Ⅰ 滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理
滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理
滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。
這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。
將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。
在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。
滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。 適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。 直接滴定法
Ⅱ 用亞硝酸鈉滴定法測定磺胺類葯物的含量，需注意的反應條件和終點判斷的方法有哪些
永停滴定法，永停滴定法又稱死停滴定法（死停終點法），是把兩個相同的鉑電極（或者其他金屬電極）插入滴定溶液中，在兩個電極之間外加一小電壓，觀察滴定過程中通過兩個電極間的電流突變，根據電流的變化情況滾衫確定滴定終點。
若溶液中同時存在某氧化還原對的氧化型及其對應的還原型物質，在此溶液中插入鉑電極，按照Nernst方程式，鉑電極將反映出l2/電游譽對的電極電位。
(2)終點判別為什麼有三個方法擴展閱讀：
氧化還原電對：可逆電對、不可逆電對。
可逆電對滴定不可逆電對：電流計指針從停在零點附近到發生偏轉並不再回到零點為滴定終點。
不可逆電對滴定可逆電對：
可逆電對滴定可逆電對：電流先上升後下降再上升再，下降的最低點為滴定終點，第一次上升最高點為半中和點。
應用：
以NaNO2為標准溶液，測定芳伯胺類化合物含量，准確度高。
KarlFischer法大磨腔測定葯物中微量水分。
Ⅲ 鐢典綅婊村畾緇堢偣紜瀹氱殑鏂規硶鏈夊摢涓夌
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