純鹼的發展歷史研究方法

㈠ 請問天然鹼（也叫塊鹼、純鹼、蘇打）最早什麼時候開始傳入中國的

天然鹼的開采、應用歷史悠久，有關資料表明，早在18世紀（清乾隆年間）時伊克昭盟地區的天然鹼湖即已開采利用，到了上世紀末、本世紀初，已有人將天然鹼加工成「錠子鹼」經由張家口銷往內地，被稱作「口鹼」。

我國已發現天然鹼礦產地有152處，儲量近4億噸。以內蒙古的鹼湖最多，西藏高原是現代鹽鹼湖的集中地。地處中原的南襄盆地是古代天然鹼的重要產地。河南吳城古鹼礦，全礦碳酸鈉平均含量為41.68％，碳酸鈉儲量1769.5萬噸，是中國儲量最大的礦床；其次是內蒙古的查干諾爾鹼礦。內蒙古鹼湖所產的天然鹼，過去是北方主要的生活用鹼，在張家口一帶經銷，稱為口鹼。

㈡ 純鹼的工業製取方法。

以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。

㈢ 求制鹼的歷史

碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先後從鹽鹼地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業生產的需要。
1862年，比利時人索爾維（Ernest Solvay 1838—1922）發明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料製取碳酸鈉的「索爾維制鹼法」（又稱氨鹼法）。此後，英、法、德、美等國相繼建立了大規模生產純鹼的工廠，並組織了索爾維公會，對會員以外的國家實行技術封鎖。
第一次世界大戰期間，歐亞交通梗塞。由於我國所需純鹼都是從英國進口的，一時間，純鹼非常缺乏，一些以純鹼為原料的民族工業難以生存。1917年，愛國實業家范旭東在天津塘沽創辦了永利鹼業公司,決心打破洋人的壟斷，生產出中國的純鹼。他聘請正在美國留學的侯德榜先生出任總工程師。
1920年，侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制鹼工藝和設備的改進上，終於摸索出了索爾維法的各項生產技術。1924年8月,塘沽鹼廠正式投產。1926年，中國生產的「紅三角」牌純鹼在美國費城的萬國博覽會上獲得金質獎章。產品不但暢銷國內，而且遠銷日本和東南亞。
針對索爾維法生產純鹼時食鹽利用率低，制鹼成本高，廢液、廢渣污染環境和難以處理等不足，侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。聯合制鹼法很快為世界所採用。
侯氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先製得NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或循環使用。

