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『叄』 鹼度的測定
標准酸溶液容量法
鹼度是指水中與強酸作用的重碳酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物及其他弱酸強鹼鹽的總含量，鹼度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸陰離子水解所造成。
一般天然水中，鹼度主要是重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物，氫氧化物在天然水中是很少的。在較復雜的天然水中，鹼度還包括硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽等，在污染水中還可能存在有無機和有機強酸和硫化物等。
通常把鹼度分成總鹼度、碳酸鹽鹼度、重碳酸鹽鹼度和氫氧化物鹼度。它們的測定均採用酸鹼滴定法。測定結果用相當於碳酸鈣的質量濃度，單位以mg/L表示。其數值大小與所選滴定終點的pH值有關。
方法提要
當用標准酸溶液滴定時，水樣中氫氧離子和弱酸根離子與酸反應。鹼度一般選用甲基橙作指示劑，終點pH為4.0。所測得的鹼度稱總鹼度。
本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO3計)。
儀器和裝置
酸度計。
磁力攪拌器。
試劑
硫酸標准溶液c(1/2H2SO4)≈0.0500mol/L1.4mLH2SO4與蒸餾水混合並稀釋至1000mL，其准確濃度用0.0500mol/L碳酸鈉標准溶液標定。
標定稱取2.64975g已於180℃乾燥恆量的無水碳酸鈉(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水(新蒸)，在20℃時定容於1000mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。
吸取上述硫酸標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴滴甲基橙指示劑，用H2SO4標准溶液滴定至溶液由黃色突變為橙紅色，即達終點，計算H2SO4標准溶液的濃度(mol/L)。
甲基橙指示劑(0.5g/L)。
分析步驟
取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加4滴甲基橙指示劑，用H2SO4標准溶液滴定至試液由黃色突變為橙紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=4.0)。按下式計算水樣的總鹼度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρ(CaCO3)為水樣的總鹼度，mg/L;c(1/2H2SO4)為硫酸標准滴定溶液的濃度，mol/L;V1為滴定水樣消耗硫酸標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣的體積，mL;50.045為1/2CaCO3的摩爾質量的數值，單位用g/mol。