定性分析陽離子方法

⑴ 測定土壤陽離子交換量的方法有哪些

中性乙酸銨法或乙酸鈉法。

1、NaOAc法是廣泛應用於石灰性土壤和鹽鹼土壤交換量測定的常規方法。中性乙酸銨法是我國土壤和農化實驗室所採用的常規分析方法，適於酸性和中性土壤。

其方法是用中性乙酸銨溶液反復處理土壤，使土壤成為銨飽和的土，再用95%乙醇洗去多餘的乙酸銨後，用水將土樣洗入凱氏瓶中，加固體氧化鎂蒸餾，蒸餾出的氨用硼酸溶液吸收，然後用鹽酸標准溶液滴定，根據銨的量計算土壤陽離子交換量。

2、氯化鋇-硫酸強迫交換法。將土壤用氯化鋇飽和，然後用相當於土壤溶液中離子強度那樣濃度的氯化鋇溶液平衡土壤，繼而用硫酸溶液交換鋇離子，生成硫酸鋇沉澱。通過測定交換反應前後的硫酸含量的變化，可以計算出硫酸消耗量，進而計算出陽離子交換量。

(1)定性分析陽離子方法擴展閱讀：

不同土壤的陽離子交換量不同，主要影響因素：

a、土壤膠體類型，不同類型的土壤膠體其陽離子交換量差異較大，例如，有機膠體>蒙脫石>水化雲母>高嶺石>含水氧化鐵、鋁。

b、土壤質地越細，其陽離子交換量越高。

c、對於實際的土壤而言，土壤黏土礦物的SiO2/R2O3比率越高，其交換量就越大。

d、土壤溶液pH值，因為土壤膠體微粒表面的羥基（OH）的解離受介質pH值的影響，當介質pH值降低時，土壤膠體微粒表面所負電荷也減少，其陽離子交換量也降低；反之就增大。土壤陽離子交換量是影響土壤緩沖能力高低，也是評價土壤保肥能力、改良土壤和合理施肥的重要依據。

⑵ 離子色譜原理

離子色譜原理是利用離子交換原理,連續對共存的多種陰離子或陽離子進行分離、定性和定量的方法。分析陽離子慶賀時，分離柱填充低容量的陽離子交換樹脂，用鹽酸溶液做淋洗液。

特別適於測定水溶液中低濃度的陰離子，例如飲用水水質分析，高純水的離子分析，礦泉水、雨水、各種廢水和電廠水的分析，紙漿和漂白液的分析，食品分析，生物體液(尿和血等)中的離子測定，以及鋼鐵工業、環境保護等方面的應用。

離子色譜能測定下列類型的離子：有機陰離子、鹼金屬、鹼土金屬、重金屬、稀土離子和有機酸,以及胺和銨鹽等。

⑶ 有一組未知陽離子試液可能含有錳二價離子，汞二價離子，鈷二價離子，鉛二價離子，怎樣用試劑把它們鑒別出來

目前常用的定性分離並分別鑒定陽離子的方法是硫化物法。該方法特點是將陽離子分為五大組，在每組中又分別有各種離子的鑒定稿局方法。

這三種離子恰好均屬於鹽酸組（鍵槐讓或稱第一組），它們的特點是氯化物微溶或難溶。所以加入鹽酸，一下就能全部分離出來。具體操作如下：

（1）向溶液中加入6mol/L的鹽酸。此時見到大量沉澱，成分為AgCl、Hg2Cl2、PbCl2。
（2）過濾，取得沉澱。
（3）將沉澱放入水中，加熱溶液至沸騰。此時由於氯化鉛具有微溶於冷水、溶於熱水的特點，沉澱中的氯化鉛將全部溶解。趁熱過濾，就能將氯化鉛以熱溶液的形式從這一組沉澱中分離出來。

*-----單獨鑒定Pb2+：加入醋酸溶液，使醋酸的濃度達到1mol/L，然後加入1mol/L的鉻酸鉀溶液，立即見到大量的黃色沉澱：Pb(2+) +CrO4(2-) ==PbCrO4↓。為了排除鉻酸鋇的干擾，加入2mol/L氫氧化鉀溶液，應該觀察到沉澱全部溶解（形成羥基鉛絡合離子Pb(OH)3-）。再加入6mol/L的醋酸，應該又觀察到黃色的鉻酸鉛沉澱。至此，鉛離子鑒定完畢。

（4）取得的不溶濾渣是氯化銀和氯化亞汞。這時加入氨水，發生反應：
Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl （汞和氨基氯化汞均不溶）
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- （銀氨離子溶於水）
此時過濾即可將銀全部轉移到溶液中，而所有的汞元素則留在濾渣中。

*--------單獨鑒定Ag+：向溶液中加入稀硝酸，銀氨被硝酸破壞應該立即觀察到大量白色沉澱（氯化銀）析出。[Ag(NH3)2]+ Cl- + 2H+ = 2NH4+ + AgCl↓ 根據氯化物沉澱--溶於氨水--加酸復出這一現象足以證明是銀離子。

（5）向濾渣中加入王水。此時汞和氨基氯化汞全部溶解，生成HgCl4 (2-)離子。

*-------單獨鑒定亞汞離子：向溶解後的溶液中加入氯化亞錫溶液，應該立即觀察到大量白色沉澱析出：
2HgCl4 (2-) + Sn2+ ==SnCl6 (2-) + Hg2Cl2↓
如果氯化亞錫過量，還能觀察到黑色的金屬汞析出。一般觀察到的是灰黑或灰白色的沉澱混合物。這一現象足以證明是亞汞離子。

至此三種離子鑒定完畢，雖然步驟繁瑣，卻具有很強的可靠性。其實，第一組鹽酸組一明橡共就這三種離子，至此全部分離並鑒定了。

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