氫氧化鈉碳酸鈉分析方法

㈠ 區分氫氧化鈉和碳酸鈉有幾種方法

方法一：取相同兩支試管，加入等量的這兩種物質，再分別滴入等量的水，如果試管外壁明顯變燙，則對應試管加入的物質為氫氧化鈉，因為氫氧化鈉固體溶於水會放出大量熱量。
方法二：取這兩種物質配製成的等濃度的溶液，再取相同兩支試管，加入等量等濃度的澄清石灰水，接著分別滴入相同滴數的這兩種物質的溶液，如果澄清石灰水變渾濁，則對應試管滴入的物質為碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液會與氫氧化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液。
方法三：取這兩種物質配製成的等濃度的溶液，再取相同兩支試管，加入等量等濃度的氫氧化鋇溶液，接著分別滴入相同滴數的這兩種物質的溶液，如果產生白色沉澱，則對應試管滴入的物質為碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液會與氫氧化鋇溶液發生反應生成碳酸鋇白色沉澱和氫氧化鈉溶液。
方法四：取這兩種物質配製成的等濃度的溶液，再取相同兩支試管，加入等量等濃度的硫酸銅溶液，再分別滴入相同滴數的這兩種物質的溶液，如果產生藍色絮狀沉澱，則對應試管滴入的物質為氫氧化鈉，因為氫氧化鈉溶液會與硫酸銅溶液發生反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉澱和硫酸鈉溶液。
方法五：取這兩種物質配製成的等濃度的溶液，再取相同兩支試管，加入等量等濃度的氯化鐵溶液，再分別滴入相同滴數的這兩種物質的溶液，如果產生紅褐色絮狀沉澱，則對應試管滴入的物質為氫氧化鈉，因為氫氧化鈉溶液會與氯化鐵溶液發生反應生成氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱和氯化鈉溶液。
方法六：取相同兩支試管，加入等量的這兩種物質，再分別滴入等量等濃度的稀鹽酸，如果產生氣泡，則對應試管加入的物質為碳酸鈉，因為碳酸鈉會與稀鹽酸發生反應產生氯化鈉、二氧化碳氣體和水。
方法七：取相同兩支試管，加入等量的這兩種物質，再分別滴入等量等濃度的稀硫酸，如果產生氣泡，則對應試管加入的物質為碳酸鈉，因為碳酸鈉會與稀硫酸發生反應產生硫酸鈉、二氧化碳氣體和水。
方法八：取這兩種物質配製成的等濃度的溶液，再取相同兩支試管，加入等量等濃度的氯化鈣溶液，再分別滴入相同滴數的這兩種物質的溶液，如果產生白色沉澱，則對應試管滴入的物質為碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液會與氯化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣白色沉澱和氯化鈉溶液。

㈡ 試說明用氯化鋇沉澱方法測定氫氧化鈉和碳酸鈉百分含量計算式的原理

先測量混合物的質量，再將氫氧化鈉和碳酸鈉混合物溶於水中形成混合溶液，溶液中有鈉離子、氫氧根離子和碳酸根離子。氯化鋇溶液加入後，鋇離子和溶液中的碳酸根離子結合生成沉澱物碳酸鋇。最終測量析出的沉澱的質量，可以知道碳酸根的量，也就知道碳酸鈉的質量。

㈢ 氫氧化鈉怎樣成碳酸鈉的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

(3)氫氧化鈉碳酸鈉分析方法擴展閱讀：

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其鹼性的體現。

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

㈣ 燒鹼中氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定用哪些試劑

一般需要甲基橙和酚酞兩種指示劑和標准溶液鹽酸。

混合鹼是Na2CO3 與NaOH 或 Na2CO3與NaHCO3的混合物。可採用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。
在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑用HCL標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此時是第一個化學計量點,PH=8.31。反應方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
設滴定體積V1ml，再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點，此時NaHCO3被中和成H2CO3，此時是第二個化學計量點，PH=3.88。
反應方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2 ml 根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。
當V1>V2時，試液為Na2CO3 與NaOH的混合物。
當V1<V2時，試液為Na2CO3與NaHCO3的混合物。

㈤ 求實驗「鹼液中氫氧化鈉和碳酸鈉的含量測定」的步驟

用雙指示劑法較好.
取樣(一定體積的樣品溶液V),加酚酞作為指示劑,用鹽酸標准溶液C(HCl)(mol/L)滴定至紅色消失,記下用去的鹽酸體積(V1).此時NaOH已經被完全中和,而Na2CO3被中和到NaHCO3.然後用甲基橙做指示劑繼續用鹽酸標准溶液滴定到橙色(為了使觀察終點明顯,在終點前可暫停滴定,加熱除去CO2),記下用去的鹽酸體積(V2).V2是滴定NaHCO3所消耗的鹽酸體積.
C(Na2CO3)=C(HCl)*V2/V
C(NaOH)=(V1-V2)*C(HCl)/V

㈥ 如何用物理方法鑒別氫氧化鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉

分別取出各種葯品少量，最快潮解的是氫氧化鈉，再取兩去相同的試管，內裝少量相同的水，把碳酸鈉和碳酸氫鈉慢慢加入至飽和，溶解得多的是碳酸鈉，剩下的為碳酸氫鈉。

㈦ 氫氧化鈉與碳酸鈉如何用物理方法鑒定

將該固體在空氣中露置一段時間，表面發生潮解的是NaOH，否則為Na2CO3

㈧ 檢驗碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉的最好方法是

加入過量的氯化鋇,靜置後,取上層清液,加入酚酞,若溶液顯紅色,說明含有氫氧化鈉.
反應:
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
氯化鋇要過量的原因,是因為要保證把碳酸根全沉澱下來.

㈨ 一道初三的化學題！如何鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，用三種方法

1.跟HCI反應，看放出的氣體是不是讓CaOH2變混濁，若變，則為碳酸鈉。