雙氧水的分析方法

㈠ 怎樣用碘量法測定過氧化氫的濃度具體操作步驟

步驟如下：

1、加入定量KBr，用鹽酸酸化。

2、加入KI，立即水封，陰暗處反應一段時間。

3、用標准硫代硫酸鈉滴定至淺黃色後，滴加可溶性澱粉溶液，以藍色退去為滴定終點。

反應方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使過氧化氫完全反應，記錄數據，進行計算。

(1)雙氧水的分析方法擴展閱讀

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是較弱的氧化劑，凡是E0'( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定條件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱鹼(Na2CO3，pH =8)性溶液中進行。

若強酸中: 4I + O2(空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

若強鹼中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、間接碘量法--滴定碘法

I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0'( E0 ) <的氧化態物質:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO4定量生成沉澱的離子)

間接碘量法的反應條件和滴定條件:

1、酸度的影響-- I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。

若在鹼性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 揮發

加入過量KI(比理論值大2~3倍)與 I2 生成I，減少 I2揮發;

室溫下進行;

滴定時不要劇烈搖動。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2後不要放置過久(一般暗處5 ~ 7min );

滴定速度適當快。

㈡ 雙氧水的鑒定反應原理分析

是氧化還原反應的緣故：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中把亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮，這時候，一氧化氮會和其餘的亞鐵離子生成不穩定的硫酸亞硝基鐵
，這物質的顏色是深棕色，可以通過這種反應來鑒別硝酸根離子，並給它個名稱叫棕色環實驗。
化學方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
其中，這個Fe（NO）SO4是一種配合物，由Fe3+提供空軌道而NO提供弧對電子而成的物質，很不穩定，加熱的時候，配位鍵斷裂，NO逸出。

㈢ 怎麼標定雙氧水要具體步驟

是測定雙氧水的含量吧？若果是27.5%規格的雙氧水，1、取三個三角燒瓶，分別倒入100ml（1+15）硫酸溶液；2、雙氧水倒入25ml的小滴瓶內一部分，放置30分鍾；3、用減量法稱取0.15-0.20g（電子天平）,精確至0.0002g；4、用0.1000mol/L高錳酸鉀標准溶液滴定至溶液呈微粉色為終點。如果是50%規格的雙氧水，則稱取0.10-0.12g，其他步驟一樣。
計算：[(C·V·0.01701)/m]·100%
C-高錳酸鉀標准溶液濃度0.1000mol/L
V-消耗的高錳酸鉀標准溶液體積ml
m-稱取的雙氧水重量g

㈣ 雙氧水分析方法

分析什麼啊

㈤ 怎樣鑒別水和過氧化氫

取兩支試管，分別加入少量的二氧化錳固體，然後加入無色液體，有大量氣泡產生的液體是過氧化氫，無現象的是水
解析
根據物質的性質差異進行分析，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解產生氧氣而水不可以，據此解答． 由於過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解產生氧氣，而水不可以，故可以使用加入二氧化錳的方法鑒別。

