主要滴定分析方法有

Ⅰ 滴定分析有哪幾種類型

1、酸鹼滴定法

它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：

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滴定反應要求：

1、反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系，不發生副反應。

2、反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

Ⅱ 滴定分析法中常用的分析方式有哪四種

酸鹼滴定，絡合滴定，氧化還原滴定，沉澱滴定

Ⅲ 滴定分析的種類

滴定分析法分類1．酸鹼滴定法 它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法.可用於測定酸、鹼和兩性物質.其基本反應為 H++OH-=H2O 2．配位滴定法 （絡合滴定分析） 它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對金屬離子進行測定.若採用EDTA作配位劑,其反應為 式中Mn+表示金屬離子,Y4-表示EDTA的陰離子.3．氧化還原滴定法 它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定,如重鉻酸鉀法測定鐵,其反應如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O 4．沉澱滴定法 它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法.可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定,如銀量法,其反應如下 Ag++Cl-= AgCl 滴定方式(1)直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.例如用NaOH標准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等試樣 (2) 返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測試液中准確加入適當過量的標准溶液,待反應完全後,再用另一種標准溶液返滴剩餘的第一種標准溶液,從而測定待測組分的含量.這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後,反應常常不能立即完成的情況.例如,Al3+離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應速度慢,不能直接滴定,可採用返滴定法 (3) 置換滴定法：置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應,生成另一種可滴定的物質,再利用標准溶液滴定反應產物,然後由滴定劑的消耗量,反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量.這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.例如,用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時,就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用,析出相當量的I2,以澱粉為指示劑,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,進而求得Na2S2O3溶液的濃度.（4）間接滴定法：某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其它的化學反應,間接測定其含量.例如,溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應,但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱,過濾洗凈後,加入H2SO4使其溶解,用KMnO4標准滴定溶液滴定C2O42-,就可間接測定Ca2+含量.

Ⅳ 滴定分析法的滴定分析方式有哪些

直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法

Ⅳ 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。