氨水分析方法

㈠ 分析氨水濃度

量取15mL水注入具塞輕體錐形瓶中，稱量，加1mL試樣，立即蓋好瓶塞，再稱量，兩次稱量須稱准至0.0001g。加40mL水，加2滴甲基紅－次甲基藍混合指示液，用鹽酸標准滴定溶液〔c(HCl)＝0.5mol/L〕滴定至溶液呈紅色。
氨水(NH3)含量按下式計算：
X=V*c*0.01703*100/m
式中：
X--氨水之百分含量，％；
V--鹽酸標准滴定溶液之用量，mL；
c--鹽酸標准滴定溶液之濃度，mol/L；
m--試樣質量，g；
0.01703--與1.00mL鹽酸標准滴定溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相當的，以克表示的氨的質量。

㈡ 氨水檢測標准

國際標准分類中，氨水測定涉及到攝影技術、廢物、土質、土壤學、有色金屬產品、無機化學。

在中國標准分類中，氨水測定涉及到照相級化學葯品、固體廢棄物、土壤及其他環境要素采樣方法、金屬力學性能試驗方法、無機化工原料綜合。

氨水又稱阿摩尼亞水，化學式為NH3·H20，化學量為35.045，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）。

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

㈢ 氨水濃度的測量方法有哪些

氨水濃度測定方法
參考資料：中華人民共和國工業部部標准HG 1-88-81
分子式：NH4OH
分子量：35.045（按1979年國際原子量）
一、實驗材料
硫酸（AR，分析純）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L標准溶液；
氫氧化鈉（AR，分析純）：c(NaOH)＝1 mol/L標准溶液；
甲基紅（AR，分析純）；
亞甲基藍（AR，分析純）；
95%乙醇（AR，分析純）；
二、溶液配製
1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：
（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析純的濃硫酸，玻璃棒攪拌條件下緩慢倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：
（1）用天平稱取20g分析純的NaOH，倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，用玻璃棒攪拌至全部溶解，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀鹼液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
3、混合指示液：
在100 mL的燒杯中溶解0.1 g甲基紅於50 mL乙醇中，再加亞甲基藍0.05 g，溶解後轉入100 mL容量瓶中，用乙醇稀釋定容至100 mL，混勻後轉入100 mL帶滴管的棕色瓶中儲存；
三、實驗方法
1、快速法
1.1 實驗步驟
（1）取乾燥的100 mL量筒，稱重並記錄質量m1，向稱重後的量筒中倒入100 mL氨水試樣，再稱重並記錄質量m2，根據重量和體積計算氨水密度（准確至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；
（2）用2 mL的移液管從原取樣瓶中吸取2 mL試樣，放入事先加有50 mL蒸餾水的250 mL 錐形瓶中。加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸標准溶液滴定至至灰綠色為終點。
1.2計算方法
氨含量X1（%）按式（1）計算
X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）
式中 c——硫酸標准溶液的摩爾濃度；
V——滴定用去硫酸標准溶液的體積，ml；
0.01703——氨的毫摩爾質量；
d——試樣相對密度，相對密度=氨水密度/水密度。
1.3 實驗耗材
名稱規格數量備注
移液管2 mL2個定量移取溶液
移液管50mL2個定量移取溶液
錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用
滴管1 mL2個取用混合指示液
洗瓶250或500 mL1個蒸餾水
棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液
玻璃棒20 cm2個攪拌和引流
量筒25 mL1個量取溶液
量筒100 mL2個量取溶液
容量瓶500 mL2個溶液配製
容量瓶100 mL1個溶液配製
燒杯500 mL2個
燒杯100 mL2個
聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液
稱量紙10 cm*10 cm2包
葯匙3
滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架
乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定
口罩
2、仲裁法
2.1實驗步驟
（1）將容積約3 mL的安瓿球稱准至0.0002 g，記錄質量m1，稱量後用小火將安瓿球的球部加熱，立即將毛細管插入氨水中，吸入約1.5-2 mL氨水。將管口封閉並烤乾毛細管，再稱量（稱准至0.0002 g），記錄質量m2；
（2）將安瓿球放入事先用移液管加有50 mL 1 mol/L硫酸標准溶液的帶磨口塞的250 mL錐形瓶中，將瓶塞塞緊，用力振盪，直至安瓿球破碎為止；
（3）洗滌瓶塞，再用玻璃棒將未破碎的玻璃片搗碎，加2-3滴混合指示液，用1 mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定至灰綠色為終點。
2.2 計算方法
氨含量X2（%）按式（1）計算
X2＝[(c1*V1－c2*V2)*0.01703]/m*100 （1）
式中c1——硫酸標准溶液的摩爾濃度；
V1——加入硫酸標准溶液的體積，mL；
c2——氫氧化鈉標准溶液的摩爾濃度；
V2——滴定用去氫氧化鈉標准溶液的體積，mL；
m——試樣質量，m=m2-m1，g；
0.01703——氨的毫摩爾質量。
2.3 實驗耗材
名稱規格數量備注
安瓿球3 mL20個每個樣品消耗1個安瓿球
移液管50 mL2個定量移取溶液
錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用
滴管1 mL2個取用混合指示液
洗瓶250或500 mL1個蒸餾水
棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液
量筒25 mL1個量取溶液
玻璃棒20 cm2個攪拌和引流
容量瓶500 mL2個溶液配製
容量瓶100 mL1個溶液配製
燒杯500 mL2個
燒杯100 mL2個
聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液
稱量紙10 cm*10 cm1包
葯匙3
酒精燈1
滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架
乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定
口罩
四、其他事宜
1、取樣和分析的原則：即取即分析；
2、取樣時，需戴好橡膠手套和浸水後的口罩，每次取樣約200 mL；
3、取樣後，關好取樣口，將取樣瓶擰緊，馬上進行化驗分析，分析過程中需戴乳膠手套和口罩。

