Ⅰ 硅的化學分析
粗硅的製取：SiO2
+
2C
=
Si
+
2CO
粗硅的精製：Si
+
2Cl2
=
SiCl4
SiCl4
+
2Zn
=
Si
+
2ZnCl2
最後用區域熔融法（？）精製得高純硅。
先把沙子用氫氟酸（HF）溶解
SiO2
+
4
HF
=
SiF4
+
2
H2O
提純出SiF4再用焦炭還原得到粗硅
SiF4
+
C
=
Si
+
CF4
將粗硅再用氫氟酸溶解，用氫氣還原
SiF4
+
2H2
=
Si
+
HF4
SiO2+2C=Si+2CO
二氧化硅+2個碳=硅+二氧化碳
條件是高溫
SiO2+2C=Si+2CO
Ⅱ 誰知道硅粉含量的檢驗方法
YS/T 724-2009 硅粉，查一下該標准，標准中應有檢驗規定可相應的檢驗標准。
Ⅲ 鐵粉里硅的分析方法
CIT-3000SM鈣鐵硅分析儀是專門為冶金行業燒結廠生產的快速熒
光分析儀，可用於對精礦、燒結礦、球團、熔劑等樣品進行快速元素
分析。該儀器採用238Pu同位素和低能X光管雙源進行激發，Si-PIN半導
體探測器並配合專門技術（彌補正比計數管解析度的不足），1024道
多道脈沖分析器對射線光譜進行分析，一台儀器可完全替代燒結礦中
鈣鐵硅等元素的化學分析工作，分析結果快速、准確，能夠實現對生
產過程的實時監控。
Ⅳ 硅石的化學分析方法
摘要 親，你的問題我已經看到了，請稍等片刻，我這就為你整理資料
Ⅳ 硅鉬藍分析法硅表的基本原理是什麼
硅酸鹽連續測定儀是根據不同濃度硅鉬藍溶液對波長為815nm光的吸收度不同的原理來設計的
在低pH 條件下（通過加硫酸降低pH），取樣溶液中的硅酸鹽和磷酸鹽與鉬酸銨反應，分別生成黃色的硅鉬酸和磷鉬酸，接著加入草酸破壞磷鉬酸，最後硅鉬酸被硫酸亞鐵銨還原成多聚混合物硅鉬藍，其顏色的深淺與溶液中可溶性硅的濃度有關，進而用光電比色法最後得到溶液中可溶性硅的濃度值
試劑先後要用到硫酸，鉬酸銨，草酸，硫酸亞鐵銨
Ⅵ 硅含量的測試
我在做化學基礎分析遇見的難點，現在就把我自己的體會在這里和大家說下。我做的主要是鐵合金。其中我發現硅鋁合金中的硅很難快速測定。用有的方法在實際生產中測定有很大的出入。不同的單位。得到的數值可能相差2%。真的很誇張。這也說明了。該合金的硅的測定比較有難度的。由於現在的國標嚴重的落後於生產。我了解測硅目前2個比較可行的手段進行測定，一個是2次發煙。一個是硅氟酸鉀。儀器方面不是很清楚。希望大家指出。
下面我就2個方法做一個簡單的介紹要點：
高氯酸發煙：可能認為該方法很簡單。的確，原理很簡單。對不同的式樣它的難易有很大的出別。特別是鐵合金。是比較難的問題。問題的原因是鐵合金相比較其他式樣，對硅元素它需要鹼融，難就難在這里。這需要技術人員要有很強的操作能力。國標上說的很簡單，在實際操作中大家要注意自己的操作，一定要保證式樣的溶解完全，只有做到這點，你離成功才近。其他的步驟不難，只是你要注意，如果你是用回收殘渣進行處理，高氯酸一定要洗盡。要不會爆炸的哦。原因我想大家都知道，所以大家一定不要急。該做到還是要做到位。萬一飛了那再來3天可就夠你郁悶的。當然鍋的衡重也是要大家注意的。對該方法，我說的不多，就是要多注意，小心。不要急。溶解式樣一定要多補加鹽酸，要是按國標鹽酸數量，那就是一團黑忽忽的。夠你郁悶的了。重在自己對方法的理解。知道什麼是影響測定的關鍵因素，什麼是可以忽略的因素。
下面我重點講下硅氟酸鉀法。該方法到現在沒有立為國標，可是在實際中大家都會用到它。因為速度和准確度還是有相當的保證的。只是現在對過濾的那一步有的單位條件不好，對此方法進行了放棄或不採用。其實該方法在鐵合金快速測定硅有很強的生產意義。我自己經過一段摸索和對比，我把自己的心得告訴大家，希望大家能把自己的經驗也說出來，共同探討。