㈣ 1942年中國科學家侯德榜發明了舉世聞名的「侯氏制鹼法」，成為世界上生產純鹼的重要方法．其主要化學原理

㈤ 純鹼工業的發展史 發展現狀 現代用途

【化學式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】塊鹼、純鹼、蘇打(Soda) 、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）、鹼面（食用鹼）,無結晶水的工業名稱為輕質鹼，有一個結晶水的工業名稱為重質鹼[2]。
【CAS編號】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是晶體
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【溶解度】21g 20℃
【分類】強鹼弱酸鹽 **注意**（純鹼不是鹼，是鹽類！）
【化學性質】1）溶液顯鹼性，能與酸產生一定反應。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3與鹼反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反應。
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶於水(難溶於水)，但可溶於酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑
4)Na2CO3與H2O+CO2反應。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【熱力學函數（298.15K，100kPa）】[1]
狀態：s
標准摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
標准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【穩定性】穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是一種強鹼鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
[編輯本段]【製取】
實驗室製取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。索氏制鹼法和侯氏制鹼法的主要化學反應式均為：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
所不同的是索氏法在整個製取過程中NH3是循環使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
而侯氏法在整個製取過程中，NH4Cl直接做為純鹼的副產品----肥料。
碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。
[編輯本段]【侯氏制鹼法】
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2） NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度較小。
根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。
碳酸鈉的技術指標:
指標項目 指 標
(1類) (2類) (3類)
總鹼量(%) 99 98 96
氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
水不溶物(%)0.04 0.1 0.15
鐵(%) 0.004 0.006 0.010
硫酸鹽(%) 0.03 0.08 ---
燒失量(%) 0.8 1.0 1.3
[編輯本段]【用途】
是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照相術和制醫葯品。
絕大部分用於工業，一小部分為民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純鹼用於生產味精、麵食等
【禁配物】強酸、鋁、氟!!!
[編輯本段]【健康危害】
本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。
【毒理學資料】
LD50：4090 mg/kg(大鼠經口)
LC50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)
【燃爆危險】本品不燃，具腐蝕性、刺激性.
【急救措施】
皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
【消防措施】
危險特性： 具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物： 自然分解產物未知。
滅火方法： 消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。
【泄漏應急處理】隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。
【操作注意事項】密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。
【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
【運輸注意事項】起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。
[編輯本段]【教育要點】
初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱，主要用途，化學式以及一些常用反應（如Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓等）
高中則要求掌握與NaHCO3的性質對比等。
[編輯本段]純鹼工業
2006年中國純鹼工業進入快速發展階段，良好市場需求推動中國純鹼工業穩步發展。在產量不能滿足市場需求高增長的影響下，促使國內純鹼價格持續走高。2006年，國內純鹼主流平均出廠價格由年初1300元/噸上漲至年末的1500元/噸，上漲幅度15.38%。2006年是中國純鹼工業發展最好的時期與階段。純鹼工業良好的發展主要得益於旺盛的國內市場需求、國際貿易環境的改善、國際能源價格的上漲、產品競爭能力的提高和國家對純鹼工業的有序發展的正確規劃管理。在國際市場中，中國純鹼產品質量和具有競爭能力的價格，使得中國純鹼在國際市場的貿易份額中不斷增加。國際市場需求量的加大，有力地促進了國內純鹼工業的發展。
2007年全年中國純鹼產量1771.8萬噸，同比增長13.1%。增長率比上年提高2.6個百分點。純鹼出口全年170.6萬噸，同比增長-5.7%。表觀消費量1605.2萬噸，同比增長14.7%。價格由年初的平均1500元/噸上升至年末1800元/噸，上漲幅度20%。
近兩年國內化工行業、冶金行業、電子工業、建材行業、裝飾行業等快速發展，對純鹼需求十分旺盛，使得中國純鹼產銷量呈現連續、穩定的增長，行業開工率保持在90%以上。受下游產業快速增長拉動，預計未來幾年中國純鹼將會繼續保持較快增長。
「十一五」期間中國純鹼工業發展重點為：加快產品結構調整、繼續增加重質純鹼生產能力和產量、繼續增加干銨的能力和產量；進一步提高聯鹼法純鹼質量；努力降低能耗和物耗，降低成本；嚴格控制新增能力，推動行業戰略性重組；實施國際化經營戰略和資源戰略。
到2010年中國重質純鹼產量要達到60%以上；干銨產量達到80%以上；能耗、物耗達到國際先進水平；純鹼出口量達到200萬噸。
目錄[隱藏]
性質 參數 物理性質 化學性質用途 醫葯用途 家禽飼料 家庭清潔 個人清潔和美容 除焦 清垢製法 氣相碳化法 氣固相碳化法健康危害 儲運注意事項性質 參數 物理性質 化學性質用途 醫葯用途 家禽飼料 家庭清潔 個人清潔和美容 除焦 清垢製法 氣相碳化法 氣固相碳化法健康危害 儲運注意事項

碳酸氫鈉的結構式

碳酸氫鈉 Sodium hydrogen carbonate
碳酸氫鈉，俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、「重曹」，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解：
2NaHCO3==（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
[編輯本段]性質

參數

CAS號 144-55-8
RTECS號 VZ0950000
化學式 NaHCO₃
摩爾質量 84.007 g mol
外觀 白色晶體
密度 2.159 g/cm (固)
熔點 270°C 分解
在水中的溶解度 7.8g/100ml，18 °C
折射率 (nD) 1.500
危險性
MSDS External MSDS
主要危險 刺激呼吸系統
閃點 不可燃

