹽,利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性,也可採用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑,此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色.
滴定時,Fe3+,Al3+ 等干擾離子,用三乙醇胺掩蔽；Cu2+,Pb2+,Zn 2+ 等重金屬離子則可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽.
本實驗以CaCO3 的質量濃度（mg/L）表示水的硬度.我國生活飲用水規定,總硬度以 CaCO3計,不得超過450 mg/L.
計算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C為EDTA的濃度,V為EDTA的體積,100.09為CaCO3的質量
二、試劑
1、EDTA標准溶液（0.01mo/L）：稱取2 g乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y.2H2O)於250 mL 燒杯中,用水溶解稀釋至500mL .如溶液需保存,最好將溶液儲存在聚乙烯塑料瓶中.
2、氨性緩沖溶液（pH=10）：稱取20g NH4Cl固體溶解於水中,加100ml濃氨水,用水稀釋至1L.
3、鉻黑體（EBT）溶液(5g.L－1)：稱取0.5 g鉻黑體,加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇
4、Na2S 溶液(20g/L)
5、三乙醇氨溶液(1+4)
6、鹽酸(1+1)
7、氨水(1+2)
8、甲基紅：1g/L 60%的乙醇溶液
9、鎂溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解於水中,稀釋至200mL
10、CaCO3基準試劑：120℃乾燥2h.
11、金屬鋅（99.99%）：取適量鋅片或鋅粒置於小燒杯中,用 0.1mol/LHCl清洗1min,以除去表面的氧化物,再用自來水和蒸餾水洗凈,將水瀝干,放入乾燥箱中100℃烘乾（不要過分烘烤,）冷卻.
三、步驟
1、EDTA的標定.
標定EDTA的基準物較多,常用純 CaCO3 ,也可用純金屬鋅標定,其方法如下：
（1）金屬鋅為基準物質：准確稱取0.17-0.20g 金屬鋅置於 100mL 燒杯中,用1+1 HCl,5mL立即蓋上干凈的表面皿,待反應完全後,用水吹洗表面皿及燒杯壁,將溶液轉入250mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
用移液管平行移取 25.00ml Zn2+ 的標准溶液三份分別於 250mL錐形瓶中,加甲基紅1滴,滴加(1+2) 的氨水至溶液呈現為黃色,再加蒸餾水25mL ,氨性緩沖溶液10mL,搖勻,加EBT指示劑2-3滴,搖勻,用EDTA溶液滴至溶液有紫紅色變為純藍色即為終點.計算EDTA溶液的准確濃度.
（2）CaCO3為基準物質；准確稱取CaCO3 0.2g-0.25g 於 燒杯中,先用少量的水潤濕,蓋上干凈的表面皿,滴加1+1 HCl 10mL,加熱溶解.溶解後用少量水洗表面皿及燒杯壁,冷卻後,將溶液定量轉移250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
用移液管平行移取25.00mL標准溶液三份分別加入250mL錐形瓶中,加1滴甲基紅指示劑,用(1+2)氨水溶液調至溶液由紅色變為淡黃色,加20mL水及5mLMg2+ 溶液,再加入pH=10 的氨性緩沖溶液由紅色變為純藍色即為終點,計算EDTA溶液的准確濃度.
2、自來水樣的分析.
打開水龍頭,先放數分鍾,用已洗凈的試劑瓶承接水樣500-1000mL,蓋好瓶塞備用.
移取適量的水樣（用什麼量器?）（一般為50-100mL,視水的硬度而定）,加入三乙醇胺3 mL ,氨性緩沖溶液5 mL ,EBT指示劑2-3滴,立即用EDTA標准溶液滴至溶液由紅色變為純藍色即為終點.平行三份,計算水的總硬度,以CaCO3表示.
注意：
1、自來水樣較純、雜質少,可省去水樣酸化、煮沸,加 Na2S 掩蔽劑等步驟.
2、如果EBT指示劑在水樣中變色緩慢,則可能是由於 Mg2+ 含量低,這時應在滴定前加入少量 Mg2+ 溶液,開始滴定時滴定速度宜稍快,接近終點滴定速度宜慢,每加1滴EDTA溶液後,都要充分搖勻.

