八點圖分析制備氯化鋅的方法

❶ 鹼和鹽為什麼不能製取氯化鋅

摘要 現有的鹼式氯化鋅的制備方法包括以下幾種：1、氧化鋅與氯化鋅反應制備；2、廢鋅與飽和氯化鋅溶液反應制備；3、氧化鋅與鹽酸反應制備；4、鹼式碳酸鋅與鹽酸反應制備；5、氫氧化鈉或氨水與氯化鋅反應制備；6、氫氧化鋅與氯化鋅反應制備。但是，上述方法普遍存在著制備成本偏高的缺點，而且有的方法制備所得副產物容易造成環境污染，有的反應產生的廢水處理成本也較高。

❷ 怎樣制備氯化鋅

甲酸在常溫下是一種液體，可以作為溶劑，而溶質就是氯化鋅了。另一種可能是，水作為溶劑，氯化鋅和甲酸都是溶質。至於是哪一種情況，你要根據文獻進行推斷的。

❸ 現有稀鹽酸,其他試劑自選,用三種方法製取氯化鋅（用化學方程式表示）

(1)Zn+2HCl=H2+ZnCl2 (2)Fe+2HCl=H2+FeCl2 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 (3)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

❹ 製取氯化鋅的6種化學方法（化學方程式）

制備氯化鋅的七種方法是
（1）鋅跟氯氣反應 Zn+Cl2=ZnCl2
（2）鋅跟鹽酸反應 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
（3）鋅跟氯化銅溶液反應 Zn+CuCl2=ZnCl+Cu
（4）氧化鋅跟鹽酸反應 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
（5）氫氧化鋅跟鹽酸反應Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
（6）碳酸鋅跟鹽酸反應 ZnCl3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2
（7）硫酸鋅跟氯化鋇反應 ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4

❺ 制備氯化鋅的5種方法

1、鋅放如氯化銅中
2、鋅放如稀鹽酸中
3、氧化鋅放如稀鹽酸中
4、硫化鋅放如稀鹽酸中
5、電鍍的方法

❻ 氯化鋅的製作流程

簡單的製作方法如下，
首先，准備好一杯氯化鋅的熱飽和溶液。然後，將這杯飽和溶液蓋上蓋子，靜置一晚上。在第二天，就會發現有氯化鋅晶體出現。
性狀：白色晶體，可含1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解。密度2.907g/cm3,熔點290攝氏度，沸點732攝氏度。極易溶於水，溶於乙醇、丙酮。水解成鹼式鹽，與強鹼反應生成鋅酸鹽。高溫時可溶解金屬氧化物，故又稱焊葯水。可溶解纖維素。

❼ 制備氯化鋅的5種方法

以粗製氧化鋅或含鋅物為原料，經硫酸或碳酸氫氨進行提純、去雜、乾燥製得鹼式碳酸鋅，再將鹼式碳酸鋅的焙燒分解，粉碎細化最後獲得最終產品的氧化鋅製作工藝，其特徵在於該工藝中採用高頻等離子反應器取代傳統的馬福爐或回轉窯，對鹼式碳酸鋅的焙燒分解，產品的粉碎與細化工藝集中於等離子反應器內一次完成形成連續化生產過程，所改進的工藝流程如下：1、對中間產品鹼式碳酸鋅進行粗選使其進入反應器標准達到化學純，2、將碳酸鋅料送入可控定壓送粉器以恆定的氣流將粉料輸入等離子發生器，3、使氣粉流以恆定的密度和流量注入等離子發生器的等離子弧區實現碳酸鋅的焙燒分解和氧化鋅的粉碎細化，4、將粉碎細化後氣粉混合體引至產品形貌控制器通入冷卻氣體形成超細球狀或針狀的氧化鋅產品，5、將成品引入沉降器和袋式收塵器收集包裝

❽ 怎樣制備氯化鋅

1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 氣體

2. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

3. Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

氫氧化鋅和氫氧化鋁都有兩性
所以氫氧化鋅與氫氧化鈉會生成偏鋅酸鈉
4. Na2ZnO2+4HCl=ZnCl2+2NaCl+2H2O

5. Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

❾ 氯化鋅測含量怎麼測

溶液中的氯化鋅含量檢測問題就是檢測溶液中的鋅離子，
可以用絡合滴定法（含量高）或原子吸收光度法（檢測上限）
首先，應該清楚溶液中有無其他干擾離子，可以加入掩蔽劑，
然後進行相應測定。
氯化鋅含量的測定

1 方法提要

在酸性條件下，以二苯胺為指示劑，用亞鐵氰化鉀標准滴定溶液滴定至溶液由藍紫色變為黃綠色為終點。其主要反應式為：

2K4Fe(CN)6+3Zn2+=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6K+

2試劑和材料

2.1 鹽酸(GB 622)溶液：1+1。

2.2 硫酸(GB 625)溶液：1+3。

2.3 氨水(GB 631)溶液：2+3。

2.4 硫酸銨(GBl396)溶液：250g／L。

2.5 亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O](GB1273)標准滴定溶液：c[K4Fe(CN)6]約0.05mol/L。