物理性質

碳酸氫鈉純品

白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159。無臭、味咸，可溶於水，微溶於乙醇。其水溶液因水解而呈微鹼性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。溶解度：7.8g/100mL，18 °C；16.0g/100mL，60°C 16.0g/100mL。

化學性質

水解反應：NaHCO3(aq) +H2O(l)=Na (aq)+ H2CO3(aq) +OH(aq)
與HCl反應：NaHCO₃（aq）+HCl（aq）——→NaCl+H2O（l）+CO₂（g）
與NaOH反應：NaHCO₃（aq）+NaOH（aq）——→Na2CO₃+H2O（l）
與AlCl3雙水解：3NaHCO₃（aq）+AlCl₃（aq）——→Al(OH)₃（s）+3CO₂（g）+3NaCl
與Al2(SO4)3雙水解：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
與CaCl2反應：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
與氫氧化鈣反應：
·過量：NaHCO₃（aq）+Ca(OH)₂（aq）——→CaCO₃（s）+NaOH+H2O（l）
·少量：2NaHCO₃（aq）+Ca(OH)₂（aq）——→Na2CO₃+CaCO₃（s）+2H2O（l）
受熱分解：2NaHCO3（s）—△→Na2CO₃（s）+H2O（g）+CO₂（g）
[編輯本段]用途
碳酸氫鈉用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的保存劑。可直接作為制葯工業的原料，用於治療胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。 食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅干、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為鹼性發酵粉，也可與純鹼復合為民用石鹼；還可用作黃油保存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸鹼緩沖劑，織物染整的後處理劑。染色中加入小蘇打可以防止紗筒產生色花。醫葯工業用作制酸劑的原料。

醫葯用途

碳酸氫鈉有弱鹼性，為吸收性抗酸葯。內服後，能迅速中和胃酸，作用迅速，且維持短暫，並有產生二氧化碳等多種缺點。作為抗酸葯不宜單用，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用。此外，本品能鹼化尿液，與碘胺葯同服，以防磺胺在尿中結晶析出；與鏈黴素合用可增強泌尿道抗菌作用。靜脈給葯用經糾正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小兒每公斤體重5毫升。婦科用於黴菌性陰道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，連用7日。外用滴耳劑軟化盯聹（3%溶液滴耳，每日3-4次）。 [劑型、用法和劑量] 片劑：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3～1克，每日3次。小兒，每次0.1～1克，每日3次。注射劑：10毫升支含葯0.5克；100毫升支含葯5克。 本葯品在非處方葯中，僅為片劑和滴劑。

