研究物質性質的實驗方法

① 常見的化學實驗方法有哪些

物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與naoh溶液反應生成白色mg（oh）2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的naoh溶液。
4、鐵離子，能與kscn溶液反應，變為血紅色fe(scn)3。或者與naoh溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、亞鐵離子，與naoh溶液反應，先生成白色fe
(oh)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽溶液中加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後立即顯紅色。
6、nh4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、i-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、硫酸根，能與ba(oh)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、碳酸根，能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如so2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如no的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用於有助燃性或可燃性的氣體。例如o2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。

② 研究物質性質的基本方法

研究物質性質的基本方法如下：

1、觀察法：有計劃、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考察研究對象的方法。

2、實驗法：在研究物質性質的過程中，可通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。

3、分類法：根據分析對象的共同點和差異點，將對象分為不同種類並且形成有一定從屬關系的，不同等級的、系統的邏輯方法。(例：金屬，非金屬；酸鹼鹽)

4、比較法：就兩種或兩種以上同類的事物辨別異同的方法。(主要是站在研究物質性質的角度對物質性質進行比較)

探究鈉的性質：

【觀察】1、盛放在試劑瓶中的金屬鈉:比煤油的密度大的固體

2、用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黃豆粒大小的鈉塊，觀察切面:銀白色、有金屬光澤，質軟

【要求】觀察操作及現象記錄金屬鈉的物理性質

狀態 顏色硬度和密度的相對大小熔點的相對高低

固體 銀白色、有金屬光澤 質軟，比煤油的意度大

3、向一個盛有水的小燒杯滴入幾滴酚酞試液，然後把一塊黃豆大的鈉投入小燒杯中。

【要求】觀察反應的現象和溶液顏色的變化，並做記錄

③ 高一化學研究物質性質的方法和程序知識點歸納

一、研究物質性質的方法和程序

1.研究物質的性質的方法

研究物質的性質，常常運用觀察、實驗、分顫山類、比較等方法。

⑴觀察法：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以藉助一些儀器來進行觀察。觀察時，要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。

注意：聞氣體的方法：稍打開瓶口，用手在瓶口輕輕的扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔(如右圖所示)。

⑵實驗法：是驗證對物質性質的預測或探究物質未知的`性質的過程。在實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細觀察實驗現象，並做好實驗記錄；實驗後，要寫好實驗報告，並對實驗結果進行分析。實驗進行時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能發生不同的反應。

注意：許多化學反應若使反應物按不同的量比或採用不同的條件，則可能得到不同的產物。如：鈉與氧氣的發應，常溫下生成氧化鈉、受熱時生成過氧化鈉；炭與氧氣的反應，在足量的氧氣中燃燒生成CO2，不足量的氧氣中燃燒時生成CO。

⑶分類法與比較法

在研究物質的性質時，運用分類的方法，分門別類的對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質間的通性和特性和；運用比較的方法，可以找出物質間的異同，認識物質性質間的內在聯系。

2.研究物質性質的基本程序

⑴觀察物質的外觀性質。了解物質存在的狀態、顏色、氣味等。

⑵預測物質的性質。運用分類的方法，根據物質所屬的類別或利用有關反應規律預測物質的性質。

⑶實驗和觀察。根據預測進行設計並實施實驗驗證所做的預測，然後通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測一致的性質；如果實驗中出現預測以外的特殊現象，則需要進一步研究，提出新問題和做出新預測，並再進行實施實驗，驗證所做的新預測。

⑷解釋及結論。需要對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。一般運用比較的方法，歸納出物質的通性及特性，並整合實驗結論。

二、研究金屬鈉及其化合物的性質

1.金屬鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，質軟茄喊中(比鐵軟，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔點低(熔點是97.81℃，比水的沸點低)。

注意：

⑴少量的鈉存放在煤油中。

⑵金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它，要用鑷子夾取。

⑶一般取用後剩餘的試劑不能放回原瓶，但剩餘的鈉要迅速放回原瓶中。

2.金屬鈉的化學性質

⑴金屬鈉與氧氣的反應

①鈉在空氣中放置，表面很快變暗，失去金屬光澤，生成一種白色Na2O固體。反應的化學方程式：4Na+O2=2Na2O。

②在空氣中加熱，先熔化成閃亮的小球，然後劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色Na2O2固體，反應的化學方程式：2Na+O2 Na2O2。

⑵金屬鈉與水的反應

①反應的現象：鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小；鈉塊熔成閃亮的小球，說明反應放熱且金屬鈉的熔點低；鈉球迅速向各個方向游動，說明反應生成氣體，經驗證得知：氣體為氫氣；聽到液面上發出嘶嘶的響聲，說明反應劇烈且產生的H2與O2反應形成爆鳴；滴有酚酞的溶液變紅色，說明有鹼性物質生成。

②反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

注意：鈉與水的反應的實質是鈉與水電離出的H+反應，置換出水中的氫，因此可推知鈉與酸溶液也能反應，且反應更劇烈，並且反應的順序是：鈉先與酸反應，酸反應完後，再與酸中的水反應，因此鈉與酸反應，鈉能反應完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關。

⑶金屬鈉與鹽溶液的反應

金屬鈉與CuSO4溶液的反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

注意：

①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。

②金屬鈉與鹽溶液的反應，首先是與溶液滲姿中的水反應，然後生成的NaOH再與鹽中的陽離子反應。

③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬，但能夠置換出熔融狀態的金屬，工業上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬從熔融的氯化物中置換出來，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。

④ 物理性質的研究方法

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

⑤ 研究物質的性質常常運用什麼等方法

【分析】 研究物質性質的主要方法有：觀察、實驗、分類和比較等。 【點評】 掌握研究物質的主要方法，並會運用到具體的研究中。