磷酸鹽用什麼方法溶解

㈠ 0.01m pbs磷酸鹽緩沖液怎樣溶

0.01m pbs磷酸鹽緩沖液配製方法如下：（僅供參考）
PBS (135 mM NaCl, 2.7 mM KCl, 1.5 mM KH2PO4 , and 8 mM K2HPO4，pH 7.2)
稱7.9g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4(or 1.44g Na2HPO4)和1.8g K2HPO4，溶於800 ml 蒸餾水中，用HCl調節溶液的pH值至7.4，最後加蒸餾水定容至1 L。保存於4℃冰箱中即可。
需要注意的是，通常所說的濃度0.01 M 指的是緩沖溶液中所有的磷酸根濃度，而非Na 離子或K 離子的濃度，Na 離子和K 離子只是用來調節滲透壓的。

㈡ 磷酸三鈉用水溶解靜止後有分層，怎麼樣快速溶解呢

磷酸三鈉也叫正磷酸鈉，商業上又稱磷酸鈉。分子量380．20。

1．磷酸三鈉可以看作是以磷酸H3P04為母體，用3個金屬鈉原子Na，全部置換了它分子式中所含的3個氫離子H+後，所得的產物。因磷酸H3POt是三元酸，它的分子式里有3個可以被金屬元素置換的氫離子。

2．磷酸可以直接與鈉起作用生成三種鈉鹽：當磷酸分子式中有一個氫離子，被一個金屬鈉原子置換時，就生成第一種鈉鹽，即磷酸二氫鈉NaH2P04。當磷酸分子式中有2個氫離子，被2個金屬鈉原子置換時，就生成第二種鈉鹽，即磷酸氫二鈉Na2HPO4。以上兩種鈉鹽，因分子式里還有氫離子的存在，所以稱為酸式鹽。

3．當磷酸分子式中的3個氫離子，被3個鈉原子全部置換時，就生成第三種鈉鹽，又叫做正鹽(正磷酸鈉)，即磷酸三鈉。

性質

1．磷酸三鈉是白色的三角形結晶狀顆粒，在空氣中風化，100。C時即失去結晶水。但最後一個結晶甚至在200。0時，亦不能達到完全失去水分。

2．磷酸三鈉在冷水中的溶解度為28．3％(15。0)，極易溶於熱水，而成強鹼性的溶液(較同濃度碳酸鈉溶液為強)，因它能部分地起加水分解作用，而生成氫氧化鈉，如下式：

㈢ 有沒有什麼物質能讓磷酸鹽類在常溫自來水中快速溶解

煤油在常溫下為液體,無色或淡黃色,略具臭味.不溶於水,易溶於醇和其他有機溶劑煤油溶於苯、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等

㈣ 復合磷酸鹽在肉製品中做保水劑如何使用

在肉製品加工過程中，添加磷酸鹽可以提高肉的pH值；螯合肉中的金屬離子；增加肉的離子強度；解離肌動球蛋白。
磷酸鹽在提高肌肉蛋白保水性及凝膠強度方面也有廣泛的應用。磷酸鹽對肉蛋白（從肉中提取的蛋白質）的保水性有顯著影響。
磷酸鹽是目前世界各國應用最廣泛的食品添加劑，目前我國已批准使用的磷酸鹽共8種，包括三聚磷酸鈉、六偏磷酸鈉、焦磷酸鈉、磷酸三鈉、磷酸氫二鈉、磷酸二氫鈉、酸式焦磷酸鈉、焦磷酸二氫二鈉等，在食品中添加這些物質可以有助於食品品種的多樣化，改善其色、香、味、形，保持食品的新鮮度和質量，並滿足加工工藝過程的需求，在食品中是很重要的品質改良劑。復合磷酸鹽就是在食品加工中應用的兩種或兩種以上的磷酸鹽的統稱。

㈤ 請問磷酸鹽的溶解性有什麼規律

磷酸的所有二酸式鹽(磷酸二氫鹽)都易溶於水,而一酸式鹽(磷酸氫鹽)和磷酸正鹽(鈉、鉀、銨的鹽外)，一般不溶於水。

㈥ 磷酸鹽怎麼稀釋或沖洗

磷酸鹽既然是眼淚，它是可以溶解於水的，所以要想稀釋和沖洗的都可以用清水來洗。

㈦ 難溶於水的磷酸鹽能溶於哪些溶劑同時卻不與溶劑發生化學反應

額，這個很難吧，以磷酸鈣為例。它不溶於水和有機溶劑
可以考慮粉碎後加入增溶劑像環糊精，貌似碳酸鈣可以用環糊精溶解（咱們一般吃的碳酸鈣鈣片好像就是用環糊精包裹的）。只是意見而以，我也沒試過不知道好不好用