㈣ 氨水濃度怎麼測量

氨水濃度測定方法

參考資料：中華人民共和國工業部部標准HG 1-88-81

分子式：NH4OH

分子量：35.045（按1979年國際原子量）

一、實驗材料

硫酸（AR，分析純）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L標准溶液；

氫氧化鈉（AR，分析純）：c(NaOH)＝1 mol/L標准溶液；

甲基紅（AR，分析純）；

亞甲基藍（AR，分析純）；

95%乙醇（AR，分析純）；

二、溶液配製

1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：

（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析純的濃硫酸，玻璃棒攪拌條件下緩慢倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，冷卻至室溫；

（2）將燒杯內的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；

（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；

（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；

（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：

（1）用天平稱取20g分析純的NaOH，倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，用玻璃棒攪拌至全部溶解，冷卻至室溫；

（2）將燒杯內的稀鹼液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；

（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；

（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；

（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。

3、混合指示液：

在100 mL的燒杯中溶解0.1 g甲基紅於50 mL乙醇中，再加亞甲基藍0.05 g，溶解後轉入100 mL容量瓶中，用乙醇稀釋定容至100 mL，混勻後轉入100 mL帶滴管的棕色瓶中儲存；

三、實驗方法

1、快速法

1.1 實驗步驟

（1）取乾燥的100 mL量筒，稱重並記錄質量m1，向稱重後的量筒中倒入100 mL氨水試樣，再稱重並記錄質量m2，根據重量和體積計算氨水密度（准確至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；

（2）用2 mL的移液管從原取樣瓶中吸取2 mL試樣，放入事先加有50 mL蒸餾水的250 mL 錐形瓶中。加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸標准溶液滴定至至灰綠色為終點。

