銫分析方法

① 銫137的監測方法

（1）γ能譜法。是利用137Cs的子體137mBa的γ射線可在γ譜儀上直接測量。此法簡便，但是靈敏度低，所以對於低含量的樣品還不能代替放化分離濃集後的β計數法測量。當樣品中同時存在有134Cs時，則必須用γ譜儀測量，才可將二者分開。
（2）離子交換法。無機離子交換法是銫分離濃集的常用方法，使用的無機離子交換劑有：磷鉬酸銨、亞鐵氰化鈷鉀、亞鐵氰化銅、亞鐵氰化鈷等，也可以將亞鐵氰化物吸附在陰離子交換劑上制備成亞鐵氰化物-交換樹脂。食品中137Cs的測定採用磷鉬酸銨法或亞鐵氬鈷鉀法、γ能譜測定法，詳見《食品中放射性物質檢驗 銫-137的測定》（GB14883.10—94）。
（3）沉澱法。基於銫與四苯硼化物、碘鉍酸鹽、硅鎢酸鹽和氯鉑酸鹽等生成沉澱達到分離的目的。這些銫的沉澱物可以用於稱量和計數。磷鉬酸銨（AMP）-碘鉍酸銫沉澱法：在酸性溶液中用AMP吸附分離銫，並將吸附了銫的AMP用氫氧化鈉溶液溶解，然後在檸檬酸和醋酸溶液中以碘鉍酸銫沉澱137Cs並測量其β或γ活度，此法是國內目前廣泛應用的方法。具體測量方法、採用設備及步驟參見《水中銫-137放射化學分析方法》（GB6767—86），生物樣品灰參檢測方法參見《生物樣品灰中銫-137的放射化學分析方法（GB11221—89）。
（4）萃取法。可用4-仲丁基-2（α-甲苄基）酚（BAMBP）萃取137Cs。尿樣中137Cs的測定採用萃取法，具體如下：尿樣經酸化處理，其中的137Cs經金屬鹽陰離子交換樹脂-亞鐵氰化鈷鉀吸附，BAMBP萃取，硝酸反萃取等程序分離純化，制源並用低本底β計數器測量。本法主要試劑及儀器及分析步驟參見《輻射防護手冊第二分冊輻射防護監測技術》。
（5）人體內污染監測方法。
全身計數：γ譜全身測量，典型探測限50Bq；尿樣分析：γ譜尿樣測量，典型探測限1Bq/L。

② 測碘和銫是用什麼儀器啊我想買啊 人家問我 你要測金屬材料 環境 還是表面污染啊（我想多買點的） 那我怎麼

一般用的是伽馬譜儀，將樣品放到探頭上，分析一段時間後，根據譜圖分析核素。主要看你想做什麼

③ 金屬活動性順序表的口訣

金屬活動性順序表口訣：

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫後難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應，前金換後金，鹽需溶於水。特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易。失去電子變成離子，它的活動性就越強，越靠後的金屬活動性越弱。

(3)銫分析方法擴展閱讀：

金屬活動性規律：

1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑，則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；

