⑴ 求沉澱滴定法測定生理鹽水中氯化鈉含量的實驗報告
生理鹽水中氯化鈉含量的沉澱滴定測量法
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定_網路文庫
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實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定34
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實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定；一、實驗目的；了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點；理解：沉澱滴定的基本原理；掌握：沉澱滴定法的基本操作技術；二、實驗原理；1.莫爾法；中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用A；AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶；－過量的AgNO3與CrO42生成磚紅色沉澱；－Ag++Cl；－2Ag++CrO
實驗五 生理鹽水中氯化鈉的含量測定
一、實驗目的
了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點。
理解：沉澱滴定的基本原理。
掌握：沉澱滴定法的基本操作技術。
二、實驗原理
1. 莫爾法
中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標准溶液滴定氯化物。
AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉澱，當達到終點後，
－過量的AgNO3與CrO42生成磚紅色沉澱。
－Ag++Cl
－2Ag++ CrO42Ag2CrO4
2. 佛爾哈德法
－在含Cl的酸性溶液中，加入一定量過量的Ag+標准溶液，定量生成AgCl沉澱後過量
的Ag+以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標准溶液進行返滴定，由Fe(SCN)2+絡離子的紅色，指示滴定終點，主要反應如下：
－Ag++Cl?＝AgCl （白色），Kap＝1.8×1010
－ Ag++SCN?=AgSCN （白色），Kap＝1.0×1012
Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（紅色），Kl＝138
－指示劑用量大小對滴定有影響，一般控制Fe3+濃度為0.015mol·L1為宜。
－滴定時，控制氫離子濃度為0.1～1 mol·L1，激烈搖動溶液，並加入硝基苯（有毒！）保
－護AgCl沉澱，使其與溶液隔開，防止AgCl沉澱與SCN發生交換反應而消耗滴定劑。
3. 法揚司法
－用AgNO3滴定Cl，以熒光黃作指示劑，熒光黃先在溶液中解離（pH為7～10）：
HFIn H++FIn?
FIn?在溶液中呈黃綠色。在化學計量點前AgCl沉澱吸附Cl?，這時FIn?不被吸附，溶液呈黃綠色。當滴定達到化學計量點時，稍過量的Ag+被AgCl沉澱吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+強烈吸附FIn?，使其結構發生變化而呈粉紅色，以此指示滴定終點。
－－AgCl ·Ag+ +FInAgCl ·Ag+· FIn?
黃綠色 粉紅色
三、實驗操作步驟
1. 莫爾法
准確量取生理鹽水7.00mL於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20mL和2.5％K2CrO4指示劑溶液1mL，在充分振盪下，用AgNO3標准溶液滴定至溶液生成磚紅色沉澱。計算生理鹽水中氯化物的含量。
2. 佛爾哈德法
(1) NH4SCN標准溶液的標定
准確吸取25.00mL AgNO3標准溶液於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加入50％HNO3溶液5mL，鐵銨礬指示劑1mL，用NH4SCN標准溶液滴定（滴定時需劇烈搖動溶液）至溶
液顏色為淡紅色穩定不變，即為終點。計算NH4SCN標准溶液的濃度。
(2) 試樣分析
准確吸取生理鹽水試樣3.00mL至250mL錐形瓶中，平行3份。分別加水20mL，50％HNO3溶液5mL，由滴定管加入AgNO3標准溶液至過量20mL（加入AgNO3標准溶液時，生成白色AgCl沉澱，接近計量點時，氯化銀要凝聚，振盪溶液，再讓其靜置片刻，使沉澱沉降。然後加入幾滴AgNO3標准溶液到清液層，如不生成沉澱，說明AgNO3已過量，這時，再適當過量20mLAgNO3標准溶液即可）。然後，加入硝基苯2mL，用橡皮塞塞住瓶口，劇烈振盪半分鍾，使AgCl沉澱進入硝基苯層而與溶液隔開。再加入鐵銨礬指示劑1mL，用NH4SCN標准溶液滴定至溶液呈現淡紅色穩定不變時，即為終點，計算生理鹽水中氯化鈉的含量。
3. 法揚司法
准確量取生理鹽水7.00mL於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20mL，熒光黃－澱粉指示劑溶液5mL，在充分振盪下，用AgNO3標准溶液滴定至溶液由黃綠色變為粉紅色即達到終點。計算生理鹽水中氯化物的含量。
注意，實驗後要回收氯化銀。
⑵ 氯化鈉注射液含量測定採用什麼方法
稀釋以後離子色譜檢測鈉離子和氯離子含量。 用重鉻酸鉀/硝酸銀滴定檢測氯離子含量，電位滴定法檢測氯離子含量。 這是最常用的三種方法了。
⑶ 液體樣品中Nacl含量的測定方法
氯化鈉
化學式NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
實驗室製造NaCl方法之一：
Na + Cl2 ==(點燃) == 2NaCl（現象為白色的煙）
NaCl檢驗方法之一：
把固體配成溶液，
先用焰色反應測出鈉離子（現象為黃色火焰），
或用醋酸鈾銑鋅溶液測出鈉離子（現象為黃色沉澱），
再用硝酸銀溶液測出氯離子（現象為白色沉澱，加稀硝酸不溶）。
工業上提純NaCl方法:
現把工業氯化鈉配成溶液,在向溶液通入HCl,便可析出純度較高的氯化鈉晶體.