⑸ 水的總硬度的定義和測定的方法

水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量，它包括暫時硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式存在的部分，因其遇熱即形成碳酸鹽沉澱而被除去，稱之為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分，因其性質比較穩定，不能夠通過加熱的方式除去，故稱為永久硬度。 硬度又分為鈣硬和鎂硬，鈣硬是由Ca2+引起的，鎂硬是由Mg2+引起的。 水硬度是表示水質的一個重要指標，對工業用水關系很大。水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素。因此，水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定，為確定用水質量和進行水的處理提供依據。
水的總硬度測定的方法

一、原理

測定自來水的硬度，一般採用絡合滴定法，用EDTA標准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行，用EBT（鉻黑體）作指示劑。化學計量點前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA溶液滴定至化學計量點時，游離出指示劑，溶液呈現純藍色。

由於EBT與 Mg2+ 顯色靈敏度高，與Ca2+顯色靈敏度低，所以當水樣中Mg2+含量較低時，用EBT 作指示劑往往得不到敏銳的終點。這時可在EDTA標准溶液中加入適量的Mg2+（標定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量Mg2+—EDTA鹽，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性，也可採用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑，此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色。

滴定時，Fe3+，Al3+ 等干擾離子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金屬離子則可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。

本實驗以CaCO3 的質量濃度（mg/L）表示水的硬度。我國生活飲用水規定，總硬度以 CaCO3計，不得超過450 mg/L。

計算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C為EDTA的濃度，V為EDTA的體積，100.09為CaCO3的質量

二、試劑

1、EDTA標准溶液（0.01mo/L）：稱取2 g乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y.2H2O)於250 mL 燒杯中，用水溶解稀釋至500mL 。如溶液需保存，最好將溶液儲存在聚乙烯塑料瓶中。

2、氨性緩沖溶液（pH=10）：稱取20g NH4Cl固體溶解於水中，加100ml濃氨水，用水稀釋至1L。

3、鉻黑體（EBT）溶液(5g.L－1)：稱取0.5 g鉻黑體，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇

4、Na2S 溶液(20g/L)

5、三乙醇氨溶液(1+4)

6、鹽酸(1+1)

7、氨水(1+2)

8、甲基紅：1g/L 60%的乙醇溶液

9、鎂溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解於水中，稀釋至200mL

10、CaCO3基準試劑：120℃乾燥2h。

11、金屬鋅（99.99%）：取適量鋅片或鋅粒置於小燒杯中，用 0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自來水和蒸餾水洗凈，將水瀝干，放入乾燥箱中100℃烘乾（不要過分烘烤，）冷卻。

三、步驟

1、EDTA的標定。

標定EDTA的基準物較多，常用純 CaCO3 ，也可用純金屬鋅標定，其方法如下：

（1）金屬鋅為基準物質：准確稱取0.17-0.20g 金屬鋅置於 100mL 燒杯中，用1+1 HCl，5mL立即蓋上干凈的表面皿，待反應完全後，用水吹洗表面皿及燒杯壁，將溶液轉入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

用移液管平行移取 25.00ml Zn2+ 的標准溶液三份分別於 250mL錐形瓶中，加甲基紅1滴，滴加(1+2) 的氨水至溶液呈現為黃色，再加蒸餾水25mL ，氨性緩沖溶液10mL，搖勻，加EBT指示劑2-3滴，搖勻，用EDTA溶液滴至溶液有紫紅色變為純藍色即為終點。計算EDTA溶液的准確濃度。

（2）CaCO3為基準物質；准確稱取CaCO3 0.2g-0.25g 於 燒杯中，先用少量的水潤濕，蓋上干凈的表面皿，滴加1+1 HCl 10mL，加熱溶解。溶解後用少量水洗表面皿及燒杯壁，冷卻後，將溶液定量轉移250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

用移液管平行移取25.00mL標准溶液三份分別加入250mL錐形瓶中，加1滴甲基紅指示劑，用(1+2)氨水溶液調至溶液由紅色變為淡黃色，加20mL水及5mLMg2+ 溶液，再加入pH=10 的氨性緩沖溶液由紅色變為純藍色即為終點，計算EDTA溶液的准確濃度。

