較強酸制較弱酸的教學方法

Ⅰ 為什麼較強酸可以制較弱酸

弱酸制強酸有兩種情形：

1）非氧化還原反應的復分解反應

誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。

事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉澱）+ H2SO4等等。

2）氧化還原反應

這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 + 還原性強的還原劑 == 氧化性弱的氧化產物 + 還原性弱的還原產物。

如：Cl2 + H2S == S（沉澱）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。

Ⅱ 強酸制弱酸

舉個方程式給你吧

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2CO3

H2CO3碳酸不穩定，受熱就會分解成為H2O和CO2，這里我就不拆了。

2H+和CaCO3===Ca2+和H2O和CO2 （這是碳酸，比較容易分解，你可以換個比較不易分解的，如HClO）
強酸有6個 你應該背過吧，酸性物質除了那6個強酸，剩的都是弱酸。

你只要記住那6個，然後看方程式的反應物和生成物

Ⅲ 強酸制弱酸 要怎麼理解

強酸制弱酸：酸性相對強的製取酸性相對弱得
鹽酸與碳酸鈣反應生成不穩定的碳酸和氯化鈣，碳酸再分解為二氧化碳和水

Ⅳ 強酸制弱酸原理

強酸制弱酸
，意義是較強酸可以制較弱酸，形象地說，就是強的酸把弱的酸趕跑。
較強酸溶液大多數情況下都可以制較弱酸，一般認為，這是因為較強酸中的H+電離率較大，接受H3O+的能力較弱，較弱酸的酸根接受H3O+的能力較強。
（1）強酸溶液制較弱酸的例子：
CaCO3
+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
這里碳酸已經被強酸HCl所趕出，而生成的是碳酸不穩定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4
（磷肥過磷酸鈣）
Ca（H2PO4）2+
H2SO4（濃）==加熱==CaSO4
+2H3PO4（工業制磷酸）
這里H3PO4雖然在純水中第一步可完全電離出H+，但其它H+不能完全電離，為中強酸，H2SO4濃度較低時，生成較H2PO4-，濃硫酸有少量裸露的質子（沒有水合的氫離子），可以使H2PO4-
接受質子，生成H3PO4。
弱酸間的競爭：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它們氫離子的電離存在平衡，但是醋酸電離H+的能力比CO2+H2O要強（並不是比H2CO3強），所以生成不穩定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏鋁酸（四羥基合鋁酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反應生成鋁酸（氫氧化鋁）沉澱。（
反應生成NaHCO3時，氫氧化鋁完全沉澱，生成Na2CO3時，氫氧化鋁不完全沉澱）
為什麼有時可以「弱酸制強酸」：
這種情況有好幾種
△1，不揮發性制揮發性
這種情況下，得到陽離子的酸一定到夠濃，一定要不揮發
KClO4+H2SO4（濃）==微熱、減壓==HClO4↑+KHSO4（實驗室制高氯酸，高氯酸---------無機含氧酸中酸性最強的酸）
H3PO4+KI==微熱==KH2PO4+HI↑（實驗室制氫碘酸，氫碘酸-----非發射氫化物酸性最強）
2KMnO4+2H3PO4（濃）==加熱==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高錳酸--受熱易被脫水，強酸，已做過實驗）
△2，
形成更難電離的物質
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al與F之間的親和力很強，
AlF3是共價化合物，Al3+和F-能結合成
AlF3分子，在水中也幾乎不能電離。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之間的親和力很強，形成穩定的HgS分子，在水中也幾乎不能電離。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸鉛為難電離物質，共價化合物
4，強路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6
+4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（實驗室制氟氣）
SbF5為最強的路易斯酸，極易接受電子對。溶於無水氟化氫即得世界上最強的酸---氟銻酸，SbF5置換較弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不穩定，分解得到氟氣。

Ⅳ 強酸弱酸怎麼判斷有什麼方法嗎

一、酸鹼定義是：

1、凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸。

2、凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。

二、 區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

三、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸，和鹼反應弱酸里的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

