酸值的分析方法

A. 磷酸含量的分析方法

最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6﹣+H2O 如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數[1]Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。當酸或鹼的濃度為0.1Μ，而且Ka或Kb大於10-7時,就可以准確地滴定,一般可准確至0.2％（見滴定誤差）。多元酸或多元鹼是分步離解的，如果相鄰的離解常數相差較大，即大於104，就可以進行分步滴定，這種情況下准確度不高，誤差約為1％。 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： CO3﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量，先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉，再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳，由前後消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量。 某些有機酸或有機鹼太弱，或者它們在水中的溶解度小，因而無法確定終點時，可選擇有機溶劑 為介質，情況就大為改善。這就是在非水介質中進行的酸鹼滴定（見非水滴定）。 有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼。然後也可以用酸鹼滴定法測定之。例如，測定有機物的含氨量時，先用濃硫酸處理有機物，生成NH嬃,再加濃鹼並蒸出NH3,經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定，這就是克氏定氮法。又如測定海水或廢水中總鹽量時，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸，就可以用標准鹼溶液滴定。

B. 分析化學酸度的概念

水溶液中凈的H+的平衡濃度為酸度，OH-的平衡濃度為鹼度。
環境化學中，酸度指水溶液中能與強鹼發生中和作用的物質的總量，包括無機酸、有機酸、強酸弱鹼鹽等。
為了更好的表示溶液的酸鹼性，科學家提出了酸度的概念AG=lg【c(H+)/c(OH-)】.
這個參數能很好地表達酸鹼范圍，和擴大原pH值的表示範圍。式中和分別代表氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度。

C. 高酸值油藏成因分析

一、生物降解作用前後石油酸組成特徵

不同原油的石油酸組成特徵，不同生源、不同生物降解程度的石油酸組成差異很大，本節針對典型生物降解原油對比分析生物降解前後化合物類型、縮合度分布及碳數分布等組成差異。

選擇遼河盆地原油為研究對象，分析生物降解前後石油酸組成特徵。圖4－17為四個原油的飽和烴色譜、O₂類化合物和N₁類化合物組成分布圖，從飽和烴的總離子流色譜圖可以看出歡16兩個原油保存相對完好，受生物降解作用較小，而歡20為降解原油。生物標志物組成信息表明，歡20原油存在一定混源特徵，雖然存在姥鮫烷和植烷，但其降解程度較高。未降解原油中Z=0的O₂類化合物，即脂肪酸類化合物相對豐度較高，一般為基峰。圖中歡16O₂類化合物分布圖中顯示四環(Z=－8)和五環(Z=－10)類化合物相對豐度較高，這是遼河油田未降解原油的一個生要特徵，色譜—質譜分析表明這部分化合物主要為斷藿烷和藿烷類化合和形成的羧酸;降解後脂肪酸相對含量大幅度下降，環烷酸相對含量增加，一環(Z=－2)和二環(Z=－4)環烷酸成為豐度最高的化合物類型。N₁類化合物在生物降解前後化合物縮合度分布變化不如O₂類明顯，但仍可以清晰地觀察到高縮合度化合物相對豐度增加的特徵。

圖4－18和圖4－19分別為歡16和歡20原油O₂類和N₁類化合物的碳數分布圖。從圖中可以更加清楚地看到生物降解前後化合物組成及分布的巨大差異，O₂類化合物縮合度變化明顯，但碳數分布范圍變化不大，而N₁類化合的除了表現出高縮合度化合物相對含量增加的特徵，更為明顯的是化合物碳數分布范圍存在很大差異，苯並咔唑和二苯並咔唑類化合物在降解後的原油中具有更高的豐度優勢，但其碳數分布范圍相對較窄，說明生物降解過程中高縮合度非鹼性氮化物烷基側鏈受到攻擊，而含氮母核難以降解。

圖4－29 O₂類化合物在原油、石油酸和脫酸油中的組成及碳數分布

D. 酸度的測定

酸度是水的一種綜合特性的度量，通常是指度量水中能與強鹼作用的強無機酸、弱酸(如碳酸等)和強酸弱鹼鹽等。滴定終點為pH為4.0稱為甲基橙酸度，又稱強酸酸度;終點為pH為8.3稱為酚酞酸度，又稱總酸度。