2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；

4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

④ 分析銫有什麼用

哦

⑤ 關於鹼金屬銫的問題

Cesium
sè
化學元素銫的化學符號是Cs，原子序數是55，相應的金屬是一種帶銀金色的鹼金屬。
【金屬銫晶體結構】晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
銫色白質軟，熔點低。在空氣中容易氧化。是製造真空件器、光電管等的重要材料，化學上用做催化劑。
[編輯本段]總體特性
原子體積:(立方厘米/摩爾)
71.07
元素在太陽中的含量:(ppm)
0.008
元素在海水中的含量:(ppm)
30000
地殼中含量：（ppm）
3
名稱, 符號, 序號 銫、Cs、55
系列 鹼金屬
族, 周期, 元素分區 ⅠA 族, 6, s
密度、硬度 1879 kg/m3、0.2
顏色和外表 銀金色
地殼含量 6×10-4%
原子屬性
原子量 132.9054519(2) 原子量單位
原子半徑 (計算值) 260（298）pm
共價半徑 225 pm
莫氏硬度：0.2
氧化態：
Main Cs+1
Other Cs-1
晶胞參數：
a = 614.1 pm
b = 614.1 pm
c = 614.1 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 375.7
M+ - M2+ 2420
M2+ - M3+ 3400
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 6000
M5+ - M6+ 7100
M6+ - M7+ 8300
M7+ - M8+ 11300
M8+ - M9+ 12700
M9+ - M10+ 23700
范德華半徑 無數據
價電子排布 [氙]6s1
電子在每能級的排布 2，8，18，18，8，1
氧化價（氧化物） 1（強鹼性）
晶體結構 體新立方格
物理屬性
物質狀態 固態（順磁性）
熔點 301.59 K（28.44 °C）
沸點 944 K（671 °C）
摩爾體積 70.94×10-6m3/mol
汽化熱 67.74 kJ/mol
熔化熱 2.092 kJ/mol
蒸氣壓 2500 帕（1112K）
聲速 無數據
其他性質
電負性 0.79（鮑林標度）
比熱 240 J/(kg·K)
電導率 4.89×106/(米歐姆)
熱導率 35.9 W/(m·K)
第一電離能 375.7 kJ/mol
第二電離能 2234.3 kJ/mol
第三電離能 3400 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
133Cs 100 % 穩定
134Cs 人造 2.05年 電子捕獲
β衰變
2.06 134Xe
134Ba
135Cs 微量 2.0×106年 β衰變 2.10 135Ba
137Cs 人造 30.17年 β衰變 1.17 137Ba
元素類型：金屬
[編輯本段]發現過程
1860年，德國的本生和基爾霍夫，在對礦泉的提取物進行光譜實驗時，發現了銫。
[編輯本段]單質性質
銀白色金屬，性軟而輕，具有延展性。密度1.8785克/厘米3。熔點28.40±0.01℃，沸點678.4℃。化合價+1。電離能3.894電子伏特。在鹼金屬中它是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種氧化物的混合物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並點燃。銫不與氮反應，但在高溫下能與氫反應，生成相當穩定的氫化物。銫和水，甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應，與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。
[編輯本段]來源
自然界中銫鹽存在於礦物中，也有少量氯化銫存在於光鹵石。由氯化銫用鈣還原製取。
[編輯本段]元素用途
在光的作用下，銫會放出電子，金屬銫主要用於製造光電管、攝譜儀、閃爍計數器、無線電電子管、軍用紅外信號燈以及各種光學儀器和檢測儀器中。它的化合物用於玻璃和陶瓷的生產，用作二氧化碳凈化裝置中的吸收劑、無線電電子管吸氣劑和微量化學中。在醫葯上銫鹽還可用作服用含砷葯物後的防休克劑。同位素銫-137可用以治療癌症。
其製作的原子鍾准確度極高，每三百萬年誤差一秒。
[編輯本段]元素輔助資料
光譜分析比化學分析靈敏度高，在地殼中含量較少的銫、銣、鉈、銦，在逃過了分析化學家們的手之後，就被光譜分析的關卡逮捕住了。
1860年，本生和基爾霍夫創建光譜分析的這一年，他們用分光鏡在濃縮的杜克海姆礦泉水中發現有一個新的鹼金屬存在。他們在一篇報告中敘述著：「蒸發掉40噸礦泉水，把石灰、鍶土和苦土沉澱後，用碳酸銨除去鋰土，得到的濾液在分光鏡中除顯示出鈉、鉀和鋰的譜線外，還有兩條明亮的藍線，在鍶線附近。現在並無已知的簡單物質能在光譜的這一部分顯現出這兩條藍線。經過研究可以得出結論，必有一未知的簡單物質存在，屬於鹼金屬族。我們建議把這一物質叫做caesium（銫），符號為Cs。命名來自拉丁文caesius，古代人們用它指晴朗天空的藍色。……」