(5)較強酸制較弱酸的教學方法擴展閱讀：

強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。

pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的。同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的。中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的。

pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。

同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等。

Ⅵ 強酸制弱酸 系統詳細講解 謝謝各位了。一定要詳細，化學底子薄

強酸制弱酸是因為弱酸具有強烈的得質子（氫離子）能力，而強酸有強烈的給與質子能力。弱酸與質子結合後，難以電離。弱酸制強酸多半因為反應生成物有氣體或其他難電離的物質生成，強酸從體系中除去了，導致弱酸電離向正方向進行，繼續給出氫離子，直到反應完成。理論基礎是化學平衡原理。強酸+弱酸鹽=弱酸+鹽。

Ⅶ 強酸制弱酸的原理

強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
不是一定強酸制弱酸，有特殊情況：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）
弱酸制強酸有兩種情形：

1）非氧化還原反應的復分解反應

誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。

事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉澱）+ H2SO4等等。

2）氧化還原反應

這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 + 還原性強的還原劑 == 氧化性弱的氧化產物 + 還原性弱的還原產物。

Ⅷ 強酸制弱酸什麼原理

強酸制弱酸和弱酸制強酸的原理：1）非氧化還原反應的復分解反應
酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4
+
h2s
==
cus（沉澱）+
h2so4等等。
2）氧化還原反應
這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑
+
還原性強的還原劑
==
氧化性弱的氧化產物
+
還原性弱的還原產物。
如：cl2
+
h2s
==
s（沉澱）+
2hcl
h2so3
+
cl2
==
h2so4
+
hcl（未配平）等等。

Ⅸ 強酸制弱酸原理是什麼

強酸制弱酸，指的是較強酸(可以是強酸或弱酸)可生成較弱酸。

所謂的強酸制弱酸，指的是較強酸(可以是強酸或弱酸)可生成較弱酸。即：

強酸＋弱酸鹽→弱酸＋強酸鹽；

較強酸 ＋ 弱酸鹽 →較弱酸＋弱酸。

強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律。

這里的「強酸」、「弱酸」指相對的強弱,甚至能呈現酸性的一些非酸類物質,如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。

強酸制弱酸的注意事項：

強酸是可以自主完全電離的酸，要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

弱酸通常是指其電離常數(Ka)小於0.0001(酸度系數pKa大於4)的酸。是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。

Ⅹ 什麼是強酸制弱酸如何比較酸性強弱

強酸在水溶液中能電離出大量的氫離子，這些氫離子能夠破壞溶液中弱酸鹽的離子組成，生成弱酸和強酸鹽，如：HCl(強酸)+CH3COONa(弱酸鹽)=CH3COOH(醋酸，弱酸)+NaCl(強酸鹽)
強酸制弱酸比較酸性強弱無非就是利用強酸在水溶液中解離出氫離子從而與弱酸鹽發生反應，得出酸性誰強誰弱的規律，要說明的是這里的強酸指的是相對較強的酸（如醋酸相對於碳酸是強酸，而對於鹽酸是弱酸一樣）
利用強酸制弱酸可以比較不同酸的酸性強弱，但是這必須要求反應有明顯的現象，如：弱酸是氣體或能分解產生氣體、弱酸是沉澱或能分解產生沉澱、弱酸和弱酸鹽的顏色不一樣、或強酸是沉澱而弱酸能溶解從而看到強酸溶解在弱酸鹽溶液中、以及弱酸鹽是沉澱而強酸鹽能溶解從而看到弱酸鹽溶解在強酸溶液中等。換句話說：
如HCl + NaHCO3 = H2CO3 + NaCl = H2O + CO2(氣體) + NaCl (證明碳酸比鹽酸弱)
HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉澱) + NaCl (證明硅酸比鹽酸弱)
HCl + NaCN = HCN(氣體) + NaCl (證明鹽酸比氫氰酸強)
HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉澱) + NaCl (證明鹽酸比偏鋁酸強)
2HCl + CaF2(沉澱) = CaCl2(溶解) + 2HF(溶解)
HCl + NaCrO3F(桔黃色)=HCrO3F(深紅色)+NaCl(證明鹽酸比單氟鉻酸強)
HReO4(沉澱) + CH3COONa = NaReO4(溶解) + CH3COOH(溶解)(證明高錸酸比醋酸強)
2HCl + FeS(沉澱) = FeCl2 + H2S(氣體)(證明鹽酸比氫硫酸強)
而HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl雖然反應發生了，但 看不到明顯現象，因而做這個實驗不能證明鹽酸比醋酸強。