家禽飼料

蛋雞
夏季蛋雞日糧中添加適量碳酸氫鈉，可提高產蛋率和蛋殼強度。試驗證明，在25—30℃時，環境溫度每升高1℃，產蛋率降低1.5%，蛋重下降0.3g長期高於22℃會使蛋殼變薄，蛋重降低。冉汝俊等（1990）在夏季用53周齡蛋雞進行試驗，試驗組每隻蛋雞每天在基礎日糧（含食鹽0.2%）中添加0.3g碳酸氫鈉，對照組不添加碳酸氫鈉，日糧含食鹽0.3%。結果試驗組比對照的產蛋率、蛋殼密度、蛋殼百分比和蛋殼厚度分別提高11.15%、0.20%、1.10%和3.57%，產蛋率差異顯著（P＜0.05）。劉深亭等（1987）用京白蛋雞，在夏季日糧中添加0.5%的碳酸氫鈉，結果提高產蛋率3.3%，蛋殼品質增加0.55比重級別，血液鹼貯提高45mg/L。
周明（1996）研究了在高溫季節蛋雞日糧中氯化物與碳酸氫鹽的適宜配比。在高溫季節蛋雞日糧中添加0.2%氯化鈉（日糧氯化物總量為0.35%）和0.2%碳酸氫鈉（日糧碳酸氫鹽總量為0.38%），能極顯著地高提高雞產蛋率、蛋殼品質和飼料轉化率（P＜0.01）。蛋雞日糧中氯化物與碳酸氫鹽的適宜配比為35：38。
據英國ICI公司科研人員（1988）研究，將碳酸氫鈉按0.1%～1.0%的不同水平，在產蛋雞飼料中連續添加8個月，結果表明，所有添加碳酸氫鈉組的產蛋率都增加，蛋殼強度最大可提高8%。在標准產蛋雞飼料中添加0.3%的碳酸氫鈉，添加組雞產蛋高峰後，隨年齡增加產蛋率下降的進程得到了緩和，同時破蛋減少1%～2%。他們還研究了碳酸氫鈉和磷的交互作用，飼料中以碳酸氫鈉為鈉源的鈉含量為0.55%時，磷含量為0.30%，其產蛋率為75%；磷含量為0.75%，產蛋率為77%。試驗結果還表明，由於碳酸氫鈉的添加，氮的利用率將提高3%。
蛋鴨
吳靈千等（1998）報道，盛夏季節在蛋鴨日糧中添加0.4%碳酸氫鈉，同時把食鹽用量由0.3%減少到0.15%，產蛋率提高5.8%，差異顯著（P＜0.05）；破軟蛋率、死亡率下降幅度明顯，差異極顯著（P＜0.01）；飼料報酬提高6.8%差異顯著（P＜0.05）。
肉雞
在肉雞飼料中添加碳酸氫鈉0.1%～0.5%，對提高肉雞胴體等級和增重都有明顯效果。英國研究人員報道，用碳酸氫鈉代替氯化鈉作為肉雞飼料中的鈉源，雞的飲水量減少，墊料狀況得到改善。當日糧含鈉量為0.12%～0.28%時，4周齡肉用仔雞體重，喂碳酸氫鈉日糧組為889g，喂氯化鈉日糧組為861g，經方差分析差異顯著。 在肉用仔雞飼料中添加碳酸氫鈉，還能減少死亡率以及降低某些疾病的發病率。Owen（1994）等研究表明，在玉米一豆粕實用日糧中加入碳酸氫鈉使日糧鹼化，大大降低了腹水症的發生率。在高海拔環境下（摸擬3000m海拔高度的低壓室內），飼喂基礎日糧的肉雞有42%死於腹水症，而在基礎日糧中加入1%碳酸氫鈉僅24%的肉雞死於腹水症，死亡率顯著地降低。據Phelps（1989）研究，在每1kg加90g魚粉的肉雞飼料中，添加10g碳酸氫鈉顯著地降低了肌胃糜爛的發生率。日本山梨縣畜產試驗場（1990）研究表明，在舍溫達28℃以上時，在肉雞42～63日齡日糧中添加0.63%的碳酸氫鈉，其死亡率為4.88%，而未添加組的死亡率為7.85%，從維持雞體的酸鹼平衡考慮，添加碳酸氫鈉能減少因熱射病造成的死亡。
作用機理
· 飼料中添加碳酸氫鈉，能補充家禽因熱喘息（呼出CO₂過多）造成血液中碳酸鹽的減少，從而改善機體的鈣代謝。
· 飼料中添加碳酸氫鈉能提高磷在蛋禽體內的移動性。為了形成良好的蛋殼，必須使血中維持適宜的磷濃度，碳酸氫鈉可使蛋禽血夜磷的濃度維持在形成蛋殼所必須的最適水平。
·碳酸氫鈉在消化道中可分解放出CO₂，由此帶走大量熱量，有利於炎熱時維持機體熱平衡。 ·飼料中添加碳酸氫鈉，可提供鈉源，使血液保持適宜的鈉濃度。

家庭清潔

對洗滌劑過敏的人，不妨在洗碗水裡加少許小蘇打，既不燒手，又能把碗、盤子洗得很乾凈。也可以用小蘇打來擦洗不銹鋼鍋、銅鍋或鐵鍋，小蘇打還能清洗熱水瓶內的積垢。方法是將50克的小蘇打溶解在一杯熱水中，然後倒入瓶中上下晃動，水垢即可除去。將咖啡壺和茶壺泡在熱水裡，放入3匙小蘇打，污漬和異味就可以消除。
將裝有小蘇打的盒子敞口放在冰箱里可以排除異味，也可以用小蘇打兌溫水，清洗冰箱內部。在垃圾桶或其他任何可能發出異味的地方灑一些小蘇打，會起到很好的除臭效果。
如果家裡養了寵物，往地毯上撒些小蘇打，可以去除尿躁味。若是水泥地面，可以撒上小蘇打，再加一點醋，用刷子刷地面，然後用清水沖凈即可。
在濕抹布上撒一點小蘇打，擦洗家用電器的塑料部件、外殼，效果不錯。