其實早在1846年，德國弗賴貝格（Freiberg）冶金學教授普拉特勒曾經分析了鱗雲母（又稱紅雲母）的礦石時，誤將硫酸銫當成了硫酸鈉和硫酸鉀的混合物了。銫從他手中溜走了。
金屬銫一直到1882年才由德國化學家塞特貝格電解氰化銫（CsCN）和氰化鋇（Ba（CN）2）的混合物獲得。
[編輯本段]第二軟的金屬——銫 (可用小刀切割)
如果有人問，除了汞以外，自然界里最軟的金屬元素是什麼？你可以這樣回答，銫就是最軟的金屬，它甚至比石蠟還軟。
銫具有活潑的個性，它本來披著一件漂亮的銀白色的「外衣」，可是一與空氣接觸，馬上就換成了灰藍色，甚至不到一分鍾就自動地燃燒起來，發出玫瑰般的紫紅色或藍色的光輝，把它投到水裡，會立即發生強烈的化學反應，著火燃燒，有時還會引起爆炸。即使把它放在冰上，也會燃燒起來。正因為它這么地「不老實」，平時人們就把它「關」在煤油里，以免與空氣、水接觸。
最有意思的是，銫的熔點很低，很容易就能變成液體。一般的金屬只有在熊熊的爐火中才能熔化。，可是銫卻十分特別，熔點只有攝氏二十八度半，除了水銀之外，它就是熔點最低的金屬了。大家都知道，我們人體的正常溫度是攝氏三十七度，所以把銫放到手心裡，它就會像冰塊掉進熱鍋里那樣很快地化成液體，在手心裡滾來滾去。
在自然界里，銫的分布相當廣泛，岩石、土壤、海水以至某些植物機體，到處都有它的「住地」。可是銫沒有形成單獨的礦場，在其他礦物中含量又少，所以生產起來很麻煩。一年下來，生產出的銫很少，「物以稀為貴」，現在銫比金子還貴。
最准確的計時儀器
用銫可以做成最准確的計時儀器——原子鍾。
一說到鍾，你們自然明白這是一種計量時間的工具。人類的生活和生產活動離不開計時，想想看，如果有一天起床後，世界上所有的鍾表都不翼而飛了，世界會變成什麼樣子呢？
過去，人們確定時間都拿地球的自轉作為基準。地球是個天然的計時器，它每晝夜繞軸自轉一周，寒來暑往，年年如此。人們把地球自轉一周所需要的時間定為一天——二十四小時，它的八百六千四百分之一就是一秒，秒的時間單位就是這樣來的。
但是，後來人們發現，由於潮汐力等許多因素的影響，地球不是一個非常准確的「時鍾」。它的自轉速度是不穩定的，時快時慢。雖然這種快慢的差別極小，但累計起來，誤差就很大了。
有沒有一種更准確的計時儀器呢？
人們開始打破舊的傳統習慣，大的一頭不行，往小的一頭探索。人們發現：銫原子的第六層——即最外層的電子繞著原子核旋轉的速度，總是極其精確地在幾十億分之一秒的時間內轉完一圈，穩定性比地球繞軸自轉高得多。利用銫原子的這個特點，人們製成了一種新型的鍾——銫原子鍾，規定一秒就是銫原子「振動」9192631770次（即相當於銫原子的最外層電子旋轉這么多圈）所需要的時間。這就是「秒」的最新定義。
利用銫原子鍾，人們可以十分精確地測量出十億分之一秒的時間，精確度和穩定性遠遠地扭過世界上以前有過的任何一種表，也超過了許多年來一直以地球自轉作基準的天文時間。
人類創造性的勞動得到了收獲。大家知道，在我們日常生活里，只要知道年、月、日以至時、分、秒就可以了。但是現代的科學技術卻往往需要精確地計量更為短暫的時間，比如毫秒（千分之一秒）、微秒（百萬分之一秒）等等。有了像銫原子鍾這樣一類的鍾表，人類就有可能從事更為精細的科學研究和生產實踐，比如對原子彈和氫彈的爆炸、火箭和導彈的發射以及宇宙航行等等，實行高度精確的控制，當然也可以用於遠程飛行和航海。
在太空中遨遊
為了征服宇宙，必須有一種嶄新的、飛行速度極快的交通工具。一般的火箭、飛船都達不到這樣的速度，最多隻能沖出地月系；只有每小時能飛行十幾萬公里的「離子火箭」才能滿足要求。
有的小朋友可能會問：我們只知道原子、分子，怎麼又出來一個離子？離子是什麼呀？
簡單說吧，大家都知道，正常的分子、原子等粒子是電中性的，表現不出帶有什麼電荷；而離子卻是帶電（正電或負電）的粒子，分子、原子等帶一電荷就成了離子（正離子或負離子）。
前面我們已經說過，銫原子的最外層電子極不穩定，很容易被激發放射出來，變成為帶正電的銫離子，所以是宇宙航行離子火箭發動機理想的「燃料」。
銫離子火箭的工作原理是這樣的：發動機開動後，產生大量的銫蒸氣，銫蒸氣經過離化器的「加工」，變成了帶正電的銫離子，接著在磁場的作用下加速到每秒一百五十公里，從噴管噴射出去，同時繪離子火箭以強大的推動力，把火箭高度推向前進。
計算表明，用這種銫離子作宇宙火箭的推進劑，單位重量產生的推力要比現在使用的液體或固體燃料高出上百倍。這種銫離子火箭可以在宇宙太空遨遊一二年甚至更久！
用銫作成的原子鍾,可以精確的測出十億分之一秒的一剎那,它連續走上三十萬年,誤差也不超過1s,其精確度相當高.
另外,銫在醫學上、導彈上、宇宙飛船上及各種高科技行業中都有廣泛應用.
銫是鹼金屬的一種。與水發生強烈反應，產生氫氣、氫氧化物。生成的氫氧化銫是氫氧化鹼中鹼性最強的。
銫是鹼金屬之中最活潑的，能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會爆炸，所以做反應時一定要小心.