1.2計算方法

氨含量X1（%）按式（1）計算

X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）

式中 c——硫酸標准溶液的摩爾濃度；

V——滴定用去硫酸標准溶液的體積，ml；

0.01703——氨的毫摩爾質量；

d——試樣相對密度，相對密度=氨水密度/水密度。

1.3 實驗耗材

名稱規格數量備注

移液管2 mL2個定量移取溶液

移液管50mL2個定量移取溶液

錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用

滴管1 mL2個取用混合指示液

洗瓶250或500 mL1個蒸餾水

棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液

玻璃棒20 cm2個攪拌和引流

量筒25 mL1個量取溶液

量筒100 mL2個量取溶液

容量瓶500 mL2個溶液配製

容量瓶100 mL1個溶液配製

燒杯500 mL2個

燒杯100 mL2個

聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液

稱量紙10 cm*10 cm2包

葯匙3

滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架

乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定

口罩

2、仲裁法

2.1實驗步驟

（1）將容積約3 mL的安瓿球稱准至0.0002 g，記錄質量m1，稱量後用

㈤ 怎樣用分析純氨水配製1mol/L氨水

酸分析純為36%~38%，即溶質質量與溶劑質量比。
你只要將0.1摩爾每升換算成質劑比，算出同溶劑下水的質量差就行了。

㈥ 氨水怎麼處理

1、重力沉降

重力沉降是現有氨水脫焦油中最主要的分離方法，採用重力沉降原理，利用氨水和焦油的密度差，當氨水在分離設備中有足夠的停留時間時，氨水與焦油可較好分離。

但需增加分離設備體積，增大設備投資，此外，重力沉降對於液滴粒徑小於10um的液滴處理效果極差，增大停留時間也無法有效去除小粒徑焦油液滴。

2、射流氣浮除油技術

射流氣浮除油技術是剩餘氨水利用自流的方式進入設備，再用泵將氨水加壓，利用文氏管將空氣吸入氨水中，使空氣與氨水混合後，進入溶氣室。在溶氣室內，空氣與氨水進一步混合，達到液體溶氣的目的。

然後進入氣浮除油室，經過射流噴頭射流釋壓，微氣泡上浮後再經過分布器，使氣泡在氣浮除油室內均勻分布。在微氣泡上升的過程中吸除剩餘氨水中的焦油及其他雜質，上升至液面，漫過氣浮除油室堰板，滿流溢出，實現除油。

射流氣浮除油往往與機械化澄清槽聯合使用，往往機械化澄清槽除油效率較低，造成射流氣浮除油負荷較高，除油效果也不理想，同時增加能耗。

3、陶瓷膜過濾器除油

陶瓷膜過濾器除油是陶瓷膜過濾管存在著不規則的、大小不同的、縱橫交叉的空隙，它所形成的空隙率已達到39%，具有較大的滲透通過量，剩餘氨水在上述空隙中做不規則的流動(或折流)，存在於氨水中的焦油被得以截留，且使被攔截物從大到小依次攔截。

同時陶瓷膜過濾管具有吸附作用，在管壁上吸附含油污水的膠脂物，在管壁上使被攔截物從大到小被依次攔截，使沉積物下降於濾管以下部位，漂浮物存在於濾管以上部位(包括浮油)，然後分別採用內灌(管內壁)外排(管外壁)水的新的過濾工作原理。

(6)氨水分析方法擴展閱讀：

主要用途

1、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

2、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

㈦ 工業氨水和分析純氨水的區別是什麼

工業氨水和分析純氨水的區別是氨水的純度不同，分析純氨水比工業純氨水純度要好。

㈧ 氨水的配製方法及主要用途有哪些

配製方法

先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可。

主要用途

實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。

作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖等。

農業用途

農業上經稀釋後可做化肥

農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度最好大於100%。施肥簡便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。

㈨ 如何分析氨水中銨鹽的含量氨水中正常的銨鹽含量是多少

濃氨水的量濃度為14.3 M, 即，[NH3] + [NH4+] = 14.3 M
因為， NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-, Kb=Kw/Ka= [NH4+][OH-]/[NH3]= [NH4+]^2/[NH3]

解聯立方程，就可求得[NH4+]。

㈩ 測定氨水濃度那種方法准確

實驗中用滴定法：即用標准鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑；
工業上用比重計：即在分析化學手冊上查出不同濃度的氨水的密度然後用比重計測試密度就可以直接在表上讀數了。

比重計是根據阿基米德定律和物體浮在液面上平衡的條件製成的，是測定液體密度的一種儀器。它是一根密閉的玻璃管，一端粗細均勻，內壁貼有刻度紙，刻度不均勻，上疏下密，另一頭稍膨大呈泡狀，泡里裝有小鉛粒或水銀，使玻璃管能在被檢測的液體中豎直的浸入到足夠的深度，並能穩定地浮在液體中，也就是當它受到任何搖動時，能自動地恢復成垂直的靜止位置。當比重計浮在液體中時，其本身的重力跟它排開的液體的重力相等。於是在不同的液體中浸入不同的深度，所受到的壓力不同，比重計就是利用這一關系刻度的。