個人清潔和美容

將小蘇打用做除味劑。將一杯小蘇打和兩匙澱粉混合起來，放在一個塑料容器內，抹在身上散發異味的部位，可以清除體味。
小蘇打是有輕微磨蝕作用的清潔劑。加一點小蘇打在牙膏里，可以中和異味，還可以充當增白劑。放一點小蘇打在鞋子里可以吸收潮氣和異味。
加一點小蘇打在洗面奶里，或者用小蘇打和燕麥片做面膜，有助於改善肌膚；在洗發香波里加少量小蘇打，可以清除殘留的發膠和定型膏。
游泳池裡的氯會傷害頭發，在洗發香波里加一點小蘇打洗頭，可修復受損頭發。

除焦

把小蘇打均勻地撒在燒焦的鋁鍋底上，隨後用水泡一泡，數小時後，鍋底上的焦巴就容易擦去了。

清垢

在熱水瓶中倒入濃度為1%的小蘇打溶液500克左右，輕輕搖晃，暖瓶中的水垢即可清除掉。除污電熨斗底部有污垢時，可將一條濕毛巾疊成與熨斗底面近似的形狀，在毛巾上均勻地撒上一層小蘇打粉，然後將電熨斗接通電源，當溫度達到100度時，在濕毛巾上來回搓擦，待看不見水蒸氣時，再擦掉小蘇打粉，電熨斗底部的污垢就除掉了。
祛霉：電冰箱出現霉味時，可用20％濃度的小蘇打水擦洗，既可祛除霉味又能除去污垢。
消腫：若被蜂蜇傷，可將小蘇打調成糊狀塗於患處，有消腫止痛的作用。
褪黃：絲綢衣服熨黃時，可用少許小蘇打調成糊狀塗於焦黃處，待水蒸發後，再墊上濕毛巾熨燙一下，焦黃痕跡便可消失。
[編輯本段]製法

氣相碳化法

將碳酸鈉溶液，在碳化塔中通過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。
Na2CO₃（aq）+ CO₂（g）+ H2O（l）——→2NaHCO₃（aq）

氣固相碳化法

將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。
Na2CO₃（aq）+ CO₂（g）+ H2O（l）——→2NaHCO ₃（aq）
[編輯本段]健康危害
儲運注意事項
儲於乾燥通風的室內倉庫，運輸中小心防止袋破或散包。食用小蘇打不得與有毒物品共貯運，防止污染、防止受潮，與酸類產品隔離。

㈥ 純鹼生產方法及工藝過程

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

㈦ 從科學家對純鹼生產的研究中你得到什麼啟示

人們對事物的認識總是由低級走向高級，總是在不斷的發展，不斷的完善，在這個過程中滲透著人們不畏權威、勇於創新的精神，事實證明通過努力在前人基礎上總能找到突破口，從而促進科技進步。河北省廣宗縣第一中學張洪慈

㈧ 中國生產的「紅三角」牌純鹼是如何誕生的

1921年春，美國哥倫比亞大學研究院里，一位中國青年激動地閱讀著一封來自祖國的信。這是化工實業家范旭東(1883～1945)先生寄給他的。

信中說，由於第一次世界大戰爆發之後純鹼產量大大減少，加上交通受阻，英國一家製造純鹼的公司乘機謀取暴利，純鹼價格漲了七八倍，甚至不給中國供貨，以致中國以純鹼為原料的工廠都紛紛倒閉了！

