驗滿氯離子有什麼方法

『壹』 氯氣的驗滿方法（詳細）

1、觀察法：

氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，可以通過觀察氣體顏色的方法初步檢測氯氣。

2、試紙法：

濕潤的澱粉試紙。氯氣能使濕潤的澱粉試紙變藍，故常用此法檢驗氯氣，因為生成的碘遇澱粉變藍。濕潤的藍色石蕊試。氯氣能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色，因為生成的HCLO具有漂白性。

3、試液法：

將氣體通入FeCl₂溶液，溶液由淡綠色變為黃色。在此過程中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，故顏色變黃。

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只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。

如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）。

『貳』 氯氣實驗室如何收集和驗滿

實驗室製法：

1、實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：

常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3

2、發生的反應分別是：

4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ ；

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑。

3、收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法

4、凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

5、尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。

6、驗滿方法：

（1）將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

（2）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

（3）實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

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注意事項

（1）整體考慮高度差

鐵架銜接試管的高度要考慮到酒精燈架設的高度與導氣管和裝水容器採集瓶的高度，做到高效方便加熱，氧氣採制方便順利控制，以獲得最大限度的實驗效率和質量。

（2）裝置安裝和架設步驟

先將化學制氧劑裝入試管中，然後控制均勻鋪開，架設酒精燈，放置裝水容器和氧氣採集瓶，同時調整試管高度，使試管底部和頭部舒服角度合理，有效搭配。

（3）固體制氧劑加入製取氧氣，試管略向下傾斜

這個角度極為重要，一是方便氧氣順利通過試管通過導出管導出，更主要的就是在加熱固體葯品時（KMnO4、KClO3、MnO2），葯品當中含有的水分蒸發編成水蒸氣，在試管口冷凝成水滴倒流入試管底部，試管底部因加熱與冷凝水導致爆裂，試管角度一定做好調整，保障成功和安全。

（4）試管底部在加熱前做到均勻預熱。

試管在使用之前通過用酒精燈預熱，使之底部受熱均勻，防止破裂。

（5）銜接緊密，控制導氣管長度。

銜接緊密是不漏氣，一是試管的橡皮塞的安裝，而是導氣管在水槽中與氧氣採集瓶的銜接，導氣管要沒入水下，防止漏氣，導氣管在試管中的長度剛剛露出即可，保障最大限度的氧氣導出，防止佔用空間過多，降低實驗效率。

（6）試管口是否要堵塞一團棉花，保障均勻透氣性與柔軟性。

高錳酸鉀制氧需堵塞棉花。在加熱固體制劑的時候，防止像高錳酸鉀之類葯品顆粒加熱，隨氣流進行導氣管，污染氧氣採集，影響實驗效果，不安全。

『叄』 檢驗氯離子的方法，原理和化學方程式怎麼寫

方法：首先用稀硝酸酸化含氯離子的樣品溶液，然後滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱即可說明樣品溶液中含有氯離子。
原理：銀離子能與氯離子、碳酸根離子、氫氧根離子分別產生氯化銀、碳酸銀和氫氧化銀和白色沉澱，只有氯化銀不溶於稀硝酸，所以如果溶液產生不溶性白色沉澱，那這種沉澱只能是氯化銀，即溶液中含有氯離子。
方程：Ag+ + Cl- = AgCl↓

『肆』 除了電位滴定法，還有什麼其他的方法測定水中氯離子的含量

1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10

『伍』 姘紱誨瓙嫻撳害濡備綍嫻嬮噺錛

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