㈧ 初中酸鹼鹽的溶解性記不住，有什麼好方法嗎

可以通過口訣記憶：
第一條
酸除硅酸全可溶，
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
全部溶解不困難。
氯化銀和硫酸鋇，
兩種沉澱記心間。
碳酸鹽除鉀鈉銨，其餘皆不溶於水。
第二條
鉀鈉銨鹽全都溶，
碳酸除鎂是微溶，
其他全都不能溶。
AgCl、BaSO4酸也不溶，
磷酸鹽，更不溶。
第三條
鉀鈉銨硝溶，
氯化去銀汞。
硫酸除鋇鉛，
碳酸多不溶。
溶鹼有5種，
鉀鈉銨鋇鈣。
溶：氫氧銨鉀鈉鋇鈣，碳酸氫銨鉀鈉鎂
第四條
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶於水中間；
溶鹼鉀鈉鋇鈣銨，碳酸只溶鉀鈉銨；
硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難；
常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽硝碳。
第五條
氫氧化鎂鋁錳鋅鐵銅，
硫酸鋇，氯化銀，
碳酸鋇鈣錳鋅鐵銅銀。
第六條
鉀鈉銨鹽水中溶，
硝酸鹽入水無影蹤。
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣，鈣微溶，
鹽酸鹽不溶銀，亞汞。
硫酸鹽鋇鉛不溶，鈣銀微溶，
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
第七條
鹼有鉀鈉銨鋇溶，
氫氧化鈣是微溶。
碳酸鋁鐵銀鹼無，
鉀鈉銨硝鹽全溶。
硫酸不溶只有鋇，硫酸鈣銀鹽微溶。
微溶還有碳酸鎂，
鹽酸只有銀不溶。
註：[特殊不溶解：氯化銀、硫酸鋇不溶於稀硝酸]
第八條
氯鹽只有銀不溶，
鹼鎂鋁錳鋅鐵銅。
硫酸鋇鈣銀不溶，
碳酸鉀鈉氫氨溶。
第九條
鉀鈉銨鹽皆可溶，
氯化物類銀不溶，
硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶。
硝酸鹽遇水全都溶，
碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶。
氫氧化鈣是微溶，
鉀鈉鋇銨鹼可溶。
紅褐鐵，藍絮銅，
其它沉澱呈白色。

㈨ 磷酸鹽用什麼中和

要降低亞硝酸鹽的濃度，一種可行的方法就是加入氧化劑，如過氧化氫（雙氧，H2O2），使亞硝酸根被氧化成硝酸根，就沒有很大的毒性。鹼性的處理鹼洗結果，廢液中鹼含量一般為0.5～5%，pH>9，鹼性較強，一般處理採用中和法。(1)將鹼洗廢液與酸洗廢液相互中和，使pH值達6～9。(2)採用投葯中和法。常用中和劑為工業用硫酸、鹽酸或硝酸。廢鹼液與酸反應如下：中和各種鹼性廢液所需酸量見表5。(3)還可用煙道氣中和鹼性廢液。利用煙道氣中的二氧化碳和二氧化硫這兩種酸性氧化物進行中和。鹼性廢液的各種處理方法的優缺點見表6。

㈩ 化學分析中溶解試樣的方法有哪些

、溶解法
採用適當的溶劑，將試樣溶解後製成溶液的方法，稱為溶解法。常用的溶劑有水、酸和鹼等。 （1）水溶法對於可溶性的無機鹽，可直接用蒸餾水溶解製成溶液。 （2）酸溶法多種無機酸及混合酸，常用做溶解試樣的溶劑。利用這些酸的酸性、氧化性及配位性，使被測組分轉入溶液。常用的酸有以下幾種。 ①鹽酸（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl-還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦（MnO2）等樣品。 ②硝酸（HNO3）具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白煙（SO3）來驅除。在稀釋在稀釋在稀釋在稀釋濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時，，，，切記切記切記切記，，，，一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中，，，，並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌，，，，如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗。。。。 ④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。 ⑤（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用使用使用使用HClO4時時時時，，，，應免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸，，，，當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時，，，，應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸，，，，以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸。。。。 ⑥氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F—的配位能力很強，能與 Fe（Ⅲ）、Al（Ⅲ）、Ti（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、W（Ⅴ）、Nb（Ⅴ）、Ta（Ⅴ）、U（Ⅵ）等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要在在在在通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用，，，，一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水沖洗沖洗沖洗沖洗干凈干凈干凈干凈。。。。 （3）混合酸溶法 ①王水HNO3與HCl按1∶3（體積比）混合。由於硝酸的氧化性和鹽酸的配位性，使其具有更好的溶解能力。能溶解Pb、Pt、Au、Mo、W等金屬和Bi、Ni、Cu、Ga、In、U、V等合金，也常用於溶解Fe、Co、Ni、Bi、Cu、Pb、Sb、Hg、As、Mo等的硫化物和Se、Sb等礦石。 ②逆王水HNO3與HCl按3∶1（體積比）混合。可分解Ag、Hg、Mo、等金屬及Fe、Mn、Ge的硫化物。濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4的混合物，稱為硫王水，可分別溶解含硅量較大的礦石和鋁合金。 ③ HF+ H2SO4+ HClO4可分解Cr、Mo、W、Zr、Nb、Tl等金屬及其合金，也可分解硅酸鹽、鈦鐵礦、粉煤灰及土壤等樣品。 ④ HF+HNO3常用於分解硅化物、氧化物、硼化物和氮化物等。 ⑤ H2SO4+H2O2+H2O，H2SO4∶H2O2∶H2O按2∶1∶3（體積比）混合。可用於油料、糧食、植物等樣品的消解。若加入少量的CuSO4、K2SO4和硒粉作催化劑，可使消解更為快速完全。 ⑥ HNO3+ H2SO4+ HClO4（少量）常用於分解鉻礦石及一些生物樣品，如動、植物組織、尿液、糞便和毛發等。 ⑦ HCl+SnCl2主要用於分解褐鐵礦、赤鐵礦及磁鐵礦等。 （4）鹼溶法鹼溶法的主要溶劑為NaOH、KOH或加入少量的Na2O2、K2O2.常用來溶解兩性金屬，如鋁、鋅及其合金以及它們的氫氧化物或氧化物，也可用於溶解酸性氧化物如MoO3、WO3等。