㈥ 過氧化氫怎麼製取氧氣

1、支取方法

過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

2、公式

1）50g+1g-49.4g=1.6g（質量守恆）

2）設H2G2質量分數為x

2 H2O2===MnO2===2H2O+O2↑

34g 32g

50*x 1.6g

解得x=3.4%

㈦ 如何檢測食品中殘留的雙氧水及2

1 食品中雙氧水殘留量的檢測
1.1主要試劑
高錳酸鉀標准溶液：使用分析純高錳酸鉀配製成0.1mol/L標准溶液，用草酸鈉標准溶液標定。
草酸鈉標准溶液：使用基準草酸鈉配製成0.1mol/L標准溶液。
1.2主要儀器
電子分析天平、真空泵、離心機（3000轉/分）、酸式滴定管、電爐
1.3方法原理
取3份樣品，第1份不經加熱處理，第2份加熱除去雙氧水，第3份加熱蒸餾取餾出液測定，前兩份樣品消耗高錳酸鉀標准溶液（或草酸標准溶液）量的差再減去第3份試樣所消耗的高錳酸鉀標准溶液的體積，計算出雙氧水的含量。
化學方程式：H2O2+KMnO4+4H+=MnO2+2KOH+2H2O
1.4 分析步驟
1.4.1樣品處理
1.4.1.1對於澄清透明的液態樣品，分別吸取樣品25ml樣品用於檢測。
1.4.1.2對於非澄清的液態樣品，吸50ml樣品於100ml容量瓶中，加10.6%亞鐵氰化鉀溶液和20%乙酸鋅溶液各4ml,搖勻，靜置，過濾。吸取25ml濾液用於檢測。
1.4.1.3對於脂肪含量高的樣品，稱取2～5克樣品，於燒杯中加水攪拌萃取，然後用濾紙過濾，並用水反復沖洗濾紙上的殘留物，收集水相定容至100ml, 吸取25 ml (或50ml)用於檢測。
1.4.2測定
將第1份樣品預處理後，在室溫下加50ml水和10ml 1+1硫酸溶液，用0.2mol/L的高錳酸鉀標准溶液滴定至微紅色出現，30秒不退色為止。
第2份樣品預處理後，加熱煮沸10分鍾，冷卻後從上一步的「加50ml水」開始操作。 第3份樣品處理後的試液置於全玻璃蒸餾裝置中，加150ml水，加熱蒸餾，收集約100ml餾出液，從第1份樣品中操作方法的「10ml 1+1硫酸溶液」開始操作。
1.4.3 計算公式
食品中雙氧水含量
c×34.0
V0
式中：V0——檢測時所吸取的原始樣品的體積（ml）；
V1——滴定冷試液所消耗的高錳酸鉀標准溶液的體積（ml）；
V2——滴定加熱煮沸後的試液所消耗的高錳酸鉀標准溶液的體積（ml）；
V3——滴定收集的揮發酸餾出液所消耗的高錳酸鉀標准溶液的體積（ml）；
c——高錳酸鉀標准溶液的濃度（mol/L）；
34.0——1摩爾過氧化氫的質量（g/mol）。

㈧ 過氧化氫定性分析

簡單測試法：用澱粉碘化鉀試紙浸入溶液中，如變藍，可以確定含有過氧化氫。不過檢出靈敏度不是很高。
可以採用下面說的專用檢測紙條。

過氧化氫（H2O2）快速檢測試紙條
1、測試品種：
1）牛奶和水溶液（如果汁和飲料）中的過氧化氫。在食品工業中，過氧化氫主要用於軟包裝紙的消毒、罐頭廠的消毒劑、奶和奶製品殺菌、麵包發酵、食品纖維的脫色等，也用作生產加工助劑。同時，過氧化氫也存在於空氣、水、人和植物、微生物、食品及飲料中。
2）用於含有的過氧化氫的米、麵粉、豆製品、牛奶製品、水發食品及水產品等檢測。
3）過氧化氫（H2O2）是一種強氧化劑，具有消毒、殺菌、漂白等功能，在工業及醫療領域廣泛使用。
4）用於水廠、居民、實驗室的用水檢測，也應用於紡織染整業對水質的檢測。

2、測試精度范圍：
1）1-100mg／l及以上的含量的測定值；
2）可根據測試品種不同和用戶需要重新設定測試精度范圍（標准色卡）；

3、特點：
1）用於現場半定量的產品檢測。
2）測試過程簡單明了，結果易於讀取就像PH試紙一樣，測試時間為1分鍾。
3）簡單易用，價格合理。
4）多色塊設計，比對更容易。
5）包裝小巧，便於攜帶。
6）高特異性的酶法檢測，保證您的測試結果准確可靠。

4、操作步驟
1）撕開鋁箔袋取出試紙條；從試條背面向正面剝離有色復蓋紙，使黃色反應墊暴露；
2）將試條上的黃色反應墊去沾取測試樣品；30秒內把復蓋紙按於反應墊上，吸去黃色反應墊多餘測試液。
3）取出的試紙條放置約1分鍾左右，與標准色卡對照。

5、結果判定
★陰性：檢測條無明顯顏色變化。
★陽性：1分鍾時，檢測條將顯示明顯的顏色變化。

產品特徵 »