標准鹼溶液容量法

方法提要

當加入標准鹼溶液時，水樣中離解或水解而產生的氫離子即與鹼發生反應，所得數值大小取決於所選終點的pH。測定時可根據實際情況選用甲基橙(終點pH=4.0)或酚酞(終點pH=8.3)作指示劑。在室內亦可用玻璃電極指示終點。

酸度是水介質與氫氧根離子反應的定量能力，通過用強鹼標准溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測量結果用相當於碳酸鈣(CaCO₃)的質量濃度，以mg/L表示。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO₃計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

無二氧化碳水將純水煮沸15min，然後在不與大氣二氧化碳接觸的條件下冷卻至室溫。此水pH值應大於6.0，否則應延長煮沸時間。最好用時制備。

氫氧化鈉標准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L稱取2.0gNaOH溶於少量純水中，迅速轉入1000mL容量瓶中定容，貯存於聚乙烯塑料瓶中。其准確濃度用0.0500mol/L鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液標定。

標定 稱取5.10550g已在110℃烘過2h的鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水中，在20℃時定容於500mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述氫氧化鈉標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至粉紅色。反復標定5次。以平均值計算氫氧化鈉標准溶液的濃度(mol/L)。

酚酞指示劑(10g/L)稱取0.5g酚酞溶於50mL乙醇中。

分析步驟

吸取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒攪拌磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加2滴酚酞指示劑2滴，用NaOH標准溶液滴定至恰呈淺品紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=8.3)。

按下式計算水樣的總酸度(以CaCO₃計):

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO₃)為水樣的總酸度，mg/L;c(NaOH)為氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;50.045為1/2CaCO₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

E. 請問樹脂的羥值和酸值，水份怎麼檢測

用鹵素法可以測量的 因為這個沒有揮發性物質

F. 酸價的測定方法

GB/T一5530—2005規定了測定動植物油脂酸度的方法包括熱乙醇測定法、冷溶劑測定法和電位滴定法，其中熱乙醇測定法為參考標准法，冷溶劑法只適用於淺色油脂，電位滴定法是利用pH計判斷滴定終點，然後根據滴定所需氫氧化鉀的量計算油脂酸值。滴定法的優點是簡單、易行，無需特殊的儀器設備和化學試劑，但是該法具有如下的局限性：
（1）難以判別指示劑顏色的微弱變化而導致的測定誤差大，尤其是在顏色較深或渾濁的油脂中，個體間終點判斷差異增大；
（2）所需油脂樣品數量大，中和滴定所耗費時間長；
（3）檢測低酸價油脂時，其靈敏度和精確度較低；
（4）該法所需化學試劑與葯品多，需要繁瑣的溶液配製，酸鹼滴定程序，難以實現現場快速檢測的要求。
該法的原理是利用食用油酸敗所產生的游離脂肪酸與試紙上的葯劑發生顯色反應，然後根據試紙的顏色變化情況與標準的比色塊比較，從而確定食用油樣品酸敗的程度。
楊漓等開發了一種試紙比色快速法測定食用油酸價，該法利用食用油脂酸敗所產生的游離脂肪酸與試紙中的pH試劑發生顯色反應，試紙的顏色變化反映了食用油的酸價變化，但該試紙法存在穩定性差、誤差稍大的缺點，一般來說只適用於定性或半定量的檢測。所以還需要在提高酸價測試試紙的均勻性和穩定性方面進行研究和改進，提高其分析測試的精確度和穩定性，該法在食用油酸敗程度的快速檢測、現場檢測方面具有很大的發展潛力。 Chen Man等用0．15%（w/w）酯酶於印℃恆溫水浴下酶解天然棕櫚油，配製成不同游離脂肪酸濃度梯度的棕櫚油，利用近紅外光譜掃描，由多元線性回歸創建校正模型，即可得出棕櫚油中游離脂肪酸含量此法測定速度較快，總分析時間為5min，環境溫和。
Ahmed A1一Alawi等開發了一種傅里葉變換紅外光譜法（F1皿），快速准確測定食用油中游離脂肪酸的含量，該法的可重復性好，與傳統的滴定法具有良好的擬合性，雖然近紅外測定法具有諸多優點，但儀器價格昂貴，需要運用化學計量學方法建立標准樣品的光譜特徵與測定成分含量之間的數學模型，該法在食用油酸價的測定方面，應用文獻較少。 電位滴定法是一種經典的分析方法，具有設備簡單、操作簡便、精確度高等優點。自20世紀60年代以來，離子選擇電極的迅速發展為電位滴定提供了一批良好的指示電極，提高了靈敏度和選擇性。電位滴定法測定酸度或酸價的准確度比一般的滴定法高，對有色溶液、混濁溶液或沒有合適指示劑判斷終點的滴定分析較為適宜。
其測定原理是將指示電極（玻璃電極）和參比電極（甘汞電極）或復合電極插在油樣溶液中組成一個原電池，其電動勢大小與溶液的氫離子濃度大小有關。測定酸價時，在用標准鹼液滴定油樣溶液的過程中，用pH酸度計不斷測量溶液的mV值（或pH值），隨著滴定劑的加入，由於發生中和反應，游離脂肪酸濃度不斷減少，因而指示電極電位相應變化，等到滴定終點附近時，指示電極電位突躍，測得的mV（或pH值）產生突躍變化，那麼，由測得的mV值（或pH值）與滴定消耗鹼液的體積，作出滴定曲線，就可找出滴定終點對應的鹼液體積，計算出酸價值。