⑥ 電感耦合等離子體質譜法測定鋰、銣、銫

方法提要

試樣經氫氟酸、硫酸分解，趕盡硫酸。在(1+99)硝酸介質中，以¹⁰³Rh作內標，用電感耦合等離子體質譜法(ICP-MS)測定鋰、銣和銫。適用於地質試樣中痕量、超痕量鋰、銣、銫的測定，試樣中測定限(10s)為:鋰、銣0.5μg/g，銫0.01μg/g。

儀器

電感耦合等離子體質譜儀。

試劑

氫氟酸。

硫酸。

硝酸。

鋰、銣、銫混合標准溶液ρ(B)=20.0ng/mL由鋰、銣、銫標准儲備溶液(配製方法見53.3.1)混合、稀釋配製，介質為(1+99)HNO₃。

銠內標儲備溶液ρ(Rh)=1.00mg/mL稱取0.03856g光譜純氯銠酸銨［(NH₄)₃RhCl₆·1.5H₂O］，加入10mLHCl和少量氯化鈉溶解，用(1+9)HCl稀釋至刻度，搖勻。

內標元素工作溶液ρ(Rh)=20ng/mL由銠內標儲備溶液稀釋配製，介質(2+98)HNO₃。

分析步驟

(1)試樣分解

稱取試樣50mg(精確至0.01mg)試樣，置於鉑坩堝中，用少量水潤濕，加5mLHF、1mL(1+1)H₂SO₄，將鉑坩堝置於200℃的電熱板上蒸發至硫酸冒煙，取下冷卻，用水吹洗，再蒸發至三氧化硫白煙冒盡，取下，冷卻。加入2mL(1+1)HNO₃，微熱數min至溶液清亮，取下，冷卻，移入50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，澄清。

