1. 度隨溫度升高而減小，是為什麼
大多數固體物質溶於水時吸收熱量,根據平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利於向吸熱的方向移動,所以,這些物質的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO₃、NH₄NO₃等.有少數物質,溶解時有放熱現象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,例如氫氧化鈣等.對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)₂·2H₂O和Ca(OH)₂·12H₂O〕.這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小.隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小.
系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍.離子化合物的溶解可大致分為兩個過程.首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用（可簡單的認為離子化合物先以「分子」的形式進入溶劑中）,然後這些已進入溶劑的「分子」發生電離作用形成離子.
過程1（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統的電勢能的角度分析而知）.而過程2（即溶劑化過程）的熱效應卻不一定.
我們以固體Ca(OH)₂溶於水為例.溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水.
氫氧化鈣溶解度曲線
對於過程2：Ca(OH)₂（固體）+nH₂O →
Ca(OH)₂.nH₂O（溶液）的熱效應主要取決於氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)₂.nH₂O的形式（n的值取決於鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）.事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的.而形成配合物的過程是一個放熱過程.形成的配合可以發生過程2（即電離過程）：
Ca(OH)₂.nH₂O → Ca(H₂O)n2+ + 2OH-
由於鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大,它包含於過程1中,超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響,故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱.溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動,故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小.體系在溶解前後總的能量比較是溶解前大於溶解後.多餘的能量以熱能的形式放出.
2. 隨溫度升高溶解度增大的物質結晶方式
蒸發結晶：適用於溶解度受溫度變化不大的,如食鹽等.
降溫結晶：適用於溶解度受溫度影響較大的.隨溫度升高而增大較大的用降溫結晶.
隨溫度減小的話,要用升溫結晶.這個課本上一般不講,因為這是特例,如：氫氧化鈣適用此方法.
3. 溶解度曲線問題
一般的
晶體
的
溶解度
都會隨溫度升高而升高，隨溫度升高而降低的也有不少，如
硫酸鈉
Na2SO4的溶解度就是隨溫度的升高而減小。還有CO2和O2等
氣體
也是一樣。
怎麼判斷?那就要看
溶解度曲線
了，但是高中都是死記硬背為主，還是記住比較好吧。
為什麼要用冷卻熱的
飽和溶液
來
降溫結晶
呢?只有溶解度隨溫度升高而升高的晶體才能用這種方法。溫度升高的時候，溶進
溶液
裡面的晶體會變多，一旦降溫，
飽和度
就會下降，溶液由於過飽和，晶體就會析出。
例如去除KNO3中的NaCl，因為KNO3隨溶解度溫度升高而迅速升高，而NaCl溶解度溫度升高而緩慢升高，所以加熱溶液，放入適量的KNO3至飽和。然後降溫結晶，過濾，乾燥，就可以去除NaCl了。
4. 已知氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，那麼欲使不飽和氫氧化鈣溶液變飽和的方法是______、______和__
加入氫氧化鈣固體，恆溫蒸發溶劑，能使不飽和氫氧化鈣溶液變飽和；由於氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度可使不飽和氫氧化鈣溶液變飽和．
故答案為：加入氫氧化鈣固體；恆溫蒸發溶劑；升高溫度．
5. 極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小
大部分固體物質的溶解度溫度的升高而增大，如KNO 3 ；只有少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH） 2 ．氣體的溶解度都隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大．
故答案為：增大；硝酸鉀；氯化鈉；熟石灰．
6. 溶解度隨溫度升高而降低的化合物如何結晶
可以採用蒸發結晶的方法，一般不採用升溫結晶。 這樣的物質幫少了，只有熟石灰一種。
7. 溶解度隨溫度升高減小固體如何,得到
大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀，一般採用冷卻熱飽和溶液方法得到晶體；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉，一般採用降低溫度方法得到晶體；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣．
故答案為：硝酸鉀，冷卻熱飽和溶液，氯化鈉，降低溫度，氫氧化鈣．
8. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小．要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，可行的方法有①加
| 向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以採取：①加入氫氧化鈣、⑤蒸發水的方法； 由於氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度後氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以採取②升高溫度的方法． 故①②⑤符合題意． 故選B． |
9. 隨著溫度的升高，溶解度越大，隨著溫度的升高，溶解度減小中兩個物質中提取出隨著溫度的升高，溶解度越大
大多數物質的溶解度隨溫度的升高而（升高）,如（硝酸鉀）；少數物質的溶解度（受溫度影響不大）_,如_（氯化鈉）_；極少數物質的溶解度隨溫度的升高而 （減小）_,如（氫氧化鈣）_.因為固體物質的溶解度隨_（溫度）__的變化而變化,所以這種變化可以用溶解度曲線來表示.我們用縱坐標表示（溶解度）__,橫坐標表示_（溫度）_,繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做_（溶解度曲線）__
10. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和具體措
D 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故將接近飽和的溶液變成飽和溶液，除了增加溶質、蒸發溶劑外，還可採用升溫的方法。