由於稱量不是很大。一定要准。
式樣的粒度 一定要有保障。越小對實驗的影響越小。
式樣一般採取硝酸鉀和氫氧化鉀溶解。我採用的比例是1：2
式樣最好在低溫多時間培烘。一般我採用40分鍾以上。
式樣在煤氣上的加熱是該方法的一個難點。不同的時間，火的大小對該方法的最終數據有很直接的關系。我的建議是不要太高的溫度多時間。一般我是鍋底紅了10MIN。時間太長。浸取的難度會很大。特別有的時候會有不可以看見的殘渣。建議在加酸後水浴上在加熱5分鍾。這一步驟時間的控制要一致。
後面的步驟注意鉀鹽不要過多。要不中和的時候會返的很嚴重。還有沉澱體積的控制盡量一致。也就是說你浸取的時候要控制相當。不知道有的人現在還加沒有加紙漿沉澱那一步。個人強烈建議完全沒有必要，我在第一次做的時候就發現加紙漿對數據有很大影響，我一個一個排除原因，最後發現是它的問題。後來我忽略它。對不同的標樣進行測定。完全達到要求。效果很好。
還有最後一點注意。可能會有的時候出現破壞指示劑現象，記得一定要補加。中和和測定的終點要看顏色一致。呵呵，哪怕你就是很小心的做到上面的這些。你得到的數據有的時候還是不好。為什麼呢。我個人認為AL的干擾程度不可以完全控制。我們只可以做到減小它的影響。
這個方法步驟是一個快速測定的步驟。如果要很准確的。那還是發煙吧。不過。如果你熟悉了這個，誤差控制還是相當的。沒有那麼的離譜的。
以上就是我的一點體會，我就做硅。其他式樣還好，就它調皮不好做。請大家來給我指出我的不足。錯字多，請包涵。這是我自己寫的第一個體會。不知道效果怎麼樣，歡迎大家討論。我是做化學分析的。手動。郁悶啊。
Ⅶ 硅的結構分析
Si的結構和金剛石一樣，都是Si原子間形成正四面體結構，即一個Si原子在中央，四周四個Si原子組成正四面體的四個頂點。此結構無限延伸即為晶體Si。
Ⅷ 鋼鐵中的硅如何分析
鋼鐵中錳
磷
硅化學分析方法
一、試劑
RⅠ、
1+4硝酸，每1000毫升加1%硝酸銀20毫升。
RⅡ、
20%過硫酸銨溶液（可用3天）。
R
Ⅲ、
（1+6）過氧化氫。
MnⅠ
：
10克硝酸銀溶於1000毫升水中，加濃硝酸10毫升。
MnⅡ：20%過硫酸銨溶液（可用3天）
PⅠ：A
10克硝酸鉍，溶於1+7硝酸1000毫升（125毫升硝酸倒入875毫升水中）。
B
30克鉬酸銨，45克酒石酸鉀鈉溶於1000毫升水中，溶解後倒入A中，搖勻，即為PⅠ（可長期使用）
PⅡ、
10克抗壞血酸溶於1000毫升水中，加1%EDTA10毫升。（EDTA：乙二胺四乙酸二鈉）。
SiⅠ：
30克鉬酸銨，15克無水碳酸鈉，先加水200毫升，攪拌至無小汽泡後再加水800ml，溶解完全。
SiⅡ：10克抗壞血酸溶於1000毫升水中，加40克草酸，溶解後加1%
EDTA10毫升。
二、
溶樣
稱樣（鋼樣0.200克，生鑄鐵0.100克）於100毫升錐形瓶中，加RⅠ30毫升，加熱溶解後（無原試樣）。再加RⅡ5毫升，煮至大氣泡，滴
加（1+6）過氧化氫至紅色褪去，再過量1滴，稍冷稀釋至100毫升，搖勻，（生鑄鐵用脫脂棉過濾），此液即為分析母液。
三、
發色
Mn：
取母液20毫升，加MnⅠ、MnⅡ各5毫升。大於70℃，加熱30秒，530nm
2—3cm比色皿測定。
P：
取母液15毫升，加PⅠ、PⅡ各10毫升。40℃—60℃。加熱30秒，680-700nm
2—4cm比色皿測定。
Si：取母液10毫升，加SiⅠ
20毫升，大於60℃，加熱30秒後，立即加SiⅡ毫升，搖動5秒，700nm
1cm比色皿測定。