G. 酸鹼度 溶液的澄清度與顏色屬於分析方法嗎

澄清度檢查是檢查葯物中的微量不溶性雜質。用作注射劑的原料葯，一般應作此項檢查。檢查方法是在室溫條件下，將用水稀釋至一定濃度的供試品溶液與等量的濁度標准液分別置於配對的比濁用玻璃管中，在暗室內垂直向置於傘棚燈下，照度為1000 lx，從水平方向觀察、比較，用以檢查溶液的澄清度或渾濁程度。

H. 為了檢測工廠排放污水的酸度用什麼分析法

應該用酸鹼滴定法，測定酸度。

I. 硫酸的分析方法

硫酸的測定
1 試劑
(1) 酚酞指示劑或石蕊指示劑。（一般用酚酞指示劑，酚酞變色范圍是pH8.2--10.0,無色變為紅色酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的醌式結構。）

(2) 1 mol/L氫氧化鈉標准溶液。
2 分析方法
用移液管吸試液5 mL於250 mL錐形瓶中，加水100 mL、酚酞3滴，用1 mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定至淡紅色為終點。
3 計算
ρH2SO4(g/L) = c × V × 98/2 × 5

式中 c——氫氧化鈉標准溶液濃度；
V——耗用氫氧化鈉標准溶液體積,mL；
98——M H2SO4。

J. 常見酸的判別實驗

方法很多的,我大致的寫幾個好嗎?(關鍵是方法裡面有最簡單的就可以了)方法一：分別取相同等體積的兩種酸於兩支試管中,分別加入少量的金屬(可以是Zn,Mg等,最好不好加Fe,因為Fe理論可以,但實際操作起來,Fe與酸反應超級慢的,不便於觀察),觀察反應速率(冒氣泡的快慢),速率逐漸減慢的是強酸；若加入的是過量的金屬,產生H2較少的就是強酸.方法二：取2mL兩種酸於試管中,再分別加入2mLPH=2的燒鹼溶液,用PH試紙測試混合液,呈中性的就是強酸.方法三：取等質量且適量的Na2CO3固體兩份,分別加入等體積的兩種酸,產生氣體較少的是強酸.方法四：取等體積的兩種酸於試管中,用蒸餾水稀釋相同的倍數(可以是10倍或者20倍),然後用PH試紙分別測試其PH的大小,PH變化大的就是強酸.比較以上四種方法,從操作和使用葯品情況等綜合分析,方法四是比較實用的,因此方法四最為簡單.(當然方法還有很多,比如說可以將其稀釋後測其導電性等)如對以後方法存在疑問請再Hi我