2、自來水樣的分析。

打開水龍頭，先放數分鍾，用已洗凈的試劑瓶承接水樣500-1000mL，蓋好瓶塞備用。

移取適量的水樣（用什麼量器？）（一般為50-100mL，視水的硬度而定），加入三乙醇胺3 mL ，氨性緩沖溶液5 mL ，EBT指示劑2-3滴，立即用EDTA標准溶液滴至溶液由紅色變為純藍色即為終點。平行三份，計算水的總硬度，以CaCO3表示。

注意：

1、自來水樣較純、雜質少，可省去水樣酸化、煮沸，加 Na2S 掩蔽劑等步驟。

2、如果EBT指示劑在水樣中變色緩慢，則可能是由於 Mg2+ 含量低，這時應在滴定前加入少量 Mg2+ 溶液，開始滴定時滴定速度宜稍快，接近終點滴定速度宜慢，每加1滴EDTA溶液後，都要充分搖勻。

⑹ 如何測試水的硬度

按e.07.jtj056《公路工程水質分析操作規程》第八節 總硬度
第3.8.1條水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽與鎂鹽所致，有時水中存在著鋁鹽及
鐵鹽也會造成硬度。
根據各種鹽類的不同性質，硬度可分為三類：
一、碳酸鹽硬度(又稱暫時硬度)：水中所含重碳酸鈣，重碳酸鎂，當煮沸時鈣鎂的
重碳酸鹽分分解為碳酸鹽沉澱而從水中析出，故稱為暫時硬度，其反應式如下：
ca(hco3)2→caco3↓+co2↑+h2o
mg(hco3)2→mgco3↓+co2↑+h20
二、非碳酸鹽硬度(又稱永久硬度)：
硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈣、硝酸鎂等鹽類，在正常大氣壓下，水
的溫度雖已達沸點，但仍有一定量溶於水中而不生成沉澱時，故稱為永久硬度。
三、負硬度：鹼金屬的氫氧化物(koh、maoh)、碳酸鹽(k2co3、naco3)、或重碳酸鹽
(khco3、nahco3)。由於負硬度、暫時硬度均是鹼性，所以二者之和即為總鹼度。其
關系如下：負硬度總硬度碳酸鹽硬度總鹼度非碳酸鹽硬度對於混凝土基礎來
說，若水中暫時硬度很小並有碳酸存在的情況下，能引起對混凝土的溶解性侵蝕及
增強碳酸的侵蝕性。硬度單位以「度」(度)來表示。例如含有10mg/l的cao稱為1德
國度，含有10mg/l的caco3稱為1法國度。因此，1毫克當量/升相當於行車度2.8度，
相當於法國度5度。本規程採用行車硬度。
本規程採用edta直接滴定法測定總硬度。其原理為：以鉻黑t(或鉻蘭黑)為指示劑，
用edta標准液滴定水中鈣、鎂離子總量。首先向水樣中加入氯化銨緩沖溶液，使ph
值保持為10左右，鉻黑t此時本身的主要形態為hr2-，呈蘭色。在滴定前向水樣中加
入指示劑鉻黑t(或鉻藍黑)，它先與ca2+、mg2+生成灑紅色絡合物，其反應式為：
ca2++hr2-→car+h+ (kc=4*10-6)
mg2++hr2-→mgr-+h+ (kc=1*10-7)
滴定開始後，滴入的edta首先與溶液中未絡合的ca2+、mg2+生成絡合物，其反應式
為：
ca2++h2y2-→cay2-+2h+ (kc=2.69*10-11)
mg2++h2y2-→mgy2-+2h+ (kc=2.04*10-9)
由於cay2-、mgy2-比car-、mgr-穩定，溶液中將會發生鉻離子的轉化，繼續滴入的edta
將奪取同鉻黑t已結合的ca2+、mg2+，使指示劑還原為原來的形態，其反應式為：
car-+h2y2-→cay2+hr2-+h+
mgr-+h2y2-→mgy2+hr2-+h+
此絡合平衡極端移向右方，到滴入的edta把與指示劑結合的ca2+、mg2+全部壓走後，
溶液即由灑紅色轉變為hr2-的藍色cay2-、mgy2-則是無色的，這里可判斷等當點的到
達。從絡合平衡常數可以看出，mgr-比car-更穩定，故mgr-還原較遲，而cay2-比mgy2-
更穩定，故cay2-首先轉化絡合完畢，所以，當溶液轉變為藍色時所達到的等當點，
說明mgr-已完全分解而轉化為mgy2-,所測定的是ca2++mg2+,即水的總鹼度。
第3.8.2條試劑
一、氯化銨緩沖溶液；
二、鉻黑t指示劑(或鉻藍黑)；
三、硫化鈉2%；(現用現配)；
四、鹽酸羥胺；
五、三乙醇胺：分析純；
六、0.05nedta標准溶液。
第3.8.3條測定方法
一、根據硬度大小，一般量取水樣10--50毫升(附取水參照表)於三角瓶中。
二、加入5毫升氯化銨緩沖液及鉻黑t指示劑6滴(或少量干試劑)。
三、用標准edta溶液滴定至溶液由葡萄紅色變成天藍色即為終點，記錄edta消耗量
為v1。
第3.8.4條總硬度按下式計算：
一、總硬度(毫克當量/升)=v1*n*1000/v
總硬度(德度)=v1*n*1000/v*2.8
式中 v1--滴定水樣消耗edta的量(ml);
n--edta標准溶液的當量濃度；
v--測定所取水樣(ml)；
2.8--德國度與普通硬度的換算系數。
或根據鈣、鎂的毫克當量之和計算總硬度。
總硬度(毫克當量/升)=(ca2++mg2+)毫克當量/升
二、暫時硬度(碳酸鹽硬度)：
當hco3->ca2++mg2+時；
三、永久硬度(非碳酸鹽硬度)；
當hco3-<ca2++mg2+時，永久硬度(毫克當量/升)=重碳酸鹽(毫克當量/升)。
當hco3-<ca2++mg2+)時，永久硬度(毫克當量/升)=0
四、負硬度
當總硬度<總鹼度時，
負硬度(毫克當量/升)=(總鹼度-總硬度)(毫克當量/升)
水中非碳酸鹽硬度與負硬度不能同時存在，因兩者會發生如下反應：
caso4+naco3→caco3↓+naso4
caso4+2nahco3→ca(hco3)2+na2so4

