雙氧水分析方法碘量

㈠ 怎樣用碘量法測定過氧化氫的濃度具體操作步驟

步驟如下：

1、加入定量KBr，用鹽酸酸化。

2、加入KI，立即水封，陰暗處反應一段時間。

3、用標准硫代硫酸鈉滴定至淺黃色後，滴加可溶性澱粉溶液，以藍色退去為滴定終點。

反應方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使過氧化氫完全反應，記錄數據，進行計算。

(1)雙氧水分析方法碘量擴展閱讀

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是較弱的氧化劑，凡是E0'( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定條件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱鹼(Na2CO3，pH =8)性溶液中進行。

若強酸中: 4I + O2(空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

若強鹼中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、間接碘量法--滴定碘法

I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0'( E0 ) <的氧化態物質:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO4定量生成沉澱的離子)

間接碘量法的反應條件和滴定條件:

1、酸度的影響-- I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。

若在鹼性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 揮發

加入過量KI(比理論值大2~3倍)與 I2 生成I，減少 I2揮發;

室溫下進行;

滴定時不要劇烈搖動。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2後不要放置過久(一般暗處5 ~ 7min );

滴定速度適當快。

㈡ 雙氧水濃度如何檢測

目前對雙氧水的分析方法有高效液相色譜法、分光光度法、化學滴定法，其中化學滴定法是主流檢測方法，又包括高錳酸鉀滴定法和碘量法等。這些檢測方法均存在需要檢測試劑，檢測手段復雜，人工操作繁雜、化學污染嚴重，檢測速度慢，不利於快速讀取結果等缺點。現在用折光的方法檢測雙氧水溶液的濃度時一種快速簡便的方法，且操作便捷，不需要化學試劑。
雙氧水濃度快速測定儀雙氧水折光儀使用折光原理快速方便的檢測雙氧水濃度，只需要0.5ml左右的樣品，滴加之後3秒鍾顯示測量結果，手持便攜，易於操作。

㈢ 請問用碘量法測雙氧水濃度具體是怎麼做的

雙氧水取樣酸化，加入過量KI後用標准硫代硫酸鈉滴定至淺黃色後滴加可溶性澱粉溶液，以藍色退去為滴定終點
原理為
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

㈣ 怎樣用碘量法測定過氧化氫的濃度具體操作步驟

步驟如下：

1、加入定量KBr，用鹽酸酸化。

2、加入KI，立即水封，陰暗處反應一段時間。

3、用標准硫代硫酸鈉滴定至淺黃色後，滴加可溶性澱粉溶液，以藍色退去為滴定終點。

反應方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使過氧化氫完全反應，記錄數據，進行計算。

(4)雙氧水分析方法碘量擴展閱讀

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是較弱的氧化劑，凡是E0'( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定條件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱鹼(Na2CO3，pH =8)性溶液中進行。

若強酸中: 4I + O2(空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

若強鹼中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、間接碘量法--滴定碘法

I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0'( E0 ) <的氧化態物質:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO4定量生成沉澱的離子)

間接碘量法的反應條件和滴定條件:

1、酸度的影響-- I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。

若在鹼性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 揮發

加入過量KI(比理論值大2~3倍)與 I2 生成I，減少 I2揮發;

室溫下進行;

滴定時不要劇烈搖動。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2後不要放置過久(一般暗處5 ~ 7min );

滴定速度適當快。

㈤ 如何檢測雙氧水中的三價鐵離子,用碘量法

用MnO2除掉雙氧水，再過濾掉MnO2，再加KI，出碘，再Na2S2O3的標准碘量法。