(2)上機測定

儀器工作參數見表53.5。

表53.5 TJAExCell型ICP-MS工作參數

測定同位素選擇:⁷Li、⁸⁵Rb、¹³³Cs。

點燃等離子體穩定15min後，進行參數最佳化，要求儀器靈敏度達到1ng/mLIn溶液的計數率大於2×10⁴s^-1;以Ce²⁺/Ce為代表的氧化物產率小於2%，以Ce²⁺/Ce為代表的雙電荷離子產率小於5%。

以高純水為空白，用ρ(B)=20.0ng/mL混合標准溶液對儀器進行校準，然後測定試樣溶液。在測定的全過程中，通過三通在線引入內標溶液，以補償因儀器漂移或試樣溶液基體所引起變化。

儀器計算機根據標准溶液中各元素的已知濃度和測量信號強度建立各元素的校準曲線公式，然後根據未知試樣溶液中各元素的信號強度，以及預先輸入的試樣稱取量和製得試樣溶液體積，給出各元素在原試樣中的質量分數。

⑦ 發現氦、銣、銫等元素的科學方法是

答案A
不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發射光譜，總稱原子光譜。據此可以發現某些元素，所以正確的答案是A。選項D常用來鑒別晶體和非晶體。

⑧ 下列對銫及其化合物的預測正確的是（ ）

【答案】C
【答案解析】試題分析：銫屬於鹼金屬，鹼金屬的熔點都比較低，所以A不正確；鹼金屬在自然界中以化合態存在，所以B不正確；氯化鈉、氯化鉀易溶於水，可預測氯化銫易溶於水，所以C正確；同為鹼金屬的鈉、鉀的氧化物有幾種，可預測銫的氧化物不止一種，所以D不正確。故選C。
考點：鹼金屬的性質
點評：本題考查鹼金屬性質的相似性和規律性，題目難度不大。

⑨ 銣和銫的測定

火焰發射光譜法

方法提要

銣、銫在低溫火焰中即可激發，可分別在波長780.0nm和852.1nm處測量其發射強度。

本法適用於地下水中銣、銫含量的測定。最佳測定范圍為0.02～2.0mg/L。

其他鹼金屬有增感作用，故應控制試樣與標准溶液中鉀、鈉含量一致。

儀器

火焰分光光度計或具發射方式的原子吸收光譜儀。

試劑

氯化鉀溶液ρ(K)=25mg/mL見81.26.2。

氯化鈉溶液ρ(Na)=25mg/mL見81.26.2。

銣標准儲備溶液ρ(Rb)=1.00mg/mL稱取0.3537g已在105℃烘至恆量的光譜純氯化銣(RbCl)溶於少量蒸餾水中，定容於250mL容量瓶中。

銣標准溶液ρ(Rb)=25.0μg/mL用水逐級稀釋銣標准儲備溶液配製。

銫標准儲備溶液ρ(Cs)=1.00mg/mL稱取0.3167g已在105℃烘至恆量的光譜純氯化銫(CsCl)溶於少量蒸餾水中，定容於250mL容量瓶中。

銫標准溶液ρ(Cs)=25.0μg/mL用水逐級稀釋銫標准儲備溶液配製。

校準曲線

分別吸取含Rb、Cs0μg、0.5μg、1.0μg…50μg的Rb標准溶液和Cs標准溶液於一系列25mL容量瓶中，加2.5mLKCl溶液、2mLNaCl溶液，加蒸餾水至刻度，搖勻。配製成混合標准溶液。分別用火焰分光光度計或原子吸收光譜儀的發射方式，用不發亮的氧化性火焰，測量高度7.5mm，選擇波長Rb780.0nm和Cs852.1nm，測量其發射強度，繪制校準曲線。

分析步驟

取20.0mL水樣於25mL容量瓶中，根據其中鉀、鈉的含量，分別補加氯化鉀溶液及氯化鈉溶液，至最終試液中分別含有2500mg/LK和2000mg/LNa，加水至刻度。

在與繪制校準曲線相同的儀器條件下測得水樣中銣、銫的濃度(mg/L)。分析結果乘以稀釋倍數1.25。