【中文名稱】： 氯化鈉
【簡寫拼音】： LHN
【英文名稱】： Sodium Chloride
【所屬類別】： 調節水、電解質及酸鹼平衡葯
葯物說明：
【別名】 等滲氯化鈉,氯化鈉
【外文名】Sodium Chloride
【適應症】 1.用於各種缺鹽性失水症（如大面積燒傷、嚴重吐瀉、大量發汗、強利尿葯、出血等引起）。在大量出血而又無法進行輸血時，可輸入其注射液以維持血容量進行急救。暑天高溫下勞動大量出汗，丟失氯化鈉量很大，常引起"中暑"，可在飲水中加0．1％～1％氯化鈉，或以含鹽清涼片溶於開水內飲用。 2.還用於慢性腎上腺皮質功能不全（阿狄森病）、腎盂腎炎尿毒症等的酸中毒。 3.等滲鹽水可用於洗傷口、洗眼及洗鼻等。
【用量用法】 1.口服：飲水中加0．1％～1％的氯化鈉，每日約10g。清涼鹽片1次1～2片，以適量冷開水溶解後飲用。 2.外用：等滲鹽水洗傷口等。 3.靜滴：劑量根據病情而定，一般每次等滲鹽水500～1000毫升。 4.直腸透析液：一般每次用1000毫升，以每分鍾5～20滴的速度，緩慢滴入直腸。
【注意事項】 1.腦、腎、心臟功能不全及血漿蛋白過低者慎用。肺水腫病人禁用。 2.等滲鹽水含鈉、氯離子各154mEq，比血漿氯離子濃度高出50％，對已有酸中毒者如大量應用，可引起高氯性酸中毒，故可採用碳酸氫鈉－等滲鹽水或乳酸鈉－等滲鹽水。 3.靜滴時，要注意無菌操作，嚴防污染，夏季開瓶後24小時，不宜再繼續使用。 4.如發生輸液反應，應及時檢查及對症處理。輸入過量可引起組織水腫。
【規格】 針劑：為含0．9％氯化鈉的滅菌水溶液。每支（瓶）2ml、10ml、250ml、500ml、1000ml.
水的總鹼度俗稱水的硬度 什麼是水的硬度?
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO32-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。
測定方法
1原理
用酸鹼中和滴定法測定總鹼量，反應產物為NaCl+H2CO3，選用甲基橙作指標劑，用標准H2SO4溶液滴定至溶液由黃色變橙色，即為終點。
2試劑
2．1甲基橙指示劑：0.1％（m/v）
2．2 標准H2SO4溶液：0.1N
3測定步驟
3．1量取100.0ml澄清水樣，注入250 ml錐形瓶中；
3．2加入2滴甲基橙指標劑；
3．3用0.1N標准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色變黃色，記下標准H2SO4溶液用量Vml。
4計算結果
總鹼度=C×V /0.1=10 C×V （毫克當量/升）
公式中 C----標准H2SO4溶液濃度，N；
V----標准H2SO4溶液用量V，ml；
水的PH值,是指水的酸鹼度
什麼是水的pH值?它有什麼意義?
pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：
pH＝－lgaH+
pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
(1)中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7
(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示鹼性越強。
一． pH值是表示水的酸鹼性質的指標．是以純水為分界線(pg＝7)9H＞7的為鹼性；PH＜7為強性；PH＝7為中性。
PH的測定，可先用廣泛PH試紙，初步測定其大致的范圍。也可取約20毫升水樣於錐形瓶中，分別用幾滴酚酞或甲基橙來進行試驗。
能使酚酞由無色變紅色，pH＞8．4為鹼性水。
能使甲基橙由黃變紅時，PH＜3．1為酸性水。
將試紙浸入砍測水樣中，半秒鍾後取出，與標准色板比較，記取相應的PH值. PH試紙在日光下和空氣中以及大的濕度或遇酸鹼性氣體，都能使它變質。因此，應注意保持乾躁，避光保存在塑料袋裡。
二．比色法：一般有養殖場都有這樣的設備。
取水樣10ml於預先加有0.50 ml指示劑的比色試管內，（海水用甲酚指示劑），混合後置於比色架5號孔待測。
另取2支比色試管，各加入10ml水樣，置於比色架1號及3號孔內，在2號孔內放入裝有10ml 純水的比色管，作為消除水樣輕微色度和混濁度對比色影響之用。
在指示劑中找出2支同待測管顏色相近的標准管（待測管顏色介於2支標准管之間），分別置於4號及6號孔內，從比色架前面的三個觀察孔比較待測管與標准管的顏色，目測估計水樣的PH.