前面說的收信的中國青年名叫侯德榜(1890～1974)。收信之前8年，他到美國留學，為的是把外國的先進科學技術學到手，來振興民族工業。他先後在麻省理工學院、紐約哥倫比亞大學研究院學習、研究，最終獲得哥倫比亞大學博士學位。

中國工業的發展需要重要的化工原料純鹼，可自己不會生產，完全依靠進口，如今被英國人卡住了脖子，侯德榜真是又擔憂又氣憤。

同時，范旭東在信中還講到他決定籌建永利制鹼廠，使中國也能生產純鹼，特邀請侯德榜回國擔任總工程師，這就是他來信的主要目的。

這當然是件鼓舞人心的大好事。然而對侯德榜來說，確實是十分突然的。因為他這些年一直致力於研究製革，他的博士論文也在美國製革學術刊物上發表，受到國際製革界重視，如果按這條路走下去，定會有所建樹。至於對制鹼，他並不精通。

可是，當侯德榜想到英商對中國的欺負和壟斷，想到范旭東的愛國精神，他心潮澎湃，熱血沸騰，毅然做出放下製革專業的決定，決心要振興中國的純鹼工業。

1921年10月，侯德榜毫不猶豫地登上了回國的路程，擔任了永利制鹼廠總工程師，決心創建中國第一家制鹼工廠。

由於外國製造商的壟斷封鎖，侯德榜只了解索爾維制鹼法以食鹽、石灰石、氨為主要原料，其他得不到半點技術資料。一切都只好靠自己來摸索研究。

侯德榜滿懷打破外國壟斷，一定要靠中國自己的力量生產出純鹼的豪情壯志，不斷地刻苦研究、實驗、探索，終於建成了中國、也是亞洲第一家用索爾維法制鹼的永利制鹼廠，並正式生產出「紅三角」牌純鹼！

又經過不斷的改進，終於在1926年6月29日生產出碳酸鈉含量達到99％以上的純鹼。中國人從此打破了英商對純鹼的壟斷！

1926年8月，中國生產的「紅三角」牌純鹼，在美國費城的萬國博覽會上得到稱贊之後，獲得金質獎章。

㈨ 從科學家對純鹼生產的研究中你得到什麼啟示

摘要 你好 很高興可以為你解答 我是小雪老師 從科學家對純鹼生產的研究中你得到啟示是勇於創新的精神，事實證明通過努力在前人基礎上總能找到突破口，從而促進科技進步

㈩ 純鹼的生產工藝流程是怎樣的

純鹼即蘇打(soda)，化學式為Na2CO3，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制葯、玻璃、肥皂、印染等工業乃至人民日常生活的必需品。 一:布蘭制鹼法: 古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，後來又從鹽鹼地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。遠不能滿足化工生產需求，1791年法國醫生路布蘭首先獲得制鹼專利，以食鹽為原料制鹼，稱路布蘭制鹼法，該法分三布： ①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺點:; 該方法生產時需要高溫，硫酸對設備腐蝕嚴重，CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢，加之成本較高，後被氨鹼法代替。 二: 氨鹼法即索爾維制鹼法， 是1862年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制鹼法，其反應也分三步進行： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反應生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可與生石灰反應重新生成氨氣： 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺點: 該法實現了連續化生產，食鹽利用率得到提高，使純鹼價格大大降低，並且產品質量純凈，故被稱純鹼。 三: 候氏制鹼法 對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨(NH4HCO3)，而是由鹽鹵先吸收氨後再碳酸化以進行連續生產，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉(NaHCO3)，此時母液中Na+減少而Cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解度突然降低，而食鹽(NaCl)的溶解度變化不大，所以氯化銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和後通二氧化碳（CO2），結果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮與水中的氫化合製成，CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產品，這樣巧妙的把氮氣工業和制鹼工業聯合起來，故候氏制鹼法又稱聯合制鹼法。該法生產的鹼質量優良，純白如雪，在1926年獲美國費城「萬國博覽會金質獎」。具體是這樣的： 1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用。 侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。 我只找到氨鹼法即索爾維制鹼法的流程圖： http://www.hhsz.cn/huaxue/ReadNews.asp?NewsID=236