⑺ 用EDTA法怎樣測定水的總硬用什麼指示劑產生什麼反應

EDTA法測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前：M+EBT M-EBT (紅色)
主反應：M+Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT (紅色)、（藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
將水中的Ca2+離子和Mg2+離子都看作Ca2+離子，並將其質量折算成CaO的質量，並把1L水中含10mgCaO稱為1度。
具體測定方法如下：
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。

⑻ 怎麼檢測並計算水的硬度

滴定嘍！！
首先水樣採集，取檢測水樣500ml；
其次製取EDTA標准溶液0.0200mol/L；
氨-氯化銨緩沖溶液；
0.5%鉻黑T指示劑；
若水樣硬度在0.5-5.0mol/L之間取水樣100ml注入250ml錐形瓶；
加入5ml氨-氯化銨緩沖溶液；
加2滴鉻黑T指示劑不斷搖動，用0.020mol/L的EDTA標准溶液滴定，使水樣由酒紅色變為藍色極為終點，記錄EDTA耗量；
計算：YD=C*V/Vs *1000;
C-EDTA濃度mmol/L；V-滴定時EDTA耗量ml；Vs-水樣體積ml；

⑼ EDTA法測定水的總硬度的原理和方法

EDTA在不同的pH值時候,與不同的金屬離子的結合能力不同.這個有表可以查.在不同的pH條件下可以檢測不同的金屬離子,一種或者兩種.調節一個pH值,先測水中的鈣鎂兩種金屬的離子含量,然後再調節水的pH值測鈣離子的含量.鈣離子用的是鈣試劑,鈣鎂同測應該用的是鉻黑T.記不清楚了.不過原理就是這樣.具體的方法可以查實驗方法的,這個實驗室分析化學的實驗,非常簡單的常量分析實驗.用的是滴定法吧.

⑽ 水質的硬度值怎麼檢測！

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(10)如何用分析化學方法測定水的硬度擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。