配製與標定：

稱取21.6g亞鐵氰化鉀，0.6g鐵氰化鉀(GB644)及0.2g無水碳酸鈉(GB639)於400mL的燒杯中，加水溶解後，用水稀釋至1000mL，置於棕色瓶中，放置一周後用坩堝式過濾器(濾板孔徑為5～15／μm)過濾標定。亞鐵氰化鉀標准滴定溶液每兩月至少標定一次；溶液中如有沉澱產生時，必須重新過濾、標定。

稱取約1.7g於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅(GB1260)，精確至0.0002g，用少許水濕潤，加鹽酸溶液至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。用移液管移取25mL，加70mL水，滴加氨水溶液至白色膠狀沉澱剛好產生，加入20mL硫酸銨溶液及20mL硫酸溶液，加熱至75～80℃，用亞鐵氰化鉀標准滴定溶液滴定。近終點時加入2～3滴二苯胺(2.6)指示液，當滴定至溶液的藍紫色突變至黃綠色，在30s內不再反復藍紫色時即為終點，終點時溶液溫度不得低於60℃。同時做空白試驗。

亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的實際濃度c按式(1)計算：

式中：m——氧化鋅的質量，g；

V1——滴定中消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；

V2——空白試驗消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；

0.1221——與1.00mL亞鐵氰化鉀標准滴定溶液c[K4Fe(CN)6＝1.000mol／L)相當的，以克表示的氧化鋅的質量。

所得結果應表示至五位小數。

2.6 二苯胺(GB 681)硫酸溶液：10g/L。

稱取1.0g二苯胺，在攪拌下溶解於100mL濃硫酸(GB625)中。

3 試樣溶液A的制備

在有蓋的稱量瓶中，迅速稱取約3.5g試樣，精確至0.0002g。將試料轉移至250mL燒杯中，加水50mL及鹽酸溶液(2.1)數滴至溶液清亮，再過量3滴。移入250mL容量瓶中，以水稀釋至刻度，播勻。

4 分析步驟

用移液管移取25mi。試驗溶液A(3)，置於錐形瓶中，加70mL水，以下操作按第2.5條所述，從「滴加氨水至白色膠狀沉澱剛好產生……」開始，到「……同時做空白試驗」為止。

5 分析結果的表述

以質量百分數表示的氯化鋅(ZnCl2)含量X1按式(2)計算：

式中：c——亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的實際濃度，mol/L；

V——滴定中消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；

V0——空白試驗消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；

m——試料的質量，g；

X2——以質量百分數表示的鹼式鹽(ZnO)的含量；

0.2044——與1.00mL亞鐵氰化鉀標准滴定溶液c[K4Fe(CN)6＝1.000mol／L)相當的，以克表示的氯化鋅的質量；

1.675——氧化鋅換算成氯化鋅的系數。

6 允許差

取平行測定結果的算術平均值為測定結果；平行測定結果的絕對差值不大於0.2％。

❿ 求5種製取氯化鋅的不同類型的化學方程式

1、鋅跟鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂；

2、氧化鋅跟鹽酸反應：ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O；

3、鋅跟氯化銅溶液反應：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；

4、鋅跟氯氣反應：Zn+Cl₂=ZnCl₂；

5、氧化鋅跟鹽酸反應：ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O。

氯化鋅為白色粒狀、棒狀或粉末，易溶於水，溶於甲醇、乙醇、甘油、丙酮、乙醚，不溶於液氨。潮解性強，能自空氣中吸收水分而潮解。

具有溶解金屬氧化物和纖維素的特性，熔融氯化鋅有很好的導電性能，灼熱時有濃厚的白煙生成。氯化鋅毒性很強，能劇烈刺激及燒灼皮膚和粘膜。

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氯化鋅的用途

（1）紡織加工方面

由於氯化鋅與絲綢、纖維素等材料的親和性，它可用作衣料的防火物質，也可用在織物氣味潔凈劑中。

（2）焊接方面

氯化鋅可以攻擊金屬氧化物（MO）生成MZnOCl₂，這就是它作為金屬焊劑的原理。ZnCl₂溶解掉金屬表面的緻密氧化層，使金屬裸露出來。

將鋅箔片溶解在稀鹽酸中，直至不再產生氫氣，即得此種焊劑，因此它得名焊酸。由於其腐蝕性，如果工作後的殘余物不能清理干凈，就不能用焊酸作為焊劑，如焊電子元件時。

利用這一原理，ZnCl₂還可以用於製造牙充填所用的氧化鎂水泥，某些品牌的漱口水也用它作活性成分。

（3）化學合成方面

在化學合成中，氯化鋅作為一種中強路易斯酸，用途廣泛。它可以做費舍爾吲哚環合反應的催化劑，也可以催化活化芳香環上的傅-克醯基化反應。