Ⅸ 硅石的化學分析方法
硅石的化學分析方法及步驟：
硅石中二氧化硅含量的測定，按GB6901《硅質耐火材料化學分析方法 氫氟酸重量法測定二氧化硅》的規定進行。
硅石中三氧化二鐵、三氧化二鋁、氧化鈣含量的測定按Q/XLGJ03·01《工業硅檢驗方法》的規定進行。
1． 稱樣，稱取1.0000g試樣於用蒸餾水洗凈的鉑皿中。
2． 溶樣，先加入20ml左右氫氟酸(p 1.14g/ml）(至硅石溶樣完全)，加入0.2ml硫酸(p 1.84g/ml),移鉑皿於調壓電爐上加熱,待溶液變清澈時,加入6—7ml硝酸(p 1.14g/ml),繼續加熱蒸發至冒盡硫酸白煙,取出冷卻。加入10ml鹽酸(1+1),用蒸餾水沖洗器壁,再移於調壓電爐上加熱至鹽酸完全溶解完鉑皿里的物質,取下冷卻.
3． 稀釋 ,將冷卻後的溶液移入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻,以備Fe2O3、AL2O3、CaO含量的測定。
4． 三氧化二鐵含量的測定
1． 分取50.0ml試液於500ml錐行瓶中，加水至溶液80ml左右。
2． 加入1ml黃基水楊酸(100g/L)，搖勻。
3． 用氨水(1+1)調色，准確至黃色或橙黃色，加入2.0ml鹽酸2mol/L，搖勻。
4． 將錐行瓶置於電爐上加熱至60—70℃，取下。
5． 趁熱用乙二胺四乙酸二鈉(C[EDTA—2Na]=0.010mol/L)滴定至無色或淺黃色為終點。
6． 計算，以質量分數表示的三氧化二鐵(Fe2O3)含量按下式計算:
Fe2O3％=C.V.0.07985／m×100％
式中： C—乙二胺四乙酸二鈉溶液的物質的量的濃度，mol/L；
V—乙二胺四乙酸二鈉溶液的用量，ml；
m—試樣的質量，g；
0.07985——與1.00ml乙二胺四乙酸二鈉標准溶液[C(EDTA)=1.0000mol/L]相當的以克表示的三氧化二鐵的質量。
Ⅹ 實驗五 硅的測定
鐵礦石中硅的測定主要有重量法、比色法和容量法。重量法有鹽酸脫水，氫氟酸揮發除硅的重量法(GB/T 6730.10—1986)以及動物膠凝聚法、聚環氧乙烷凝聚法、鹽酸蒸干脫水法等;比色法主要是亞鐵還原-硅鉬藍分光光度法(GB/T 6730.9-2006);容量法主要有酸溶-氟硅酸鉀容量法等。
一、亞鐵還原-硅鉬藍分光光度法
1.原理
試樣用碳酸鈉-硼酸混合熔劑熔融，以稀硫酸浸取。在0.2～0.25mol/L的酸度下，使硅酸與硼酸銨形成黃色硅鉬雜多酸，然後加入草酸消除磷、砷的干擾，用硫酸亞鐵銨將硅鉬雜多酸還原為硅鉬藍。在波長760nm處，測量吸光度，藉此測定硅的含量。
本方法適用於天然鐵礦石、鐵精礦和造塊，包括燒結產品中硅含量的測定，測定范圍(質量分數):0.1%～5%。
2.試劑及配製
(1)混合熔劑:取3份無水碳酸鈉與1份硼酸研細混勻。
(2)硫酸。
(3)硫酸(5+95)。
(4)草酸溶液(50g/L)。
(5)硫酸亞鐵銨液(30g/L):稱取3g硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，加入1mL硫酸(1+1)，用水稀釋至100mL，溶解後過濾使用。該溶液有效期為一周。
(6)鉬酸銨溶液(50g/L):儲存於塑料瓶中。
(7)硅標准溶液:稱取0.2140g預先於1000℃灼燒至恆量的二氧化硅(99.9%以上)置於預先盛有4g混合熔劑的鉑坩堝中，仔細混勻，再覆蓋1g混合熔劑，蓋上鉑蓋，於900～950℃馬弗爐中熔融分解30min，取出，冷卻，在塑料燒杯中用熱水浸取。用水洗出坩堝及蓋，冷卻至室溫，移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，立即移入塑料瓶中保存。此為硅儲備溶液，200μg/mL。
