次氯酸銨濃度分析方法

1. 次氯酸銨的製法

次氯酸+氨水,

2. 等濃度等體積的醋酸銨與次氯酸銨溶液相比較，哪一個溶液中的銨根離子濃度更大求說明理喲！

醋酸比次氯酸酸性強的多。
因此等濃度等體積的醋酸銨與次氯酸銨溶液中，醋酸銨中的銨離子濃度更大。次氯酸銨溶液中，由於次氯酸的酸性弱，更多的次氯酸銨以次氯酸和氨的形式存在。另外次氯酸將會和氨發生氧化反應形成，氯代氨。氯代氨和氨氣反應可以生成水合肼。

3. nh4clo分解

配不平~~~

4. 氯胺與水反應的方程式

如果被加氯的水中含有氨和某些氨基(氮基)的化合物，
(污水即是典型例子)，會生成額外的化合物被稱為氯胺。
HOCL(l)和氨氮之間的可能反應如下：
NH3+HCOL(l)→H2O+NH2CL(l) (一氯胺) PH>8.5
NH3+2HCOL(l)→2H2O+NHCL(l)2 (二氯胺) 4.2<PH<8.5
NH3+3HCOL(l)→3H2O+NCL(l)3 (三氯化氮) PH<4.2
這些反應基本上是瞬間完成並同水的PH值有關。PH值在4.2~8.5之間時，三種形態的氯胺均會存在。這幾種氯胺會成為化合性殘餘量。其對細菌的殺滅能力比游離性殘余氯要低的多。

5. 次氯酸銨為啥顯鹼性

次氯酸銨是由次氯酸和氨水反應生成。次氯酸是弱酸，氨水是弱鹼，所以這個鹽的酸鹼性無法直接判斷。需要通過酸的Ka和鹼的Kb來判斷。誰大顯誰的性。查表得次氯酸的Ka=3.2*10^-8，氨水的Kb=1.8*10^-5。明顯氨水的Kb大於次氯酸的Ka。所以這個鹽要顯氨水的性。所以呈鹼性。

6. 12題為什麼可以用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣，氨氣可以和氯氣反應嗎，反應現象和產物又是什麼呢

濃氨水是可以用來檢驗氯氣是否漏氣的。首先氯氣與氨氣可以反應生成氯化氫和氮氣，這是一個置換反應，之後氯化氫可以與氨氣結合生成氯化銨。氯化銨是一種白色固體，所以當有氯氣漏氣時，可以看到有大量白煙生成。

7. 酸性條件電解NH4Cl溶液是不是生成而不是NH3

是的。因為NH3融水會生成NH4（+）離子，而NH4CL溶液中NH4（+）離子已經飽和，NH3融水後無法生成NH4（+）離子。因此，NH3是不溶於飽和NH4CL溶液。

NH3，氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸葯的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有葯物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。

8. 水溶液中可否同時大量存在銨根離子與次氯酸根離子

應該可以 因為市場上就有高氯酸銨產品 氯酸銨產品 應該可以得到次氯酸銨的。 在次氯酸銨溶液中 就同時大量存在銨根和次氯酸根離子的

9. NH4Cl是什麼

怎麼說什麼的都有呢！我就把氯化銨的網路給你看看吧！

無色晶體或白色顆粒性粉末，是一種強電解質，溶於水電離出銨根離子和氯離子，氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙。無

氯化銨

氣味。味咸涼而微苦。吸濕性小，但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊。粉狀氯化銨極易潮解，合格品尤甚，吸濕點一般在76%左右，當空氣中相對濕度大於吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。能升華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點。相對密度1.5274。折光率1.642。低毒，半數致死量（大鼠，經口）1650mg/kg。有刺激性。加熱至350℃升華，沸點520℃。

易溶於水，微溶於乙醇，溶於液氨，不溶於丙酮和乙醚。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在0℃時為29.4g，10℃為33.2g，20℃為37.2g，30℃為41.4g，40℃為45.8g，50℃為50.4g，60℃為55.3g，70℃為60.2g，80℃為65.6g，90℃為71.2g，100℃為77.3g）。加熱至100℃時開始分解，337.8℃時可以完全分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷後又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈現為白色濃煙，不易下沉，也極不易再溶解於水。

水溶液的pH：因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右。25℃時，1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩定試劑（提供氯離子進行配位，使用時將其化合物與氯化銨共溶於稀鹽酸中）。

10. 二氯胺

二氯胺是一種油狀液體，有毒，分子式為NHCl2，能水解為次氯酸和次氯酸銨。
NHCl2+2H2O=NH4ClO+HClO