商 標 安悅知
產品型號 GYHQ-1
產品規格 1支/小包裝
產品產量 1000000
產品價格 5元/包裝
公司名稱 上海安悅知醫療器械科技有限公司

㈨ 食品中過氧化氫殘留還有哪些檢測方法

過氧化氫也被稱為雙氧水，純品為無色液體，極不穩定易分解，它是一種性能優良的氧化劑、漂白劑、消毒劑和交聯劑，且具有高效殺菌、低殘留、易分解、漂白效果好的的特點，促使許多食品製造商在食品生產加工中使用過氧化氫，用於殺滅生產設備、包裝材料和食物中的有害微生物，提高產品的保藏期、防腐防臭、漂白食物、增加食品的美觀度等。
我國食品添加劑使用標准GB2760-2011 中允許食品級過氧化氫在食品生產中作為加工助劑使用，但在製成成品前應該清除，如果清除不完全應嚴格控制在規定的范圍內。
然而由於過氧化氫在使用過程中的眾多性能優勢，一些生產廠家在生產過程中過量添加過氧化氫和非法添加過氧化氫的現象非常嚴重，由此而引起的食物中毒事件常有發生。
因此，檢測食品中過氧化氫殘留是一件非常重要的事情，檢測方法主要有以下幾種：
1、化學滴定法
化學滴定法測定過氧化氫的原理是利用過氧化氫具有氧化性和還原性的特性，通過氧
化還原反應，顯色劑變色，目視法確定反應終點的一種檢測分析方法，該方法操作簡單，但不適用於微量分析。GB/T 23499-2009中的碘量法和鈦鹽比色法就屬於化學滴定法。但是對於脂類和蛋白含量較高的樣品，方法的精密度和准確度較差。
2、分光光度法
分光光度法是在分光光度計中，在特定波長處或一定波長范圍內，測定被測物質濃度與光的吸光度值呈線性關系，可以對被測物質進行定性、定量分析的方法。近年來，分光光度法由於操作方便、儀器設備價格低等優點被廣泛應用於檢測分析中，研究發現在過
氧化氫的特徵反應中，鋁酸鹽具有催化作用，偏釩酸銨可以作為顯示劑，過氧化氫氧化碘離子與亞甲基藍反應生成離子絡合物，使用分光光度計可以進行微量分析。
3、高效液相色譜法
高效液相色譜法是近幾十年來發展起來的一種新型分離分析技術，因其具有靈敏度好和檢測速度快等特點，現已被廣泛應用於食品、葯物、生物化學等的分析中。應用高效液相色譜檢測過氧化氫的例子也有很多。如可以採用C18色譜柱，將樣品中的過氧化氫與三苯基膦進行衍生化反應，生成氧化三苯基膦，採用高效液相色譜法可以進行定性定量測定。
4、化學發光法
化學發光法是在催化劑作用下，採用光電倍增管接受發光物質所產生光信號的一種方
法。在過氧化氫化學發光分析中，主要採用魯米諾、過氧草酸酯和光澤精三中發光物質，
魯米諾作為最有效的化學發光物質，近年來成為研究的熱點。
5、熒光光度法
物質受到紫外光照射後會發射出紫外光熒光或可見熒光，熒光光譜的范圍較廣，可以
從 X 光到紅外光譜區。過氧化酶提高了熒光光度法的靈敏度和選擇性，可用於測定低濃度
的 過氧化氫。
6、電化學分析法
電化學分析方法是基於電化學性質的一種分析方法。通常，將被測物質作為一個電化學池的一部分，被測物質的濃度與電參數存在線性關系進行測定的一種方法。電化學分析
法具有測量范圍寬、儀器設備價格低等特點，因此在一定程度上得到廣泛的應用。採用電流法和循環伏安法對該納米鉑-多壁碳納米管、殼聚糖修飾鉑玻碳電極的化學性能進行研
究，過氧化氫與還原峰呈良好的線性關系。

㈩ 雙氧水濃度如何檢測

稱一定量的雙氧水，加入二氧化錳，收集產生的氧氣，根據氧氣的體積算出氧氣的質量，帶入2H2O2=MnO2=2H2O+O2（氣體）方程式中求出過氧化氫的質量，即可求出質量分數（濃度）。