移取100mL硅儲備溶液於500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，立即移入塑料瓶中保存。此為硅標准溶液，40μg/mL。
3.分析步驟
准確稱取0.2000g試樣，置於預先盛有4.0g混合熔劑的鉑坩堝中，仔細混勻，再覆蓋1.0g混合熔劑，蓋上鉑蓋，於900～950℃馬弗爐中熔融分解15～30min，取出，稍冷，於400mL燒杯中，用200mL硫酸(5+95)浸取，洗出鉑坩堝及蓋，冷卻至室溫，移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，備用。如有沉澱需干過濾。分取5mL試液(當硅含量小於1%時，分取10mL)兩份於100mL容量瓶中，一份用作顯色液，一份用作參比液。在顯色液一份中加5mL鉬酸銨溶液，加30mL水混勻，放置15min。加10mL草酸溶液，混勻，溶液清亮後在30s內加入10mL硫酸亞鐵銨溶液，用水稀釋至刻度，混勻。在參比液中依次加入10mL草酸溶液，5mL鉬酸銨溶液，10mL硫酸亞鐵銨溶液，用水稀釋至刻度，混勻。將上述試液於分光光度計760nm波長處，測量其吸光度，減去空白實驗溶液的吸光度後，在標准曲線上查出試液中的硅量。
標准曲線的制備:分取0、1、3、5、7、9mL硅標准溶液於100mL容量瓶中，以下操作步驟同試樣，測量吸光度，繪制標准曲線。
4.結果計算
以下式計算試樣中硅的含量:
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式中:w(Si)——硅的質量分數，%;
m——在工作曲線上查取顯色液中的硅量，μg;
V——取試液的體積，mL;
V0——試料溶液稀釋體積，mL;
m0——稱取試樣的質量，g。
二、聚環氧乙烷凝聚重量法
1.原理
試樣酸溶或鹼熔後，用聚環氧乙烷凝聚二氧化硅，沉澱經過濾後，高溫灼燒可將有機物除掉。其沉澱是絮狀的，凝聚時所要求的酸度為3～10mol/L鹽酸，其濾液還可用於對其他組分的測定。
2.試劑及配製
(1)鹽酸洗液(10+90)。
(2)聚環氧乙烷溶液(0.05%):稱取聚環氧乙燒50mg置於100mL水中溶解，過濾後使用(由於試劑較難溶於水，需要提前半天浸泡處理)。
3.分析步驟
稱取0.5000g樣品於鎳坩堝中，加幾滴乙醇潤濕樣品，加3～4g氫氧化鉀，於馬弗爐中從低溫開始升溫至600℃左右保持0.5h。取出冷卻後放入200mL燒杯中，加水至坩堝2/5處浸提，用稀鹽酸洗出坩堝，加15～20mL鹽酸酸化，水浴蒸至體積為15mL以下。冷至室溫後，補加10mL鹽酸。加0.05%聚環氧乙烷溶液8mL，攪勻，放置數分鍾。用1%熱鹽酸溶液(約80℃)分兩次溶解析出鹽，每次30～40mL。第一次將其清液以定量快速濾紙過濾。第二次將全部沉澱轉入漏斗中，用1%熱鹽酸溶液沖洗沉澱5、6次，最後擦洗杯壁的沉澱，全部移入濾紙上，濾液收集於250mL容量瓶中，備作其他項目測定。將沉澱連同濾紙放入己恆重的20mL瓷坩堝中，低溫灰化，視二氧化硅含量高低在950℃灼燒1～2h，稱至恆重。
4.結果計算
分析結果按下式計算硅含量:
礦物加工工程專業實驗教程
式中:w(Si)——硅的質量分數，%;
m0——空坩堝質量，g;
m1——坩堝+二氧化硅的質量，g;
m——稱取試樣的質量，g。
Si——Si原子的摩爾質量，28.086g/mol。